物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量測試題上學期高一化學

第3節(jié) 化學中常用的物理量物質(zhì)的量 第1課時 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 [核心素養(yǎng)發(fā)展目標]了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的含義與應用，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角認識物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。能從物質(zhì)的量的角度認識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。導入:水是我們非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的。一滴水(約0.05ml)大約含有17萬億億個水分子。如果一個一個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢?為此，科學界引入了一個新的物量物質(zhì)的量。一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1、物質(zhì)的量(1)含義:表示一定數(shù)目微粒集體的物理量。它可以把物質(zhì)的宏觀量和微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。宏觀量:質(zhì)量、體積等；微觀粒子,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等或它們的一些特定組合。（2）符號為n。某微粒的物質(zhì)的量可用“n(微粒符號)”的形式來表示，如n(O2)、n(Na+)等。（3）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。物理量物理量的符號單位名稱及符號長度l）米（m）時間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）(4)物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩;符號為mol。(5)書寫方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時，必須指明微觀粒子的種類：如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。深度理解在日常生活和工作中我們經(jīng)常用到一些小物品，比如曲別針。在商店里曲別針不是按個出售的，而是按盒出售的，一盒100個，而構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子和離子非常微小，用數(shù)宏觀物質(zhì)的方式數(shù)微觀粒子極其困難，也沒有意義。因此科學家引入了“物質(zhì)的量”這一基本物理量，來描述微觀粒子集體數(shù)目的多少。雙、盒、打、箱針對宏觀物質(zhì)，物質(zhì)的量(摩爾)只能針對具體的微觀粒子1．“物質(zhì)的量”這一物理量表示的是微粒的質(zhì)量還是微粒的數(shù)目？提示“物質(zhì)的量”是一個專有名詞，描述的是一定數(shù)目微觀粒子集合體數(shù)目的多少，可反映微粒的多少。2．“1mol小米”，“1mol氯”的說法正確嗎？提示錯誤。物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)?！?mol氯”指代不明。物質(zhì)的量——“四化”(1)專有化：物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。(2)微觀化：物質(zhì)的量的單位是摩爾，只能用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯誤的。(3)具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須具體指明粒子的種類。如1molH2表示1摩爾氫分子，1molH表示1摩爾氫原子，1molH＋表示1摩爾氫離子。而1mol氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀微粒名稱。(4)集體化：微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5molH2O、0.5molH2O。[過渡]摩爾”起源于希臘文mole，原意為“堆量”。那么到底用多少粒子做為一個集體最為合適呢？2、阿伏加德羅常數(shù)×1023個基本單元（原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合）?！?023mol1×1023mol1實驗表明：阿伏加德羅常數(shù)個12C原子的質(zhì)量約為0.012kg。(2)其符號為NA(3)單位：mol1深化拓展：①NA是1mol任何粒子的粒子數(shù)，一定要明確指出是何種粒子，如1mol水含有的分子數(shù)為NA，氫原子數(shù)為2NA，氧原子數(shù)為NA，而原子總數(shù)為3NA。②涉及稀有氣體時注意He、Ne、Ar等為單原子分子。③物質(zhì)的化學式表示構(gòu)成微粒之間物質(zhì)的量的關(guān)系，如H2SO4—2H—S—50電子。3、微粒數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系式（1）N=n·NA或n＝N/NA注意，使用上述公式進行換算時，必須保證n和N表示的是同一種微粒。（2）實例:含分子數(shù)為3NA的HNO324個H2O的物質(zhì)的量為2mol。從這個角度看,物質(zhì)的量是用阿伏加德羅常數(shù)作為標準來衡量微粒集體所含微粒數(shù)多少的物理量。(3)[練習]一1．1molO2約含有____________個O2，____molO，約含有__________個O。2．3molH2SO4中約含有______個H2SO4，含有_______molO，約為_______個O。3．2molNH4+中含有_________molH，約含有__________個N。4．2molH2O含有________個H，含有________個O。5．6.02×1023個O2約含有_______molO2，____molO。6．1806×1023個H2SO4中約含有___molH2SO4，含有_______molO，含有_______molH。7．1204×1023個NH4+中含有_________molH，約含有_________個電子。8．1204×1023個H2O含有________molH，含有________個O。小結(jié)：原子的物質(zhì)的量=分子（微粒）物質(zhì)的量×1個分子（微粒）中所含這種原子個數(shù)練習二【例題1】物質(zhì)的量及其單位下列說法中錯誤的是()A．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量B．使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C．1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D．物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子【答案】C【例題2】阿伏加德羅常數(shù)下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是（）×1023就是阿伏加德羅常×1023mol﹣1 ×1023個粒子的物質(zhì)的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3×1024【答案】A【例題3】物質(zhì)的量相關(guān)計算×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是()A．0.500molB．1.00molC．0.250molD．0.125mol【答案】D【例題4】物質(zhì)的量相關(guān)計算下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molNH4ClB．1.5molNH4NO3×1024CO（NH2）2 D．1molNH3二、摩爾質(zhì)量[交流研討]分析表列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，探究規(guī)律：1mol物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位時）在數(shù)值上有什么特點？[結(jié)論]1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）（2）單位：g/mol或kg/mol（3）數(shù)值：摩爾質(zhì)量（以g·mol1為單位時）在數(shù)值上與該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。2、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)、物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系n＝eq\f(m,M)3、以物質(zhì)的量(n)為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量(m)與微觀微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)注意：摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是兩個不同的概念。當摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。深度理解1．為什么以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量相同？提示相對原子質(zhì)量定義為以一個碳-12原子質(zhì)量的eq\f(1,12)作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟1個碳-12原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。阿伏加德羅常數(shù)的定義是0.012kg碳-12中包含的碳-12的原子數(shù)量，從這兩個定義就可以知道，以g/mol為單位時，某粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量。2．已知某物質(zhì)的質(zhì)量如何求其粒子數(shù)？提示首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。如求16gO2中含有的氧原子數(shù)的過程是n(O)＝eq\f(16g,32g·mol－1)×2＝1mol，N(O)＝1mol××1023mol－1×1023。3．一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量，這種說法對嗎？提示不對；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，兩者的意義不同。4×1022個H2O分子的物質(zhì)的量是多少？提示×1022×1023mol－1)＝0.05mol。練習【例題1】準確理解概念內(nèi)涵才能準確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯誤的是()×1023個分子B．16gO2×1023個氧原子C．4mol水中含有8molH和4molO×1024個電子解析有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如CO2、O2等，而有的物質(zhì)不含分子，如金屬單質(zhì)、NaCl等，A錯誤；16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子數(shù)為0.5mol××1023mol－1××1023×1024個電子，D正確。答案A變式訓練1相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的O數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的C數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①②③④ B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤1．摩爾質(zhì)量——“四性”(1)等同性：摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(3)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，其數(shù)值近似等于該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。（4）混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。2、1mol物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對分子（或原子）質(zhì)量的關(guān)系3、摩爾質(zhì)量的計算方法：(1)M＝m/n，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定，不能認為摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。(2)M＝m(一個粒子)·NA，即阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量。(3)Mr＝m(一個原子)÷1/12m(12C)，以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，即一個原子的實際質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值。4、n、N、m、M之間的關(guān)系（1）n＝N/NA①n、N、NA三個量已知任意兩項，可求第三項；②求N時，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用×102