2024屆福建省長樂中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆福建省長樂中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾2、萃取在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有著廣泛應(yīng)用。下列混合物的分離中，需要應(yīng)用萃取這種分離方法的是A．海水淡化B．分離豆?jié){和豆渣C．用海水曬鹽D．從碘水中提取碘3、有兩支試管，分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判斷正確的是()方案操作判斷A分別滴加澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3A．A B．B C．C D．D4、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1B．Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的物質(zhì)的量相等C．Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑D．Na2O2與SO2的漂白原理相同5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO26、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑7、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是A．NO3-、Cl- B．CO32-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-8、將兩份等質(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，消耗的鋁的質(zhì)量比為()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．無法確定9、明礬可以凈水是因為()A．明礬在水中能電離出硫酸根離子B．明礬含有鉀離子和鋁離子兩種陽離子C．明礬溶于水后能生成氫氧化鋁膠體D．明礬能與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子11、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多12、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸13、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可除去KCl溶液中的雜質(zhì)離子：①加入稍過量的K2CO3溶液；②加入稍過量的KOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；正確的順序是()A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④14、下列生活中常見用品與其類別或主要成分對應(yīng)正確的是ABCD用品名稱太陽能電池濃硫酸84消毒液純堿類別或主要成分SiO2H2SO4純凈物NaOHA．A B．B C．C D．D15、鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應(yīng)B．鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的速率極慢C．經(jīng)過了特殊工藝處理D．與氧氣反應(yīng)在表面形成了氧化物保護膜16、下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。（4）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液19、某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：（1）NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于__________（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）（2）計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1（保留小數(shù)點后一位）。（3）某實驗需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________gb．配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序為：____________________________________（填序號）（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用20、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答下列問題：(1)寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是__________；操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫出步驟Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________。(5)固體F是________(填化學(xué)式)；CuSO4溶液經(jīng)過_________、_________、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。21、某無色溶液中含有的金屬陽離子為Mg2＋、Al3＋，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是________。(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。(3)下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號或文字回答下列問題：Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。2、D【解析】

A.海水淡化是除去海水中的可溶性雜質(zhì)，采用蒸餾法；故A錯；B.豆?jié){能透過濾紙，豆渣不能透過濾紙，可用過濾法分離豆?jié){和豆渣；故B錯；C.海水曬鹽時，水變?yōu)檎魵獠粩鄿p少，食鹽析出，其過程為蒸發(fā)結(jié)晶；故C錯；D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選有機溶劑苯或四氯化碳從碘水中萃取碘；故D正確；故選D。3、C【解析】

A、向兩支試管中分別加入澄清石灰水，都會產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分，A錯誤；B、向兩支試管中分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步，第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可以看出反應(yīng)較劇烈者為NaHCO3，B錯誤；C、向兩支試管中分別加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3，無現(xiàn)象者為碳酸氫鈉，因為CaCl2和NaHCO3不反應(yīng)，C正確；D、向兩支試管中分別逐滴加入等濃度的鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應(yīng)分步，所以立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCO3，D錯誤；故選C。4、B【解析】

A.Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，故A錯誤；B.Na2O2與水、CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知：生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價、降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D.Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，故D錯誤。故選B。5、D【解析】試題分析：電解質(zhì)的特點需要自身電離，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身電離，是非電解質(zhì)；AC都是電解質(zhì)；B中是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。6、A【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法錯誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應(yīng)制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。7、A【解析】

A.某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，與NO3-、Cl-能夠大量共存，因此A正確；B、酸性溶液中CO32-不能大量共存，因此B錯誤；C．SO42-與Ba2+不能大量共存，因此C錯誤；D．某酸性溶液中OH-與之不能大量共共存，因此D錯誤；答案選A。8、D【解析】

無法確定哪種反應(yīng)物剩余?！驹斀狻康荣|(zhì)量的鋁片，分別投入等物質(zhì)的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，無法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無法確定消耗的鋁的質(zhì)量比；答案選D。9、C【解析】

明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，并使其從水中沉降下來，達(dá)到凈水的目的。答案選C。10、D【解析】CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等組成的混合物，所以空氣的組成不是單質(zhì)分子，B錯誤；常溫下并非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，C錯誤；23g二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA，D正確；正確選項D。11、D【解析】

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，存在元素的化合價升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠，Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．亞鐵離子易被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可以防止亞鐵離子被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板，F(xiàn)e元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多，為酸堿中和反應(yīng)，無元素化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故答案選D?！军c睛】本題考查生活中的化學(xué)反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，注意反應(yīng)中元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系。12、C【解析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性。13、C【解析】

加入稍過量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍過量的KOH溶液除MgCl2，加入稍過量的BaCl2溶液除K2SO4，過量的氯化鋇用K2CO3除去；【詳解】根據(jù)分析，正確的順序是：②加入稍過量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍過量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍過量的K2CO3溶液除去CaCl2和過量的BaCl2；④過濾后，⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的KOH、K2CO3；故選C。14、B【解析】

A.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池的重要原料，故A錯誤；B、硫酸的化學(xué)式為H2SO4，故B正確；C、“84消毒液”是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、純堿的成分為Na2CO3，故D錯誤；答案：B。15、D【解析】

二者與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應(yīng)，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在；答案選D。16、A【解析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質(zhì)）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結(jié)合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。18、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進(jìn)而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項可以；d．Fe2+具有還原性會使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會使高錳酸鉀溶液褪色，d項可以；答案選b。19、非氧化還原反應(yīng)4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=進(jìn)行計算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算；配制具體操作一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）根據(jù)c=進(jìn)行分析。【詳解】（1）NaClO吸收CO2變質(zhì)過程為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，該過程中元素化合價均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；故答案為：非氧化還原反應(yīng)；（2）“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度==4mol/L；故答案為：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要稱取NaClO的質(zhì)量為：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具體操作一般為：計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻；故答案為：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）在配制過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；（5）A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故A符合題意；B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液，待溶液冷卻后，溶液體積將會減小，V偏小，所配制溶液濃度偏高，故B不符合題意；C．移液時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故C符合題意；D．定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液實際體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D不符合題意；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，因定容過程中需要加入蒸餾水，因此不會影響溶液濃度，故E不符合題意；故答案為：AC。20、2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑稀硫酸過濾漏斗燒杯玻璃棒NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3Cu蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液，氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁溶液，在HCl條件下蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥得到氯化鋁。固體B用試劑X反應(yīng)，過濾分離得到溶液E，溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可以獲