2024屆福建省尤溪一中化學高一上期末考試試題含解析

2024屆福建省尤溪一中化學高一上期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積B．同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學式為N2O)的密度相同C．質量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數D．28gCO與1molCO一定具有相同的碳原子數2、放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應，但能溶于強酸和強堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質的半導體材料。下列有關鎵的性質和用途的敘述錯誤的是()A．鎵的熔點高 B．鎵的性質與鋁類似C．鎵能夠與鹽酸反應生成氣體 D．鎵可與多種金屬形成合金3、下列實驗中，所選裝置不正確的是（）A．實驗①從海水中獲得蒸餾水B．實驗②含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3C．實驗③用CCl4提取溴水中的溴D．實驗④分離碘單質和NaCl固體混合物4、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1C．硼元素被氧化，氫元素被還原 D．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑5、根據下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I26、下列反應為氧化還原反應的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O7、2019年12月17日，我國第一艘國產航空母艦“山東艦”在海南三亞某軍港交付海軍，它宣告了中國海軍的國產航母時代正式來臨。據報道，該艦艇的“超級甲板”采用了大量新型鋁鋰合金和鋁鎂合金等航天材料，真正實現了“浴千度火仍無恙”。下列關于兩種合金的說法正確的是A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的新型化合物B．鋁鋰合金的硬度比鋁大，熔沸點比鋁高C．鋁鎂合金不能全部溶解于稀鹽酸中D．鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜8、下面關于同溫同壓下的兩種氣體一氧化碳和氮氣的判斷不正確的是()A．體積相等時密度不相等B．原子數相等時具有的質子數相等C．體積相等時具有的電子數相等D．質量相等時具有的分子數相等9、將的鹽酸10mL稀釋到200mL；再取出2mL，這2mL溶液的物質的量濃度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L10、下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeOB．酸性氧化物碳酸氣CO2C．酸硫酸H2SO3D．鹽純堿NaOH11、下列關于金屬材料用途的說法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B．銀的導電性比銅好，所以通常用銀做電線C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬12、下列實驗操作中，不正確的是（）A．金屬鈉在用小刀切割后，剩余的鈉應放回煤油中B．焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色，焰色反應是一種物理變化C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D．將燒堿溶液保存在磨口的細口玻璃瓶中13、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫滅火劑14、下列關于膠體的敘述，正確的是（）A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體B．明礬凈水利用了膠體的吸附性C．電泳現象可以證明膠體帶電D．膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜15、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是()A．、Cl﹣ B．、Cl﹣ C．、 D．OH﹣、16、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10gB．配制時應選用250mL容量瓶C．稱量氫氧化鈉固體時應在濾紙上稱量D．定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高17、已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑 B．還原劑只有FeSO4C．氧化產物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是還原產物，又是氧化產物18、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．強酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．強堿性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣19、向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.520、《本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?

)A．蒸餾B．升華C．蒸發(fā)D．萃取21、下列實驗操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌22、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。24、（12分）已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質A和單質D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉化:請回答:(1)上述反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______________(填寫序號)。(2)寫出下列物質化學式:B______，E______，F___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現象是___________________，該反應過程的化學方程式是________________________。25、（12分）某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：___________。（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據__________現象判斷產物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。26、（10分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應的化學方程式為________，該反應中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現象是_____________；F中現象是________，其反應的化學方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。27、（12分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應選擇____裝置，檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________________。（2）氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是____（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.寫出A裝置中反應的離子方程式___________________________。Ⅱ.D裝置中小燒杯中應盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：_________________。28、（14分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________________（填物理變化、化學變化）；（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________________________________；（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸為原料制備氯氣，該反應的化學方程式為_____________，尾氣處理的化學方程式為_______________________________________。工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式________________________________________。（4）將實驗室制的氯氣配成新制的氯水含有多種微粒，試用化學方程式解釋下列現象。①將氯水滴加紫色石蕊溶液中，先變紅后褪色________________________________。②將氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成___________________________。29、（10分）（1）國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨孩偃艚饘兮c等活潑金屬著火時，應該用__________來滅火。金屬鈉應保存在__________中。②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式：_________________。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作__劑，具有_______性；④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學方程式是_________、___________。（2）Fe與Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為________________，反應的離子方程式是__________。（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出________色火焰。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．根據PV=nRT，溫度、壓強、物質的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；B．根據ρ=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質量又相同都是44，所以ρ相同，故B正確；C．O2與O3均由O原子構成，因此質量相同的O2與O3，O原子總質量相等，O原子的物質的量相同，則O原子的數目相同，故C正確；D．28gCO的物質的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子數，為NA個，一個CO分子含有一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數，為NA個；故D正確；答案選A?！军c睛】根據理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強、物質的量相同，氣體的體積肯定相同。2、A【解析】

A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點低，故A錯誤；B．鎵能溶于強酸和強堿，則與Al性質相似，故B正確；C．鎵與Al性質相似，與鹽酸反應生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查金屬的性質，把握習題中的信息、鎵與Al性質相似為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意信息的抽取及應用。3、B【解析】

A．實驗①中，采用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，A正確；B．實驗②中，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鈉隨溫度變化幅度較小，因此從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3，應采用降溫結晶法，B不正確；C．實驗③中，溴易溶于四氯化碳，采用萃取分液法用CCl4提取溴水中的溴，C正確；D．實驗④中，碘易升華，利用加熱升華法分離碘單質和NaCl固體混合物，D正確；故選B。4、B【解析】

A．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，為還原劑，而水中H元素的化合價由+1價降低為0，水為氧化劑，故A錯誤；

B．由反應可知，只有H元素的化合價變化，1個H失去電子數等于1個H得到電子數，則被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故B正確；

C．B元素的化合價不變，只有H元素的化合價變化，故C錯誤；

D．NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0，只作還原劑，故D錯誤；

故選B。5、C【解析】

氧化還原反應的強弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。先找出每個反應中的氧化劑和氧化產物，再加以排序即可?！驹斀狻坑煞磻倏芍趸裕海?；由反應②可知，氧化性：＞；由反應③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強弱順序為：＞＞＞，C項符合；答案選C。【點睛】比較物質氧化性，還原性強弱時，借助方程式進行判斷，具體規(guī)律簡單記作：劑的性質＞產物的性質。6、B【解析】

A.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B.該反應中碳元素由0價變?yōu)?4價和+2價，所以是氧化還原反應，故B符合題意；C.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為B。7、D【解析】

A、鋁鋰合金是金屬鋁與鋰形成的混合物，故A錯誤；B、鋁鋰合金的熔沸點比鋁低，故B錯誤；C、此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，故C錯誤；D、氧化鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故可用NaOH溶液處理氧化鋁膜，故D正確；故答案為D。8、A【解析】

A.同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質量成正比，一氧化碳和氮氣氣體的摩爾質量相等，則密度相等，符合題意，A正確；B.兩種氣體均為雙原子分子，原子數相等時，則分子數也相同，分子中含有質子數、電子數均為14，也相等，與題意不符，B錯誤；C.同溫同壓下，等體積的一氧化碳和氮氣，其物質的量和所含的分子數相等，分子中含有質子數、電子數均為14，與題意不符，C錯誤；D.同溫同壓下，同質量的一氧化碳和氮氣的體積相等、分子數相等(摩爾質量相等)，與題意不符，D錯誤。答案為A。9、B【解析】

將的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質的量不變，所以稀釋后溶液的物質的量濃度為==0.25mol/L；因為溶液為均勻的混合物，所以從中取出2mL，物質的量濃度不變，仍為0.25mol/L。故選B。10、B【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學式為Fe2O3，A錯誤；B.碳酸氣是產生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質化學式是CO2，B正確；C.硫酸屬于酸，化學式為H2SO4，C錯誤；D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質屬于鹽，化學式為Na2CO3，D錯誤；故合理選項是B。11、C【解析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可得答案；根據焊錫和鋁的熔點來解答?！驹斀狻緼、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線用量大，從資源和價格考慮應該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性'性質，可用來制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C?！军c睛】金屬的性質在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質的用途時，我們除了考慮物質本身的性質之外，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。12、D【解析】

A.因鈉性質活潑，處理不當容易發(fā)生危險，所以實驗時切割鈉后，剩余的金屬鈉應放回煤油中，A選項正確；B.做焰色反應實驗前，應先將鉑絲在稀鹽酸中洗凈，并灼燒至無色，目的是除去鉑絲上的雜質，而氯化物受熱易揮發(fā)；焰色反應是原子中的電子吸收能量后成為不穩(wěn)定的高能電子，而后從能量高的狀態(tài)又回到能量低的狀態(tài)，并將多出的能量以光的形式釋放出來，所以，焰色反應是物理變化，B選項正確；C.氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，為防止與空氣中的氧氣接觸，實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管應伸入液面下，C選項正確；D.燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，硅酸鈉能將試劑瓶口和瓶塞粘在一起，所以燒堿溶液不能保存在磨口的細口玻璃瓶中，D選項錯誤；答案選D。13、C【解析】

水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。14、B【解析】

A.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，再加熱到出現紅褐色，停止加熱，故A錯誤；B.明礬凈水利用了膠體的吸附性，故B正確；C.電泳現象可以證明膠體粒子帶電荷，故C錯誤；D.膠體粒子很小，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤。綜上所述，答案為B。15、B【解析】

A.酸性溶液中有大量氫離子，碳酸根不能大量存在，且和鋇離子生成沉淀，和Fe3+發(fā)生雙水解，故A錯誤；B.、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反應，在酸性溶液中可大量共存，共B正確；C.鋇離子和硫酸根生成沉淀，故C錯誤；D.Fe3+與氫氧根會生成沉淀，故D錯誤；故答案為B。16、B【解析】

A、由于無220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤天平的精確度，故A錯誤；B、由于無220mL容量瓶，根據“大而近”的原則可知，應選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應放在小燒杯里稱量，故C錯誤；D、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法。17、D【解析】

A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產物，故C錯誤；D.根據上述分析知Na2FeO4既是還原產物，又是氧化產物，故D正確；答案：D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的有關知識。氧化劑被還原的產物為還原產物，還原劑被氧化的產物為氧化產物，注意過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低。18、B【解析】

A.注意條件是無色溶液，故有色離子不能存在；C．強酸中不能存在的離子有弱酸陰離子和氫氧根離子；D．強堿性溶液中不能存在的離子有弱堿陽離子，以及三價鐵和硫氰根離子不能共存；【詳解】A．Cu2+為有色離子，不符合題目無色要求，故A錯誤；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣與氫離子反應，在強酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+與OH﹣、SCN﹣反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：B。19、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量==0.15mol，若Br-沒有反應，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應的n(Br-)=0.3mol，參加反應的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據電子轉移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為=2mol/L，故選C。20、B【解析】試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，……?！?，其中“置火上”即為加熱，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經過液體直接轉化為氣體，即升華，“凝結”即氣體不經過液體直接轉化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。21、A【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應生成二氧化碳，且不引入新的雜質，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應，則用NaOH溶液除去HCl的同時，還可吸收SO2，B錯誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；答案為A。22、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據推斷出的物質結合物質性質回答問題?！驹斀狻?1)據上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應產生MnCl2、Cl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。24、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應；單質鐵（D）與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經反應①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經反應③與鐵發(fā)生氧化還原反應生成F；氯化鋁（K）經反應④與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點睛：解決推斷題的關鍵中特征現象、特殊反應（如鋁熱反應）、典型性質（如鋁的兩性）等。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OCuSO4粉末檢出H2O品紅溶液檢出SO2C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2＋+5SO42－+4H＋【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）由于后續(xù)實驗中會帶出水蒸氣，所以首先檢驗水蒸氣，則儀器A中應加入的試劑是CuSO4粉末，作用是檢出H2O。（3）由于SO2會干擾CO2的檢驗，因此先檢驗SO2，則儀器B中應加入的試劑是品紅溶液，作用是檢出SO2。（4）在沒有SO2的情況下才能用澄清石灰水檢驗CO2，酸性高錳酸鉀溶液能氧化SO2，所以可根據C中溶液顏色變淺（但不消失），D中澄清石灰水變渾現象判斷產物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2＋+5SO42－+4H＋。26、濃鹽酸MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色有棕黃色的煙產生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管NaOH溶液①②【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據實驗目的，裝置①是制備氯氣，制備氯氣反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價降低的物質，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據實驗目的，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，銅和氯氣反應產生棕黃色的煙；（4）E中產生棕黃色的煙，容易阻塞導管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱②，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應，生成CuO，因此先加熱①，產生的氯氣排盡裝置中的空氣，當裝置中充滿黃綠色氣體，再點燃②，即先后順序是①②。點睛：解決實驗題時，一般先找準實驗目的，本題實驗目的是制備純凈干燥的氯氣，且氯氣和銅反應，設計時一般按照制備氣體→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集→尾氣處理裝置，像本題中學生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過量的氯氣常用氫氧化鈉溶液。27、B將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂?。┰嚬?，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好②④③NaOH溶液吸收尾氣Cl2，防止污染空氣在濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體；（2）根據氣體的密度、溶解性、是否與氧氣反應選擇收集裝置；（3）A裝置是固液加熱制取氣體的裝置；D裝置是向上排空氣法收集氣體的裝置；【詳解】（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，屬于固固加熱制取氣體，所以選擇裝置B；將導氣管通入水槽中，用酒精燈微熱(或用手捂住）試管，如果導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，則說明裝置氣密性良好；（2）①密度大于空氣的氣體用向上排空氣法收集，密度小于空氣的氣體用向下排空氣法收集，收集方法與密度有關，故不選①；②氣體顏色與收集方法無關，選②；③難溶于水的氣體用排水法收集，能溶于水的氣體不用排水法收集，溶解性與氣體收集方法有關，故不選③；④熱穩(wěn)定性與氣體收集方法無關，故不選④；⑤能與氧氣反應的氣體，不能用排空氣法收集，能否與氧氣反應與氣體收集方法有關，故不選⑤；選②④。（3）①實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2，不需要加熱，故不選①；②實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2，不需要加熱，故不選②；③實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2，屬于固液加熱制取氣體；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故選③；Ⅰ.A裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳