2024屆四川省攀枝花市第十二中學(xué)化學(xué)高一上期中檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆四川省攀枝花市第十二中學(xué)化學(xué)高一上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過(guò)濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物2、下列儀器名稱(chēng)為“分液漏斗”的是A．B．C．D．3、下面敘述中錯(cuò)誤的是A．氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口試劑瓶中B．少量液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘4、下列說(shuō)法不正確的是A．碘極易升華，應(yīng)該密封保存B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái)D．用加熱的方法可以將NaCl與碘的混合物分離5、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．制造過(guò)程中原子的種類(lèi)和數(shù)目發(fā)生了改變C．生成的納米級(jí)金剛石是一種新型的化合物D．生成的納米級(jí)金剛石粉末能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6、下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①N2﹣保護(hù)氣②SiO2﹣光導(dǎo)纖維③AgI﹣人工降雨④碘﹣預(yù)防甲狀腺腫大⑤MgO﹣耐高溫材料⑥NaClO﹣消毒劑A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部7、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液8、東漢成書(shū)的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開(kāi)創(chuàng)了人類(lèi)文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)9、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化鐵溶液:HB．使酚酞變紅的溶液:NaC．稀硫酸溶液:NHD．無(wú)色透明的溶液:H10、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液11、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．取用金屬鈉時(shí)，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物12、1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻的相對(duì)原子質(zhì)量（121.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值B．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5g/LB．0.5gC．0.5mol/LD．5.6mol/L14、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A．甲烷與氧氣的反應(yīng)B．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)15、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油16、氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是A．AlN中氮的化合價(jià)為-3B．上述反應(yīng)中，每消耗1molN2需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說(shuō)明理由_____________________________．（3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．18、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。19、某次實(shí)驗(yàn)需用0.4mol·L－1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的哪些項(xiàng)________（用字母表示。。①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(xiàn)⑥酸式或堿式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥（2）配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；（3）用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量______g固體NaOH；（4）之后進(jìn)行的操作步驟，正確順序是______（用字母表示）B→→→→→→G。A．冷卻B．稱(chēng)量C．洗滌D．定容E.溶解F.轉(zhuǎn)移G.搖勻（5）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是__________（填各選項(xiàng)的字母）。A．所用的NaOH中混有少量NaClB．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線(xiàn)G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)。20、有5瓶損壞標(biāo)簽的溶液，分別盛有AgNO3、HNO3、鹽酸、BaCl2、K2CO3，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、E產(chǎn)生沉淀，B與D、E產(chǎn)生沉淀，C、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。（1）判斷各試劑瓶中所盛試劑為：B_________、D_________。（2）寫(xiě)出下面要求的離子方程式：A與E：______________________________________________________。C與E：______________________________________________________。21、要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題:（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類(lèi)均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學(xué)式)。（2）一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問(wèn)題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線(xiàn)橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有______克HCl被氧化？

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過(guò)濾,以此解答該題。【題目詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。2、B【解題分析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯(cuò)誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯(cuò)誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解題分析】

A.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B．溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C．具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；D．酒精與水混溶?！绢}目詳解】A.氯水中次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并避光保存，故A項(xiàng)正確；B.溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，故B項(xiàng)正確；C.具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項(xiàng)正確；D.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別。其中常見(jiàn)物質(zhì)的保存可歸納為：1.固體物質(zhì)保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質(zhì)保存在細(xì)口瓶中，便于傾倒；2.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3.受熱易分解、易揮發(fā)的要低溫儲(chǔ)存，如液溴保存應(yīng)用水密封且保存在低溫處；4.易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應(yīng)的物質(zhì)需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。4、C【解題分析】

A選項(xiàng)，碘易升華，應(yīng)該密封保存，且置于棕色廣口瓶中，故A正確；B選項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封，不能用橡膠塞，會(huì)與橡膠塞反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，碘在酒精中雖然溶解度較大，但酒精與水任意比互溶，因此不能用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，碘易升華，因此用加熱的方法將NaCl與碘的混合物分離，故D正確；綜上所述，答案為C。【題目點(diǎn)撥】萃取劑的選擇：1、不能與原溶劑相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)比在原溶劑中的溶解度大3、溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)5、A【解題分析】

四氯化碳和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末，說(shuō)明是四氯化碳和鈉反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.反應(yīng)過(guò)程中原子的種類(lèi)和數(shù)目不發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；C.生成的納米級(jí)金剛石是一種新型的單質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.生成的納米級(jí)金剛石粉末可以溶解在某物質(zhì)中形成膠體，則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但納米級(jí)金剛石粉末不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。6、D【解題分析】

①在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，所以它常被用作保護(hù)氣，故①正確；②二氧化硅具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)，用途很廣，目前已被使用的高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料就是二氧化硅，故②正確；③碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，這些微粒會(huì)隨氣流運(yùn)動(dòng)進(jìn)入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬(wàn)億到上百億個(gè)冰晶，因此，碘化銀可用于人工降雨，故③正確；④碘有極其重要的生理作用，人體內(nèi)的碘主要存在于甲狀腺中，人體內(nèi)如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘，會(huì)形成甲狀腺腫大，所以補(bǔ)充適當(dāng)?shù)氐猓茴A(yù)防甲狀腺腫大，故④正確；⑤氧化鎂是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種很好的耐火材料，故⑤正確；⑥次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒、漂白，所以次氯酸鈉可作消毒劑，故⑥正確。所以物質(zhì)與其性質(zhì)相符的是①②③④⑤⑥。故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。7、B【解題分析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當(dāng)加入到NaOH溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；當(dāng)加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當(dāng)加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；8、C【解題分析】石膽是硫酸銅，石膽化鐵為銅，即發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，答案選C。9、C【解題分析】

A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會(huì)反應(yīng)，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】在無(wú)色溶液中，一些在水溶液中呈現(xiàn)出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子等均不能大量共存。10、D【解題分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L。【題目詳解】A、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合題意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合題意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合題意；答案選D。11、D【解題分析】

A.根據(jù)各種用品的用途分析，鈉比煤油重，比水輕，保存在煤油中，鈉質(zhì)軟；

B.鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和碳酸氫鈣反應(yīng)，根據(jù)生成物判斷反應(yīng)現(xiàn)象；

C.生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%；

D.堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。【題目詳解】A.取用金屬鈉、鉀時(shí)，小刀切割金屬，鑷子夾取金屬，濾紙吸收煤油或石蠟，玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A項(xiàng)正確；B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以既有白色沉淀又有氣體逸出，故B項(xiàng)正確；C.生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，與人體的血液中含量相同，故C項(xiàng)正確；D.過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)不僅生成鹽、水，還生成了氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，因此過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查鈉及其化合物的性質(zhì)及用途，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的性質(zhì)與規(guī)律，尤其是鈉因活潑性較強(qiáng)，極易與水反應(yīng)，B選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，金屬鈉投入到鹽溶液中一般是鈉先與水反應(yīng)，然后考慮反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鹽是否反應(yīng)，可以概括為“先水后鹽”。類(lèi)似的反應(yīng)還有鈉與氯化鐵、硫酸銅、硫酸鎂等溶液。12、C【解題分析】

121.760是指銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值。【題目詳解】A．元素為一類(lèi)原子的總稱(chēng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，選項(xiàng)C正確；D．各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！菊季Α勘绢}考查相對(duì)原子質(zhì)量的概念，難度不大，對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的概念準(zhǔn)確掌握。13、C【解題分析】分析：已知溶質(zhì)HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，根據(jù)n=VVm，c=nV詳解：溶解前后液體體積基本不變v=0.5L；鹽酸物質(zhì)的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度：c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。14、B【解題分析】

A項(xiàng)，甲烷與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由-4價(jià)升至+4價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；B項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；C項(xiàng)，灼熱的碳與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)；D項(xiàng)，NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是B項(xiàng)，答案選B。15、B【解題分析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進(jìn)行分離?！绢}目詳解】A.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A項(xiàng)不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B項(xiàng)符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C項(xiàng)不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。【題目點(diǎn)撥】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時(shí)，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。16、A【解題分析】

A.氮化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為分析；B.氮元素從0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)氮化鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系分析；C.根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol分析。D.在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析；【題目詳解】A、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故A正確；B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每消耗1molN2需轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；C、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無(wú)色透明溶液，則一定沒(méi)有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解題分析】

E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可。【題目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。19、A5008.0E→A→F→C→DDFBC【解題分析】

（1）容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線(xiàn)，答案選A。（2）由于沒(méi)有480mL容量瓶，則配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。（3）根據(jù)n＝cV、m＝nM可知用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×40g/mol＝8.0g；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本操作步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以正確順序是B→E→A→F→C→D→G。（5）A．所用的NaOH中混有少量NaCl，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，濃度不變；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，濃度不變；D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線(xiàn)，溶液體積減少，濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再