湖南省株洲二中2024屆化學(xué)高一上期中檢測模擬試題含解析

湖南省株洲二中2024屆化學(xué)高一上期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)2、越來越多的中學(xué)生喜歡在家做一些化學(xué)實驗，在興趣愛好的同時應(yīng)當(dāng)注意實驗安全，如今由于學(xué)生在家實驗而造成的事故時有發(fā)生。下列有關(guān)在瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標(biāo)志不正確的是A．硝酸鈹貼a標(biāo)簽 B．酒精貼b標(biāo)簽 C．汞貼c標(biāo)簽 D．氨水貼d

標(biāo)簽3、實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g4、同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計)，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于氧氣中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是A．a(chǎn)氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大B．a(chǎn)氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量5、下列對氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是（）A．氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍B．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的固體D．鈉與氯氣燃燒會發(fā)出黃色的光6、下列實驗方法或操作正確的是（）A． B． C． D．7、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-8、用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響9、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是A．容量瓶使用前有蒸餾水B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．俯視確定凹液面與刻度線相切D．稱量NaOH固體時使用了稱量紙10、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（）①0.5molNH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe；③4℃時9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②11、判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．酸的本質(zhì)：電離時產(chǎn)生的陽離子是否全是H＋D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電12、下列敘述正確的是A．Na與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl個數(shù)與等質(zhì)量的Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl相等B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．Na2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒D．Na2O2與Na2O都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物13、以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D14、都能用下圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO15、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標(biāo)簽的是選項ABCD物質(zhì)的化學(xué)式HNO3(濃)NaClP4C2H5OH(酒精)危險警告標(biāo)識A．A B．B C．C D．D16、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時一定不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C→砒霜（As2O3，劇毒）”。下面有關(guān)解釋錯誤的是A．維生素C具有還原性 B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷還原成+3價 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、實驗室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時，必須使用的儀器有__(填代號)，還缺少的儀器是。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量、②計算、③溶解、④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序為__(用序號填空)，其中在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量為______________g。(3)下列操作結(jié)果會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．稱量時用了生銹的砝碼C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實際質(zhì)量為_________g。20、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。（3）裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進行的具體操作是________。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④過濾⑤溶解⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑦蒸發(fā)。操作順序合理的是_____(可多選)。a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦d．⑤③②①④⑥⑦21、（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法。（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度為dg/mL，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為______________。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。③HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。④溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________。⑤溶液中氫離子的數(shù)目為___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！绢}目詳解】A.Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)，故正確；B.SO3水溶液中溶質(zhì)為硫酸，導(dǎo)電性很好，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，故錯誤；C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，但銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。故錯誤；D.固體NaCl不導(dǎo)電，但氯化鈉溶液或熔融態(tài)的氯化鈉都能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故錯誤。故選A?！绢}目點撥】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。注意導(dǎo)電是因為化合物本身電離出自由移動的離子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等物質(zhì)，本身不能電離，但其水溶液中對應(yīng)的亞硫酸或碳酸或一水合氨都能電離出離子，溶液導(dǎo)電，亞硫酸或碳酸或一水合氨是電解質(zhì)，而二氧化硫或二氧化碳或氨氣是非電解質(zhì)。2、D【解題分析】A、硝酸鈹不穩(wěn)定，屬于易爆炸品，故A正確；B、酒精屬于易燃品，故B正確；C、汞屬于有毒品，故C正確；D、氨水屬于堿，易揮發(fā)，易腐蝕，故D錯誤；故選D。3、B【解題分析】

實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液452mL，只能選用522mL容量瓶配制，實際上配制522mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是：522mL、1．5g，故選B。4、B【解題分析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；A項，a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32，但b氣體的相對分子質(zhì)量不一定小于28，a氣體的相對分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大，A項錯誤；B項，CO的相對分子質(zhì)量為28，CH4的相對分子質(zhì)量為16<32，B項正確；C項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等，C項錯誤；D項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，b氣體的摩爾質(zhì)量<32g/mol，但a氣體與b氣體摩爾質(zhì)量的相對大小未知，無法確定充氣后A氣球與B氣球質(zhì)量的相對大小，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關(guān)鍵，解題時注意b氣體的相對分子質(zhì)量小于32，但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體，也適用于氣態(tài)混合物。5、C【解題分析】

氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色；鈉在氯氣中燃燒,發(fā)出黃色的光?！绢}目詳解】氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以氯氣讓濕潤的淀粉-KI試紙變藍，故A正確；鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕褐色的煙，故B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色，故C錯誤；鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的光，生成氯化鈉，故D正確，選C。6、A【解題分析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應(yīng)下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。7、C【解題分析】

A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯誤；故選C。8、D【解題分析】

A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來配制，則需要NaOH固體10.0g，選項A錯誤；B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏低，選項B錯誤；C.定容后將溶液均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為少量溶液殘留在刻度線上方的器壁上，此時又加少量水至刻度線，溶液濃度會偏低，選項C錯誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實驗結(jié)果沒有影響，選項D正確；故合理選項為D。9、A【解題分析】A、容量瓶使用前有蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D、稱量NaOH固體時使用了稱量紙，導(dǎo)致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．10、A【解題分析】

根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及分子中含有的原子個數(shù)來解答?！绢}目詳解】①0.5molNH3含有2mol原子；②氦氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=9g18g④磷酸分子含有8個原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序為：①④③②，答案選A?！绢}目點撥】本題主要考查了物質(zhì)的量的計算，要注意公式的應(yīng)用范圍以及不同微粒間的計算方法。11、C【解題分析】

A.僅含有一種元素的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物(如O2與O3)，A錯誤；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑是否介于10-9~10-7m之間，B錯誤；C.在水溶液中，電離產(chǎn)生的陽離子全部為H＋，這是酸的本質(zhì)，C正確；D.化合物在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，用于區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)，D錯誤。故選C。12、A【解題分析】

A．Na與HCl反應(yīng)生成NaCl，Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應(yīng)也生成NaCl，質(zhì)量相等的鈉消耗HCl一樣多，故A正確；B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中O元素化合價既有升高也有降低，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．Na2O2能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，具有強腐蝕性，不能用于食品的漂白消毒，故C錯誤；D．Na2O2與水反應(yīng)生成堿，同時還生成了氧氣，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選A。13、D【解題分析】

A．圖標(biāo)為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯誤；B．圖標(biāo)為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯誤；C．圖標(biāo)為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯誤；D．乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故D正確；故答案為D。14、A【解題分析】

只要充入的液體能使瓶內(nèi)氣體溶解或與之發(fā)生反應(yīng)，且使瓶內(nèi)氣體處于低壓狀態(tài)，就可形成噴泉?！绢}目詳解】A.HCl極易溶于水，CO2能完全溶于NaOH溶液中：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，能形成噴泉，故A選；B.NH3極易溶于水，可以形成噴泉，但CH4難溶于水，也難溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，故B不選；C.SO2能完全溶解在NaOH溶液中：2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O或NaOH+SO2══NaHSO3，可以形成噴泉，但CO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故C不選；D.NO2能溶于NaOH溶液：2NO2+2NaOH══NaNO3+NaNO2+H2O，可以形成噴泉，但NO不能溶解在NaOH溶液中，不能形成噴泉，故D不選；答案選A。15、B【解題分析】

A項、濃硝酸具有強腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，故A正確；B項、氯化鈉不屬于易爆物，不應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，故B錯誤；C項、白磷有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故C正確；D項、乙醇屬于易燃液體，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D正確。故選B?！绢}目點撥】本題考查危險品標(biāo)志，解這類題時，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個標(biāo)簽所代表的含義進行分析判斷。16、D【解題分析】人體中的As元素為+5價，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As。A.人體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B.維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故B正確；C.維生素C具有還原性，與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As，故C正確；D.維生素C具有還原性，砒霜為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物不能被還原劑還原，所以維生素C不能還原砒霜，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解題分析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯選不得分）（4）17.4【解題分析】試題分析：（1）配制時，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實驗中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液時，的步驟是②計算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容④倒轉(zhuǎn)搖勻，故其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量是10.0g。（3）A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B．稱量時用了生銹的砝碼，則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯誤；C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，錯誤；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度，使溶液的體積偏大，則導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。（4）若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，根據(jù)天平稱量時左右兩盤質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，則20.0=m(藥品)+2.6g，所以m(藥品)=17.4g。【考點定位】考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識?！久麕燑c睛】托盤天平是準(zhǔn)確稱量一定固體物質(zhì)質(zhì)量的儀器，在使用前要調(diào)零，然后才可以稱量物質(zhì)的質(zhì)量。稱量的原則是“左物右碼”，出來的藥品的質(zhì)量等于砝碼與游碼的質(zhì)量和，即左=右+游。稱量時，先在天平的兩個托盤上各放一張大小相等的紙片，把藥品及砝碼放在托盤上，取用砝碼要用鑷子夾取，先取用大的，再取用小的；一般的藥品放在紙片上，對于像NaOH等有腐蝕性的藥品應(yīng)該在燒杯中進行稱量。萬一不慎將藥品與砝碼放顛倒，也不必重新稱量，就根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：左=右+游，藥品的質(zhì)量=砝碼與游碼的質(zhì)量差就將數(shù)據(jù)得到了修正。天平使用完畢，要將砝碼放回到砝碼盒子中，并將游碼調(diào)回到“0”刻度。20、DAB萃取冷凝管下打開分液漏斗上端的玻璃塞ad【解題分析】(1)可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，則選擇D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，故答案為D；A；(2)碘易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為B；萃??；(3)裝置A中①的名稱是冷凝管，進水的方向是“下進上出”，否則水蒸氣急劇冷卻易產(chǎn)生爆炸，裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，故答案為冷凝管；下；打開分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，先加水溶解，所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2+