2024屆貴州省銅仁市銅仁一中化學高一第一學期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆貴州省銅仁市銅仁一中化學高一第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D2、下列各組物質，在水溶液中不能發(fā)生下列離子反應的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO33、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L4、下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳氣體：CO2+OH－=HCO3－C．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O5、下列各組中兩種氣體的分子數一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強相同、體積相同的O2和H2C．質量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H46、鋁與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式為；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的計量系數應該是()A．2B．4C．6D．87、下列有關于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生白色煙霧C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉D．Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸8、下列說法正確的是A．1molO2的質量是32g/molB．阿伏加德羅常數的準確值就是6.02×1023C．CO2的摩爾質量是44g/molD．常溫常壓下22.4L氦氣含有1mol原子9、稀有氣體的化學性質非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學反應，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5mol

Xe氣和7.5mol

F2氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol

F2氣。則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:610、學習和研究化學，經常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標志11、用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是()A．稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分12、常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強到弱的順序是A．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋B．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C．Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋13、下列說法正確的是A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色C．Na2O2固體中陰、陽離子數比為1：1D．區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液14、現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、現取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。你認為以下結論正確的是A．該混合液中一定含有：、、、，可能含，且B．該混合液中一定含有：、、，可能含、C．該混合液中一定含有：、、，可能含、、D．該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－15、在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為()A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：116、根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。19、實驗室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，現欲用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）進行配制。回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為__________mL。(3)下列操作中正確的是__________（填序號，下同）；若配制過程中的其他操作均準確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線20、選擇下列實驗方法分離物質，將正確分離方法的序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物______。21、A、B、C、D四種元素核電荷數均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數相等，C、D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C原子最外層電子數是K層上電子數的一半。D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結構示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質與A2B反應的化學方程式為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．圖標為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯誤；B．圖標為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯誤；C．圖標為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯誤；D．乙醇為易燃液體，圖標為易燃液體，故D正確；故答案為D。2、A【解題分析】

離子反應HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氫鹽和強酸或強酸的酸式鹽反應生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應，據此判斷?！绢}目詳解】A.NaHCO3與CH3COOH反應中醋酸是弱酸，用化學式表示，離子反應方程式為HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；B.KHSO4與NaHCO3反應的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；C.Mg（HCO3）2與H2SO4反應的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；D.NaHCO3與HNO3反應的離子方程式為HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；答案選A。3、A【解題分析】

一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氣15.68L，氫氣的物質的量為15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結合生成氧化鋁，所以根據關系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33230.7mol1.4/3mol0.7mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.7mol÷7=0.1mol，根據鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質的量為0.1mol×5=0.5mol，根據Fe～H2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A項正確。4、B【解題分析】

A項、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B項、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C項、實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D項、醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。5、C【解題分析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強相同，則物質的量相同，即壓強也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，A錯誤；B、壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數相同，B錯誤；C、質量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質量相同，所以這兩種氣體的物質的量相同，即質量相同，兩種氣體的分子數相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質量不等，而CO和C2H4摩爾質量相同，所以物質的量不等，即兩種氣體的分子數一定不同，D錯誤；故選C。6、B【解題分析】試題分析：根據電子守恒和原子守恒，鋁與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，則HNO3的計量系數應該是4，故答案為B?？键c：考查氧化還原反應的配平7、B【解題分析】

A．Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，是氯氣的物理性質，正確；B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產生棕色的煙，錯誤；C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉，是氯氣與堿的反應，正確；D．Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸，是氯氣與水的反應，正確。答案選B。8、C【解題分析】

A.1molO2的質量是32g，32g/mol表示氧氣的摩爾質量，A錯誤；B.阿伏加德羅常數的準確值是12g12C中含有的碳原子個數，其值約為6.02×1023，B錯誤；C.CO2的相對分子質量是44，其摩爾質量是44g/mol，C正確；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，因此22.4L氦氣含有原子的物質的量小于1mol，D錯誤。答案選C。9、C【解題分析】

反應中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質的量分別為1.5mol、3mol，而反應前后原子的種類和個數均不發(fā)生改變，所以得到的無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是1:4故C項正確。10、B【解題分析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯誤。答案選B。11、C【解題分析】A:固體NaOH應放置于小燒杯中進行衡量B：固體NaOH應先在燒杯中進行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C12、A【解題分析】

根據氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來判斷?！绢}目詳解】根據反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根據反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以還原性順序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，氧化性強弱的判斷規(guī)律是氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產物的還原性。13、B【解題分析】

A．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，不能置換出金屬銅，鈉先和溶液中的水反應，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反應：其離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；B．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，是由于生成了堿，后褪色，是Na2O2由于具有強氧化性，氧化而褪色，故B正確；C．Na2O2固體中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰、陽離子數比為1：2，故C錯誤；D．不能用Ca(OH)2溶液區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，都會生成白色沉淀碳酸鈣，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14、A【解題分析】

根據題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，可能發(fā)生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據反應NH4++OH-NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；A．根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質的量≥0.04mol，當K+物質的量=0.04mol時，沒有氯離子，故A正確；B．根據溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯誤；C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯誤；D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯誤；答案：A15、C【解題分析】

在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質的量是氮氣的四分之一，即0.25mol；根據題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。16、B【解題分析】

A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為可回收物標志，D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！绢}目點撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。18、HONaK【解題分析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，推得D的原子序數為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質子，則A為H?！绢}目詳解】（1）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤①⑦【解題分析】

(1)配制一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據稀釋前后硫酸的物質的量相等列式計算即可；(3)依據進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；(2)設需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為VL，因為濃硫酸的物質的量濃度，根據稀釋前后硫酸的物質的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6mL；故答案為：13.6；(3)①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質物質的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉移到容量瓶中，不會影響濃度的變化，題中操作正確；③濃硫酸溶