2021高中化學(xué)第三章鐵金屬材料課時(shí)速練+課后精練+階段檢測(cè) 新人教版必修1

第一節(jié)鐵及其化合物

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是（）

A.FeOB.Fe203C.FeaO，,I）.Fe

2.不能和鐵反應(yīng)的溶液是（）

A.HC1B.NaOHC.Fe2（SO,）3D.Cl2

3.關(guān)于鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3,FeA）的下列敘述中正確的是（）

A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同

B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C.氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵

1）.四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，它是一種混合物

4.下列物質(zhì)中，能通過(guò)單質(zhì)直接化合制得的是（）

A.Fe（OH）3B.FeCLC.FeCLD.Fe（Oil）2

5.下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，正確的是（）

①高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)可以生成氧化鐵

②將飽和氯化鐵溶液滴入濃NaOH溶液中，可以制得氫氧化鐵膠體

③氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

④高溫下，用一氧化碳還原鐵的氧化物制鐵

A.①④B.②③C.①③D.③④

6.將0.56g鐵粉加入25niL1mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.在該反應(yīng)中，鐵粉為氧化劑，F(xiàn)eCL為還原劑

B.反應(yīng)結(jié)束鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

C.溶液中Fe"與Fe"物質(zhì)的量之比為6:1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

7.證明某溶液中只含有Fe?而不含有Fe"的實(shí)驗(yàn)操作是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉，紅色消失

素養(yǎng)提升

1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.百煉成鋼，是將鐵置于高溫下灼燒生成黑色的FeD

B.向裝有FeCk溶液的燒杯中加入Cu粉能生成Fe單質(zhì)

C.用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中含有Na，

D.將少量的銅粉加入Fez（SO。3溶液中，溶液變藍(lán)，同時(shí)有黑色固體產(chǎn)生

2.向一定量的FeO、Fe、Fe,。，的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物

完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。

若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無(wú)法計(jì)算

3.在一定條件下鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。實(shí)驗(yàn)中其他試劑自選（裝

置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）。根據(jù)圖示判斷下

列說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是鐵粉

B.燒瓶B的作用是防止倒吸，燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣

c.試管D中收集到的是HzOuNi

D.A、B裝置都需要酒精燈加熱

4.將鐵粉、銅粉、FeCh溶液和CuCk溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與

反應(yīng)）。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是：________;銅單質(zhì)（填“一定”

或“可能”）存在。

（2）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是,F/（填

“一定”或“可能”）存在。

5.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）”

（1）甲同學(xué)向一支盛有FeS（h溶液的試管中滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象

是,若用長(zhǎng)滴管吸取不含的蒸饋水配制的NaOH

溶液，插入FeSO,溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣生成的Fe（0H）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保

持白色。除去蒸儲(chǔ)水中溶解的“常采用_______的方法。彳—0

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀HzSO,等懺j

試劑制備。

①在試管I里加入的試劑是。

②在試管n里加入的試劑是。?n

③為了制得白色Fe（0H）2沉淀，在試管I和n中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后

的實(shí)驗(yàn)步驟是O

④這樣生成的沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是?

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.C【解析】指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是黑色的Fe0

固體。

2.B【解析】鐵排在氫的前面，則HC1溶液和Fe反應(yīng)生成FeCk和壓；鐵不與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)；Fe和Fe2(SOJ3發(fā)生反應(yīng)生成FeSO,：氯氣具有強(qiáng)氧化性,則Fe和Ck反應(yīng)

生成FeCL,

3.C【解析】氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧化鐵中為+3價(jià)，四氧化三鐵中為

+2和+3價(jià)；氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，為堿性氧化物，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生

成氯化鐵和水，為堿性氧化物，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，不符合

堿性氧化物的概念；氧化亞鐵在空氣中加熱能生成穩(wěn)定性更好的四氧化三鐵；四氧化三鐵中

鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，但它不是混合物，是化合物。

4.C【解析】Fe(OH)3由復(fù)分解反應(yīng)生成，或由Fe(OH)2、HQ、0?化合生成；Fe與

氯氣化合生成FeCk；Fe(OH)2由復(fù)分解反應(yīng)生成。

5.D【解析】①高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)可以生成黑色固體四氧化三鐵和氫氣；②

將飽和氯化鐵溶液滴入濃NaOH溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，不可以制得

氫氧化鐵膠體；③氧化鐵是紅色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料?；④高溫

下，用一氧化碳還原鐵的氧化物，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，用來(lái)冶煉鐵。

056g

6.C【解析】鐵粉的物質(zhì)的量/?=56g/mol=o.oimol,氯化鐵的物質(zhì)的量n=cX

mol.fx0.025L=0.025mol。鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe"==3Fe",Fe的化

合價(jià)升高，則鐵粉為還原劑，F(xiàn)e"化合價(jià)降低，則氯化鐵為氧化劑；反應(yīng)結(jié)束氯化鐵剩余，

溶液呈淡黃色;生成0.03molFe",剩余0.005molFe3',物質(zhì)的量比為6：1；既是氧

化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2。

7.B【解析】先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含F(xiàn)e0再滴加氯水后顯紅

色，說(shuō)明原溶液中含有F￡,被氯水氧化成Fe*遇KSCN溶液后顯紅色。

素養(yǎng)提升

1.C【解析】百煉成鋼是指把高溫下燒紅的鐵反復(fù)捶打，降低鐵中的含碳量，最終使

生鐵轉(zhuǎn)化為鋼；FeCk溶液中加入Cu粉不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶

液中含有Na*；Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，銅不能把鐵置換出來(lái)，所以沒(méi)有黑

色固體產(chǎn)生。

2.C【解析】依題意，恰好反應(yīng)后溶液中只存在FeCk,根據(jù)元素守恒，可建立關(guān)系〃

(Fe)=n(Fe2*)(Cl)(HC1)=1xO.1LXlmol/L=0.05mol,/(Fe)=0.05molX56

g/mol=2.8go

3.B解析：發(fā)生鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，則試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉；B為產(chǎn)

生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用；鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，

D中排水法收集的氣體為氫氣；由題意可知，加熱燒瓶B產(chǎn)生水蒸氣，加熱試管A使鐵粉與

水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。

4.(1)Fe3\Cu2'一定(2)Fe、Cu一定

【解析】凡是相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有：

①Fe+2FeCh==3FeCb②Fe+CuC12==Cu+FeCb③Cu+2FeC13==2FeCk+CuC12

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe"、Cu?*,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。

(2)若FeCh和CuCk都有剩余，則容器中一定沒(méi)有Fe、Cu,一定有Fe"。

5.(1)生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色煮沸

(2)①稀H2so?、鐵屑②NaOH溶液

③檢驗(yàn)試管H出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出H?純凈時(shí)，再夾緊止水夾

④試管I中反應(yīng)生成的乩充滿了試管I和試管n,且外界空氣不易進(jìn)入

【解析】(1)Fe(0H)2很容易被空氣中的氧氣氧化，故應(yīng)用長(zhǎng)滴管吸取不含“的NaOH

溶液，插入FeSO,溶液液面下，再擠出NaOH溶液，避免生成的Fe(0H)2沉淀接觸02而生成

Fe(011)3,煮沸蒸儲(chǔ)水可除去其中溶解的烏。

(2)試管H是開(kāi)口式，無(wú)法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管I中，所以制取FeSO』應(yīng)在

試管I中，試管I［中盛不含久的NaOH溶液。試管I中產(chǎn)生的可以從試管I的短管處排出，

從而排盡試管I內(nèi)的空氣。在經(jīng)過(guò)導(dǎo)管通入試管II中，排盡試管H內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，

試管I內(nèi)的出無(wú)法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，試管I內(nèi)的FeSO,溶液壓入試管H中，使得產(chǎn)

生的Fe(0H)2能保持較長(zhǎng)時(shí)間。

第一節(jié)鐵及其化合物

知識(shí)清單

一、鐵的單質(zhì)

1.物理性質(zhì)：純鐵具有____色金屬光澤，鐵有性和導(dǎo)熱性。鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)

電性不如銅和鋁。鐵能被磁鐵吸引。

2.化學(xué)性質(zhì)：在單質(zhì)中，鐵為。價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性.

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)：鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為;鐵在氯

氣中燃燒的化學(xué)方程式為。

(2)鐵與水的反應(yīng)：在常溫下，F(xiàn)e跟不反應(yīng)；在高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

(3)鐵與酸的反應(yīng)：鐵與稀鹽酸、稀硫酸等能發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)：鐵跟比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液起反應(yīng)時(shí)，能置換出這種

金屬。如鐵與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為

二、鐵的重要化合物

1.鐵的氧化物

化學(xué)式FeOFe203Fe30i

俗名—磁性氧化鐵

顏色和狀態(tài)紅棕色粉末黑色晶體

鐵的價(jià)態(tài)+2+3

水溶性都不溶于水，也不與水反應(yīng)

2+2+3t

與鹽酸反應(yīng)FeO+2H==Fe+H2OFe30.,+8H==Fe+2Fe+4H20

用途——

2.鐵的氫氧化物

(l)Fe(OH)2為_(kāi)____色不溶于水的固體，由可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)制備：Fe"+20H=Fe

(OH)2I。其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(2)Fe(OH)3為_(kāi)__色不溶于水的固體，由可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)制備：Fe"+30H=

Fe(OH)其與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。受熱時(shí)，

Fe(OH)3分解的化學(xué)方程式為。

(3)空氣中，F(xiàn)e(OH)z能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(0H)3,現(xiàn)象是白色沉淀迅速變

成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為o

3.鐵鹽與亞鐵鹽

(1)較活潑的金屬能從亞鐵鹽或鐵鹽溶液中置換出鐵，如Zn與FeCk反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

(2)鐵鹽和亞鐵鹽之間可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，Ch可將Fe"氧化，離子方程式

為；向FeCL溶液中加入鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為。

(3)電子工業(yè)用FeCL溶液腐蝕銅，制印刷電路版的離子方程式為。

(4)Fe計(jì)的檢驗(yàn)

混合溶液|滴加—溶之溶液變色，說(shuō)明含有Fe，+。

課時(shí)速練

1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品己被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)

期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是()

A.無(wú)水硫酸銅B.硫酸亞鐵C.食鹽D.生石灰

2.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()

A.純鐵具有銀白色金屬光澤，導(dǎo)電性強(qiáng)于銅

B.鐵粉在Ch中燃燒生成FeCk

C.鐵單質(zhì)只有還原性

D.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fez。，

3.下列有關(guān)鐵的氧化物的敘述中正確的是()

A.鐵的氧化物FeO、Fe203>FesO,都可由堿受熱分解制得

B.鐵的氧化物中FeQ、FesO”都有磁性

C.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成FesOi

D.鐵的氧化物FeQ3、FesO」都只有氧化性

4.下列物質(zhì)中，在一定條件下能實(shí)現(xiàn)Fe"fFe"轉(zhuǎn)化的是()

A.氯氣B.鹽酸C.硫酸銅溶液D.稀硫酸

5.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是()

A.Fe(OH)3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到

B.常用作紅色油漆和涂料的物質(zhì)是FeO

C.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fez(S04)3

D.因?yàn)镕e的活潑性大于Cu,故Cu與FeCh不反應(yīng)

6.下列敘述中正確的是()

A.Fe"的水溶液為淺黃色，F(xiàn)e"的水溶液為淺綠色

B.Fe,.既有氧化性又有還原性

C.檢驗(yàn)Fe"可以只使用KSCN溶液

D.Fe(OH)2為灰綠色沉淀

第三章鐵金屬材料

第一節(jié)鐵及其化合物

知識(shí)清單

一、鐵的單質(zhì)

1.銀白延展

2.(1)3Fe+20z雪e。2Fe+3Ck旦2FeCL

(2)3Fe+4H2O(g)組Fe：a+4H2

(3)Fe+2H*==Fe*+Hzt

(4)Fe+Cu'==Fe2+Cu

二、鐵的重要化合物

3t

1.鐵紅黑色粉末+2、+3Fe203+6H==2Fe+3H20紅色油漆和涂料

+2+

2.(1)白Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

+3+

(2)紅褐Fe(OH)3+3H=Fe+3H202Fe(OH)3Fe203+3H20

(3)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

3.(1)FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe

(2)2Fe2*+C12==2Fe"+2Cl2Fe3t+Fe==3Fe2t

(3)2Fe3t+Cu==2Fe2t+Cu*(4)紅

課時(shí)速練

1.B2.C3.C4.A5.A6.B

第二節(jié)金屬材料

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.下列人類文明或科技成果的主體用料不是金屬材料的是（）

N1

A.商司母戊鼎B.秦陵兵馬俑，C.遼寧號(hào)航母、D.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)

2.下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是（）

A.目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

C.合金中除了含有金屬元素，還可能含有非金屬元素

D.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

3.2019年12月17日，我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航空母艦“山東艦”在海南三亞某軍港交付海

軍，它宣告了中國(guó)海軍的國(guó)產(chǎn)航母時(shí)代正式來(lái)臨。據(jù)報(bào)道，該艦艇的“超級(jí)甲板”采用了大

量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實(shí)現(xiàn)了“浴千度火仍無(wú)恙”。下列關(guān)于兩種合

金的說(shuō)法正確的是（）

A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物

B.鋁鋰合金的硬度比鋁大，熔沸點(diǎn)比鋁高

C.鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中

D.鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜

4.將鋁片分別投入稀鹽酸（①）和氫氧化鈉溶液（②）后（）

A.①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡

B.①和②中都不產(chǎn)生氣泡

C.①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是W,②中是O2

D.①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H?

5.鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下

體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的NaOH和HC1的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：3

6.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性，②導(dǎo)電性，

③還原性，④延展性，⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的

序號(hào)。

（1）用鋁錠制成包裝用的鋁箔o

（2）用鋼制成的炒鍋。

（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀。

（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜o

素養(yǎng)提升

1.“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。

AkCu"Fe”是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這

種擬晶的說(shuō)法正確的是（）

A.AksCitaFeiz可以在中性或堿性條件下使用

B.Al65Cu23Fei2的硬度小于金屬鋁

C.無(wú)法確定AksCttaFeiz中三種金屬的化合價(jià)

D.1molALCitaFe權(quán)溶于過(guò)量的稀硫酸時(shí)共失去219mol電子

2.某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下

熔點(diǎn)密度硬度導(dǎo)電性

某合金3200℃3.20g/cm37.53.5

鐵1535℃7.86g/cm34.517

（注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn)）

已知某合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合制成（）

A.門窗框B.爐具C.導(dǎo)線D,飛機(jī)外殼

3.某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行探究。

①外觀暗灰色，表皮光滑；

②在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；

③取刮去表皮的金屬10.0g,放入足量稀硫酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的上8.96L；

④另取刮去表皮的金屬10.0g,放入足量NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的比8.96

（1）試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是（寫元素符號(hào)）；下列元素可能含

有的是________（填選項(xiàng)編號(hào)）。

a.Agb.Mgc.Nad.Fe

（2）如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是—_____________O

4.為了測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）的組成，某研究性學(xué)氫氣的質(zhì)貨/g

0.15-------

習(xí)小組稱取該黃銅樣品10g于某反應(yīng)容器中，向其中逐滴0101”：：；

加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體，反應(yīng)

過(guò)程中生成的氫氣與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。稀破酸的質(zhì)量/

（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。

（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸的質(zhì)量為。

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.B【解析】司母戊鼎是世界現(xiàn)存最大的青銅器，青銅是金屬合金材料；秦陵兵馬俑

主體用料是陶土，不是金屬材料；遼寧號(hào)航母主體用料的鋼材屬于金屬合金材料；國(guó)產(chǎn)大飛

機(jī)主體用料鋁合金屬于金屬材料。

2.D【解析】目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯

鍍銅，1元的為鋼芯鍍銀；鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用；合金是由兩

種及兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；生鐵含碳量最高，普

通鋼次之，不銹鋼最少。

3.D【解析】合金是混合物，不是化合物；合金的硬度比成分金屬更大，故比鋁的硬

度更大，熔沸點(diǎn)比成分金屬低，故鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁的低；鎂和鋁均能和鹽酸反應(yīng)，故

鋁鎂合金能全部溶于鹽酸溶液中；氧化鋁是兩性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，故可以用氫氧

化鈉溶液除去氧化鋁膜。

4.I)【解析】鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl==2AlCh+3H2t；鋁與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2Na0H+2H20==2NaA102+3H2t。

5.D【解析】設(shè)生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol,則有：

2Al+6HCl==2AlCh+3H2f

6mol3mol

2A1+2Na0H+2H20==2NaA102+3H2t

2mol3mol

所以所取氫氧化鈉和鹽酸溶液中NaOH、HC1的物質(zhì)的量的之比為2mol：6mol=l：3,

6.(1)④(2)①⑶③(4)②

【解析】(1)將鋁錠制成鋁箔是利用了鋁的延展性好的特點(diǎn)。

(2)用鋼制成炒鍋利用了鋼的導(dǎo)熱性好的特點(diǎn)。

(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀利用了鐵的還原性。

(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜利用了金屬的導(dǎo)電性。

素養(yǎng)提升

1.D【解析】AkQtaFe”中含有A1,能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：擬晶具有合金的某些優(yōu)良物

理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大；擬晶ALCitoFe,2是由三種金屬元素組成，由于金

屬無(wú)負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價(jià)均可視作零價(jià)；溶于過(guò)量稀硫

酸時(shí)，A1變?yōu)?3價(jià),Fe變?yōu)?2價(jià)，Cu不反應(yīng)故1molAksCitaFg失電子為65X3+12X2=219

molo

2.C【解析】該合金硬度大，密度小，適合做門窗框；合金的熔點(diǎn)很高，可以做爐具;

該合金和鐵相比導(dǎo)電性差，不適合做導(dǎo)線；該合金的熔點(diǎn)高、硬度大、密度小，適合做飛機(jī)

外殼。

3.(1)Cu,Ala(2)m(Cu):m(Al)=7:18

【解析】焰色反應(yīng)呈綠色，表明此合金中含有銅，相等質(zhì)量的合金分別與稀硫酸或NaOH

溶液反應(yīng)，放出等體積的上，表明該合金中含有金屬鋁，且不再含有比銅活潑的金屬，否則

與酸反應(yīng)放出的上多，故有可能含有Ag,根據(jù)化學(xué)方程式有：

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

54g67.2L

m(Al)8.96L

m(Al)=7.20g,則)(Cu)=10.0g-7.20g=2.80g,m(Cu):0(Al)=2.8：7.2=7:18?

4.(1)67.5%(2)50g

【解析】由圖像可知，10g該黃銅樣品中鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.10g,

根據(jù)Zn+H2sOi=ZnSO“+H2t,可知反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g,消耗H2s0」的質(zhì)量為4.9go故

r

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一102號(hào)—3一26-@X100%=67.5%,消耗的稀硫酸的質(zhì)量為W4停9a50go

10g9.8%

第二節(jié)金屬材料

知識(shí)清單

一、鐵合金

1.合金

(1)定義：由兩種及兩種以上的或熔合而成的具有的物質(zhì)。

(2)性質(zhì)：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能，其熔點(diǎn)一般比

它的各成分金屬的，硬度和強(qiáng)度一般比它的各成分金屬的。

2.鐵合金

和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化

學(xué)成分,可分為兩大類:碳素鋼和合金鋼。碳素鋼根據(jù)其組成可分為低碳鋼（含碳量＜）、

中碳鋼（含碳量在之間）和高碳鋼（含碳量＞）。合金鋼中除了碳元素外，還含

有銘、錦、鴇、銀、鋁、鉆、硅等合金元素。具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各

種特種鋼。

二、鋁和鋁合金

鋁是地殼中含量的金屬元素。人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品通常都是由鋁合金制造的，其

表面總是覆蓋著致密的薄膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用。

1.鋁與氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

（1）鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；A1。與鹽酸反應(yīng)的化

學(xué)方程式為?

（3）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；AIG與NaOH溶

液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.兩性氧化物

像A1A這類既能與反應(yīng)生成和,又能與反應(yīng)生成

和的氧化物，叫做兩性氧化物。由于A1和A1Q均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制餐具

不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物。

3.鋁合金

向鋁中加入少量合金元素，如、、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制

成鋁合金，例如硬鋁。

三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的之比，等于

之比，在同一條件下也等于之比。

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟：①設(shè)所求物質(zhì)的或等；

②寫出相關(guān)的；③在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出；④列

出比例式；⑤根據(jù)求解；⑥簡(jiǎn)明地寫出答案。

課時(shí)速練

1.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A.不銹鋼B.金剛石C.生鐵D.硬鋁

2.生鐵的熔點(diǎn)是1100?1200C,則純鐵的熔點(diǎn)可能是（）

A.1085℃B.1160℃C.1200℃D.1535℃

3.金屬材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用，金屬材料包括純金屬

和它們的合金。下列關(guān)于純金屬和它們的合金的描述正確的是（）

A.鐵的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在

B.常見(jiàn)的一些合金的硬度比其成分金屬的大，是因?yàn)楹辖鹬性拥呐帕斜燃兘饘僦懈?/p>

規(guī)整

C.儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料

D.不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉛（Pd）和錫（Sn）

4.收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（）

A.鋁不易被氧化B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.鋁易氧化，形成的氧化膜有保護(hù)作用

5.下列有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑

B.可用鋁壺?zé)_(kāi)水，不可用其長(zhǎng)期存放食醋、堿水

C.氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁均竭熔化NaOH

D.可用NaOH溶液除去鐵粉中混有的少量鋁粉

6.稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積

（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比是（）

A.1：1B.1：3C.3：2D.1：2

7.兩種金屬粉末的混合物13g,投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L,

則此混合物可能是（）

A.Zn、AlB.Fe、ZnC.Al、MgD.Cu、Fe

第三章鐵金屬材料

第二節(jié)金屬材料

知識(shí)清單

一、鐵合金

1.（1）金屬金屬與非金屬金屬特性

（2）低大

2.生鐵0.3%0.3%"0.6%0.6%

二、鋁和鋁合金

最高氧化鋁

1.（1）4A1+3O2=^A12O3

（2）2A1+6HC1==2A1C13+3H2tA12O3+6HC1==2A1C13+3H2O

（3）2Al+2Na01l+21I20==2NaA102+3H2tA1203+2Na0H==2NaA102+H20

2.酸鹽水堿鹽水

3.CuMg

三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

1.粒子數(shù)目物質(zhì)的量氣體體積

2.物質(zhì)的量質(zhì)量（或體積）化學(xué)方程式已知量和未知量比例式

課時(shí)速練

1.B2.D3.C4.D5.A6.A7.A

階段檢測(cè)（三）

（測(cè)試范圍：鐵金屬材料）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32

Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

請(qǐng)將正確答案填入表格中相應(yīng)題號(hào)下面）

1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列物質(zhì)的主要材料不屬于合金的是

A.青銅雁魚B.光導(dǎo)纖C.航母甲板D.潛水器外殼（鈦、

燈維（二氧化硅）（鋼）鋁等）

2.溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后

變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中存在

22+

A.N03B.Fe*C.SO?'D.Ca

3.下列物質(zhì)：①Al②AI2O3③MgO,其中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH

反應(yīng)的是

A.①?③B.僅①②C.僅②③I).僅①③

4.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用

A.稀硫酸B.氯化鈉溶液C.稀鹽酸D.氫氧化鈉溶液

5.為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.鐵片D.石蕊試液

6.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能與水蒸氣反應(yīng)

B.明研作為絮凝劑吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C.燃放的焰火是某些金屬元素所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩

D.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

7.現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于

A.蘋果汁含有變成ClB.蘋果汁中含有Cu”

C.蘋果汁中含有Fe9D.蘋果汁中含有OH

8.《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青磯”的

描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如璃璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青磯”的主

要成分為

A.CuSOi?5H20B.FeSO,?7H20C.K2SO4D.FeG

9.確鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測(cè)器，下列有關(guān)它的敘述中不正確的

是

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)

B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性

C.它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低

D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大

10.下列實(shí)驗(yàn)中，所加固體可以完全溶解的是

A.在H曲溶液中加入少量MnO?粉末

B.將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中

C.將少量銅片加入足量的稀鹽酸中

D.常溫下將一小塊銅片投入足量Fe(NO3)2

1L化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列常見(jiàn)無(wú)機(jī)物用途的解釋正確的是

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

Na與TiCh反應(yīng)可得Ti2.

ANa具有強(qiáng)還原性

粉下列

鋁片加入CuSOi溶液中無(wú)說(shuō)法

B鋁的活潑性小于銅

現(xiàn)象正確

的是

C岫2。2可用于潛水艇制02岫油只具有強(qiáng)氧化性

D鈦合金用作人體器官鈦化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定J

.向

溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe",無(wú)Fe"

B.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用

C.FeCk溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，原因是FeCL能從含有Ct?一的溶液中置換出銅

D.c(Fe21)=1mol?L'的溶液中：K'、NH；、MnOJ、S"能大量共存

13.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,

其中所加試劑正確的一項(xiàng)是

ABCD

XFeCb溶液FeCk溶液FeaOiFeSCh溶液

YFeChCuCLAI2O3Fe2(SOD3

ZCl2FeNaOH溶液Cu

14.下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

①鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低②人體的血紅蛋白中含有鐵元

素③不能通過(guò)化合反應(yīng)生成FeCl?和Fe(Oil)3④鎂鋁合金在鹽酸中無(wú)法溶

解

A.①②B.②④C.③D.①④

15.下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na202

B.過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒，可以生成FeCL

C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe。和壓

D.鋁、鐵、銅在潮濕的空氣中易生銹生成對(duì)應(yīng)的氧化物

16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)操作可能的現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中先滴加少量氯水，再滴

A溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe”

加KSCN溶液

與水反應(yīng)生成的堿有漂

B向酚酥溶液中加入過(guò)量的Na202溶液先變紅后褪色

白性

FeSO”溶液中滴入NaOH溶液并在空

C產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)物被氧氣氧化

氣中放置一段時(shí)間

D向飽和NazCOi溶液中通入C02有晶體析出溶解度:NaHCXVNa2c

17.將一定量鐵粉加入1L0.4mol/L的CuSO,溶液中，溶液質(zhì)量減少1g,

則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

A.0.25molB.0.3molC.0.35molD.0.4mol

18.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，

同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為

A.3：2B.2：1

C.4：3D.3：4

19.印刷電路板常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeC13+Cu-2FeCL+

CuCL,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后的燒杯中不可能

A.有銅無(wú)鐵B.鐵、銅都有C.有鐵無(wú)銅D.鐵、銅都無(wú)

20.下列敘述或操作正確的是

A.A1、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.常溫常壓下，曲2。2與足量CO?反應(yīng)，當(dāng)生成0.2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.8mol

C.國(guó)產(chǎn)大客機(jī)大規(guī)模應(yīng)用先進(jìn)材料鋁鋰合金，該合金密度大，強(qiáng)度高

D.取agNazCOs和NaHCOs的混合物充分加熱，減重6g,可以測(cè)定混合物中Na￡(h的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

21.在FeCh、CuCL>FeCh的混合溶液中,Fe計(jì)、Cu"和Fe?+的物質(zhì)的量之比為3：2：1,

現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶

液中F-+的物質(zhì)的量之比為

A.2：1B.1：2

C.1：31).1：4

22.要證明某溶液中不含F(xiàn)e",而可能含有Fe”,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)?/p>

①加入足量氯水；②加入足量KMnOi(H')溶液；③加入少量KSCN溶液

A.①@B.③②C.③①D.①②③

23.A、B、C是常見(jiàn)的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。若

D+C-E+F,且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為

A.Fe、CI2、CuB.Fe、CI2、H2

C.CuxCI2、FeD.Fe>CL、Mg

+

24.現(xiàn)有FeSOi、Fe2(S04)3、H2soi的混合溶液,其中。(H)=0.10mol/Lo取該混合

溶液200mL,加入過(guò)量BaCL溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再

另取該混合溶液200mL,向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)?/p>

紅褐色后，過(guò)濾、洗滌并充分灼燒所得沉淀，最終得到固體8.00g。則原混合溶液中c(Fe?

+)與c(Fe3+)之比為

A.4：1B.3：1C.2：1D.1：1

25.探究補(bǔ)鐵劑［主要成分：氯化血紅素(含+2價(jià)鐵)、富鋅蛋白粉、維生

素C、乳酸、葡萄糖漿］中鐵元素是否變質(zhì)。先取