四川省樂(lè)山市井研縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省樂(lè)山市井研縣2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題試卷說(shuō)明：1.滿(mǎn)分100分，建議時(shí)長(zhǎng)60分鐘；2.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)等信息；3.請(qǐng)將〖答案〗正確填寫(xiě)到相應(yīng)的答題區(qū)域?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32一、單選題(本題共15小題，共60分),每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求。1.在西漢劉安組織編纂的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說(shuō)明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)代濕法煉銅的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：C.該反應(yīng)中鐵做還原劑D.該反應(yīng)說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，為置換反應(yīng)，故A正確；B．鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素化合升高，鐵作還原劑，故C正確；D．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，可知鐵的還原性強(qiáng)于銅，比銅活動(dòng)性強(qiáng)，故D正確；〖答案〗選B。2.航天飛船用鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價(jià)為()A.＋1 B.＋3 C.＋5 D.＋7〖答案〗D〖解析〗【詳析】NH4ClO4由NH和ClO構(gòu)成，ClO中氧元素為－2價(jià)，設(shè)氯元素化合價(jià)為x，則，x+(-2)×4=-1，所以Cl為＋7價(jià)，〖答案〗為D。3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.被氧化的物質(zhì)得到電子或電子對(duì)偏向，被還原的物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離D.氧化還原反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化時(shí)，一定有另一種物質(zhì)被還原〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，比如氧氣放電生成臭氧的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物是化合物(價(jià)態(tài)為正價(jià)或負(fù)價(jià))，生成物有單質(zhì)，價(jià)態(tài)為0價(jià)，則有化合價(jià)升降，故B正確；C．被氧化的物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離，被還原的物質(zhì)得到電子或電子對(duì)偏向，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化時(shí)，不一定有另一種物質(zhì)被還原，可能是同種物質(zhì)被還原，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。4.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A.在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)B.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)C.在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔顳.在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)必須是化合物，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，故C正確；D．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是“或”，不是“和”，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式錯(cuò)誤的是（）A.Ba(OH)2=Ba2++2OH- B.NaHSO4=Na++H++SOC.H2SO4=2H++SO D.KClO3=K++Cl-+3O2-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，A正確；B．NaHSO4在水溶液中完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，B正確；C．H2SO4是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，C正確；D．KClO3在水溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子不能拆開(kāi)，D錯(cuò)誤；故選D。6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是（）A.B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗3區(qū)域是指屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一，據(jù)此分析。【詳析】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置換反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一，A不選；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，B不選；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化還原反應(yīng)，但是也屬于化合反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一，C不選；D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化還原反應(yīng)，也不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一，選D；故選D。7.下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Na2CO3CO2 B.NaNa+C.SO2SO D.CuOCu〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，實(shí)現(xiàn)化合價(jià)升高要加入氧化劑，以此解答：【詳析】A．Na2CO3CO2，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NaNa+，元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO2SO，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．CuOCu，Cu的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列化合物中，能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取，又能用金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（）A.FeCl3 B.MgCl2 C.CuCl2 D.FeCl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．FeCl3不可以由Fe和鹽酸反應(yīng)得到，A錯(cuò)誤；B．MgCl2可

由Mg和Cl2反應(yīng)制取，也可以由Mg和鹽酸反應(yīng)得到，B正確；C．CuCl2不可以由Cu和鹽酸反應(yīng)得到，C錯(cuò)誤；D．

FeCl2不可以由Fe和Cl2反應(yīng)得到，D錯(cuò)誤；故選B。9.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A.無(wú)色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、 B.遇石蕊變紅的溶液：Na+、、S2-、C強(qiáng)堿性溶液：Cu2+、K+、、 D.無(wú)色溶液：K+、Al3+、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe3+是棕黃色，A錯(cuò)誤；B．遇石蕊變紅的溶液中含有H+，H+與不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)堿性溶液中含有OH-，OH-與Cu2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．所有離子之間都不發(fā)生反應(yīng)且為無(wú)色，可以大量共存，D正確；故選D。10.下列溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，既屬于離子反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是（）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D.2H2O22H2O+O2↑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2屬于離子反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；B．2FeCl3+Fe=3FeCl2屬于離子反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故B符合題意；C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3屬于離子反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，故C不符合題意；D．2H2O22H2O+O2↑不屬于離子反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，故D不符合題意；〖答案〗為B。11.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）A.溴元素在①和③中均被氧化B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒2＞Br2＞Cl2C.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕I＞KBr＞KClD.常溫下也能進(jìn)行如下反應(yīng)：2KCl+Br2=2KBr+Cl2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．在反應(yīng)①中Br元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；在反應(yīng)③中，Br元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)①可知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2；根據(jù)反應(yīng)②可知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2；根據(jù)反應(yīng)③可知物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，故三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞I2，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)①可知物質(zhì)的還原性：KBr＞KCl；根據(jù)反應(yīng)②可知物質(zhì)的還原性：KI＞KCl；根據(jù)反應(yīng)③可知物質(zhì)的還原性：KI＞KBr，故三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕I＞KBr＞KCl，C正確；D．物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。若反應(yīng)2KCl+Br2=2KBr+Cl2能夠發(fā)生，則可得氧化性：Br2＞Cl2，這與物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2相違背，說(shuō)明該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12.請(qǐng)結(jié)合圖示實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是（）A.利用裝置②④組合可制取并收集CO2B.利用石灰石和稀鹽酸制取CO2，選用③⑤收集，氣體由d端進(jìn)入C.利用裝置①④制氧氣，水槽中開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)立即收集O2D.利用雙氧水和MnO2制取O2，選用裝置③可以控制反應(yīng)的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．④是利用排水法收集氣體，二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；B．利用石灰石和稀鹽酸制取CO2，選用③⑤收集，由于二氧化碳密度空氣大，氣體由c端進(jìn)入，故B錯(cuò)誤；C．利用裝置①④制氧氣，水槽中開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)不能立即收集O2，是空氣與氧氣混合氣體，當(dāng)出現(xiàn)均勻氣泡時(shí)再收集，故C錯(cuò)誤；D．利用雙氧水和MnO2制取O2，分液漏斗能夠控制雙氧水的流量，從而可以控制反應(yīng)的速率，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。13.下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是（）A.氯氣可以用于自來(lái)水的殺菌、消毒B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D.向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度比空氣大的性質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此氯氣常用于自來(lái)水的殺菌、消毒，故A正確；B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅固體，故B正確；C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒、密度比空氣大，因此向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。14.下列離子方程式正確的是（）A.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++=BaSO4↓B.稀鹽酸中加入銅片：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.氧化鐵溶于稀鹽酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該反應(yīng)的離子方程式為：+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．稀鹽酸與銅不反應(yīng)，不存在離子反應(yīng)方程式，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸弱酸不能拆，離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．氧化鐵與稀鹽酸混合，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D正確；故選：D。15.1971年第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定0.12kg12C中所含原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.021023mol1。而2018年第26屆大會(huì)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)予以重新規(guī)定，即1摩爾精確包含6.022140761023個(gè)基本微粒，該數(shù)即為以單位mol1表示阿伏加德羅常數(shù)NA的固定數(shù)值。摩爾來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g④HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部〖答案〗D〖解析〗【詳析】①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故①錯(cuò)誤；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子，若是雙原子或多原子分子，則含有的原子數(shù)不等于6.021023，故②錯(cuò)誤；③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g?mol?1，故③錯(cuò)誤；④HCl的摩爾質(zhì)量以g?mol?1為單位時(shí)，數(shù)字上等于1molHCl分子的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；⑤1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤錯(cuò)誤；因此全部錯(cuò)誤，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。二、填空題(本題共3小題，共40分)16.按要求填空（1）反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在化學(xué)上被稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”，人們可利用該反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌。在該反應(yīng)中_______(填元素符號(hào))元素的化合價(jià)升高，被_______(填“氧化”或“還原”)。該反應(yīng)中_____(填化學(xué)式，下同)是氧化劑，_______是氧化產(chǎn)物。（2）寫(xiě)出CuO與CO在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（3）反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑還原產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)?！即鸢浮剑?）①.Al②.氧化③.Fe2O3④.Al2O3（2）（3）K2MnO4、MnO2〖解析〗【小問(wèn)1詳析】反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在化學(xué)上被稱(chēng)為“鋁熱反應(yīng)”，人們可利用該反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌。在該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，被氧化。Fe2O3中鐵化合價(jià)降低，則反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，則Al2O3是氧化產(chǎn)物；故〖答案〗為：Al；氧化；Fe2O3；Al2O3；【小問(wèn)2詳析】CuO與CO在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；故〖答案〗為：；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，還原產(chǎn)物是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2；故〖答案〗為：K2MnO4、MnO2。17.回答下列問(wèn)題：（1）3.011023個(gè)CH4中，含_______mol氫原子，_______mol電子。（2）等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，所含原子數(shù)之比為_(kāi)______。（3）6.021023個(gè)CO2與_______gSO2含有的氧原子數(shù)相等?，F(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②SO2、③Na2CO3、④銅、⑤BaCO3、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。（4）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))（5）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______。(填序號(hào))（6）寫(xiě)出③與足量⑦反應(yīng)的離子方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.2②.5（2）①.3：2②.1：1（3）64（4）①③⑤（5）①④⑦⑧（6）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】3.011023個(gè)CH4，甲烷的物質(zhì)的量為，含有2mol氫原子，5mol電子；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的關(guān)系可知，等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量之比為3：2；等質(zhì)量的O2和O3含有氧原子的質(zhì)量相等，則含有氧原子相等，即所含原子數(shù)為1：1；【小問(wèn)3詳析】6.021023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，1molCO2中含有2mol氧原子，64gSO2中也含有2mol氧原子；【小問(wèn)4詳析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)之為電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，所以以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)為熔融狀態(tài)的NaCl，碳酸鈉，碳酸鋇；【小問(wèn)5詳析】熔融狀態(tài)NaCl有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，可以導(dǎo)電；Cu是金屬，可以導(dǎo)電；稀硫酸中有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；氯化鐵溶液有自由移動(dòng)的氯離子和鐵離子，可以導(dǎo)電；故選①④⑦⑧；【小問(wèn)6詳