考研分析化學考研復習題

分析化學考研習題訓練第一套一、選擇題1．下列屬于偶然誤差的特點的是[]（A）誤差的大小是能夠測定和消除的；（B）它對分析成果影響比較恒定；（C）在同一條件下重復測定，正負誤差出現(xiàn)的機率相等，含有抵消性；（D）通過多次測定，誤差的值始終為正或為負。2．下列敘述中不對的的是[]（A）誤差是以真值為原則，偏差是以平均值為原則。實際工作中獲得的所謂“誤差”，實質(zhì)上是偏差。（B）對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是能夠測定的。（C）對偶然誤差來說，大小相近的正誤差和負誤差出現(xiàn)的機會是相等的。（D）某測定的精密度愈好，其精確度愈高。3．下列狀況將造成分析成果精密度下降的是[]（A）試劑中含有待測成分；（B）使用了未校正過的容量儀器；（C）滴定管最后一位讀數(shù)不擬定；（D）操作過程中溶液嚴重濺出4．計算式的計算成果（x）應(yīng)取幾位有效數(shù)字[]A：二位；B：三位；C：四位D：五位5．測定試樣中CaO的百分含量，稱取試樣0.908g，滴定耗去EDTA原則溶液，下列成果表達對的的是[]A：10%；B：%；C：%；D：%二、填空題1．系統(tǒng)誤差涉及誤差、誤差和誤差。系統(tǒng)誤差的特點是；偶然誤差的特點是。在定量分析過程中，影響測定成果精確度的是誤差，影響測定成果精密度的是誤差。偶然誤差能夠通過途徑消除，而對于系統(tǒng)誤差，則針對其來源，可采用不同的辦法消除。如對于辦法誤差，能夠采用校正等途徑消除，對于試劑誤差，能夠采用辦法消除。2、下列狀況會對分析成果產(chǎn)生什么影響（填使成果混亂、無影響、負誤差、正誤差）（1）滴定分析中，將稱好的基準物倒入蒸餾水洗后的濕錐形瓶中；（2）將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后立刻稀釋至刻度線，其濃度；（3）標定HCl原則溶液時，基準物Na2CO3中含有少量NaHCO3；（4）用未搖勻的原則溶液標定某待測物。3．滴定管的讀數(shù)常有±的誤差，則在一次滴定中的絕地誤差為mL。滴定分析的相對誤差普通規(guī)定≤±%，為此，滴定時耗用體積應(yīng)控制在mL以上。4．標定HCl溶液濃度，可選Na2CO3或硼砂（）為基準物，若Na2CO3中含有水，標定成果；如硼砂部分失去結(jié)晶水，標定成果；若兩者均解決妥當，沒有以上問題，則選擇（上述兩種之一）作為基準物更加好，其因素是。5．已知10mL的K2Cr2O7原則溶液剛好能夠與0.01578g的Fe2+完全反映，則此K2Cr2O7溶液的濃度為；對Fe的滴定度為；對Fe2O3的滴定度為。（已知鐵的原子量為；Fe2O3的分子量為）。三、計算題1、規(guī)定在滴定時消耗LNaOH溶液25~30mL，應(yīng)稱取基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用草酸做基準物質(zhì)，又應(yīng)稱多少克？若分析天平（萬分之一天平）的讀數(shù)誤差為，以上兩種試劑稱量的相對誤差各為多少？計算成果闡明什么問題？(已知分子量M(KHC8H4O4)=；M(H2C2O42H2O)=126.072、已知的KMnO4溶液相稱于0.1558g的Fe，而的H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中正好與的上述KMnO4溶液完全反映。問需要多少毫升的LNaOH溶液才干與上述H2C2O4溶液完全中和？已知M3．今有一不純KI試樣，取該試樣0.3500g溶解后并加入適量H2SO4，在此溶液中再加入用0.1940gK2CrO4解決，煮沸驅(qū)除生成的碘后，在溶液中加入過量的KI使與剩余的K2CrO4作用，又析出的碘用L的Na2S2O3滴定，用去，問試樣中KI的含量。（已知K2CrO4和KI的分子量分別為和）4．稱取0.2500g的，用LHCl滴定至終點，耗去，試通過計算闡明該硼砂與否失去了結(jié)晶水？如果按形式計算HCl濃度，會引發(fā)多大的誤差？（5．某學生標定一NaOH溶液，測得其濃度為L，標定完后，誤將其暴露于空氣中，致使吸取了CO2。為測定CO2的吸取量，取該堿液，用L的HCl滴定至酚酞變色，用去HCl溶液。（1）計算每升堿溶液吸取的CO2的質(zhì)量數(shù)。（2）用該堿液去測定弱酸濃度仍以L計算，則因CO2的影響引發(fā)的相對誤差是多少？（已知CO2的分子量為）。第二套一、選擇題1．按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是[]（A）中性物質(zhì)；（B）酸性物質(zhì)；（C）堿性物質(zhì)；（D）兩性物質(zhì)2．將下列混合溶液稀釋10倍，哪一體系的pH變化最大[]（A）100mlLHAc+100mlLNaOH；（B）100mlLHAc+50mlLNaOH；（C）100mlL+50mlLHCl；（D）100mlL+50mlLNH4Cl；3．計算濃度c為mol/L的NaOH滴定等濃度的某二元弱酸H2A（已知其pKa1=、pKa2=）到第一化學計量點時溶液中的[H+]，應(yīng)選用下列哪一種公式[]（A）；（B）；（C）；（D）4．測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是由于[]（A）NH3的Kb太小；（B）(NH4)2SO4不是酸；（C）NH4+的Ka太??；（D）(NH4)2SO4中含游離H2SO45．下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定時出現(xiàn)兩個滴定突躍的是[]（A）H2S（Ka1=10-7、Ka2=10-12）；（B）H2C2O4（Ka1=10-2、Ka2=10-5（C）H3PO4（Ka1=10-3、Ka2=10-8、Ka3=10-13）；（D）HCl和H3BO3（Ka=10-10）的混合溶液6．用相似濃度的NaOH溶液分別滴定相似體積的H2C2O4（Ka1=10-2，Ka2=10-5A：兩種酸濃度相似；B：兩種酸滴定的化學計量點相似；C：HCl濃度是H2C2O4的兩倍；D：H2C2O二、填空題1、(NH4)2S水溶液的質(zhì)子條件方程式為；LNaOH與LH3PO4等體積混合后體系的質(zhì)子平衡方程為。2、慣用于標定HCl溶液濃度的基準物質(zhì)有和；慣用于標定NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)有和。3、用L的HCl滴定濃度均為L的NaOH和NH3混合溶液到甲基橙變色時，溶液中有被滴定的NH3的質(zhì)量百分量為。已知NH3的pKb=，甲基橙的變色點pH為。4、用L的NaOH原則溶液滴定40mL某一元弱酸HA到化學計量點，用去NaOH溶液的體積為20mL；已知當NaOH滴加到10mL時，體系的pH=，則該某一元弱酸的pKa=。5、某酸堿批示劑HIn的pKa=，則此批示劑的理論變色范疇為pH為，理論變色點pH為。三、計算題1、混合L的H3PO4與L的Na3PO4，并稀釋至100mL。（1）計算此混合溶液的pH；（2）問必須加多少mL的L的HCl或NaOH滴定25mL此混合溶液才干到甲基橙變色。已知H3PO4的Ka1=10-3、Ka2=10-8、Ka3=10-13。2、為了測定HCl與NH4Cl樣品溶液中HCl與NH4Cl的濃度，首先移取該樣品溶液，以甲基橙為批示劑，用L的NaOH原則溶液滴定到終點，消耗NaOH溶液的體積為25mL。然后，再移取該樣品溶液，加入過量的濃NaOH溶液并煮沸，產(chǎn)生出來的NH3用LH3BO3吸取。吸取完畢后，以甲基紅為批示劑，用L的HCl滴定吸取液，耗去該HCl的體積為。（1）計算混合溶液中HCl與NH4Cl的濃度；（2）分別寫出第一步和第二步滴定到化學計量點時，體系的質(zhì)子平衡方程；（3）分別計算第一步和第二步滴定到化學計量點時溶液的pH。（已知NH3的pKb=；H3BO3的pKa=）3．請用計算闡明，（1）能否以甲基橙為批示劑，用mol·L-1NaOH溶液精確滴定濃度均為mol·L-1的HCl與HAc混合溶液中的HCl？（2）終點時有多少HAc參加了反映？已知HAc的Ka=×10-5，甲基橙的變色點pH為。第三套一、選擇題1．下列有關(guān)EDTA與金屬離子M的絡(luò)合物的描述中，不對的的是（）（A）EDTA與大部分金屬離子生成摩爾比為1：1的絡(luò)合物；（B）EDTA與無色金屬離子生成的絡(luò)合物無色；（C）EDTA與M生成的絡(luò)合物含有多元環(huán)狀構(gòu)造；（D）EDTA與M生成的絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)在任何條件下均為一固定不變的常數(shù)。2．下列表述錯誤的是 ()（A）絡(luò)合滴定中，pH越小，酸效應(yīng)越大；（B）在絡(luò)合平衡中，表達M與L間不存在副反映；（C）絡(luò)合滴定中，條件穩(wěn)定常數(shù)K′越大，則滴定的突躍范疇越大；（D）絡(luò)合平衡中的多個副反映均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性減少。3．在考慮絡(luò)合劑EDTA的酸效應(yīng)和共存離子效應(yīng)，金屬離子M的絡(luò)合效應(yīng)的狀況下，絡(luò)合物MY的條件穩(wěn)定化常數(shù)的對數(shù)體現(xiàn)式為（）(A)；(B)；(C)；(D)；4．在氨性緩沖液中，用EDTA滴定Zn2+到化學計量點時，下列關(guān)系對的的是（）（A）；（B）；（C）；（D）。5．在絡(luò)合滴定中，用返滴法測定Al3+時，若在pH=5~6時以某金屬離子原則溶液返滴定過量的EDTA，金屬離子原則溶液最佳選（）(A)Mg2+；(B)Zn2+；(C)Ag+；(D)Bi3+6．造成金屬批示劑封閉的因素是（）（A）批示劑與被測離子生成的絡(luò)合物過于穩(wěn)定；（B）批示劑與被測離子生成的絡(luò)合物極不穩(wěn)定；（C）批示劑與被測離子生成的絡(luò)合物難溶于水；（D）批示劑與被測離子不發(fā)生絡(luò)合反映；7．用EDTA滴定Mg2+，采用鉻黑T為批示劑，少量Fe3+的存在將造成（）(A)終點顏色變化不明顯，以致無法擬定終點；(B)在化學計量點前批示劑即開始游離出來，使終點提前；(C)使EDTA與批示劑作用緩慢，終點延長；(D)與批示劑形成沉淀，使其失去作用8．用EDTA絡(luò)合滴定法測定Al3+，只能采用返滴定法的重要因素是（）（A）EDTA與Al3+的反映不完全；（B）EDTA與Al3+的反映無確切的計量關(guān)系；（C）EDTA與Al3+的反映速度慢；（D）EDTA不能與Al3+的反映二、計算題1、在pH=及總濃度為L的氨性緩沖溶液中，以LEDTA滴定mLLAg+溶液。計算：（1）化學計量點時體系中游離的Ag+濃度及未與EDTA絡(luò)合的Ag+濃度；（2）滴定劑過量100%時體系中游離的Ag+濃度及未與EDTA絡(luò)合的Ag+濃度。已知：pH=時，；lgKAgY=，Ag-NH3絡(luò)合物：1=、2=；NH3的pKb=。2．（1）在的磷酸鹽緩沖溶液中，以LEDTA滴定濃度均為L的Cu2+和Ca2+混合溶液，會產(chǎn)生幾個滴定突越？（2）若改為在的NH4Cl-NH3緩沖溶液中（設(shè)終點時，未絡(luò)合的氨的總濃度為L）滴定，又會產(chǎn)生幾個滴定突躍？已知lgKCuY=、lgKCaY=；pH=時，lgY(H)=、Cu(OH)1、Ca(OH)1；Cu2+-NH3的lg1=、lg2=、lg3=、lg4=、lg5=；NH3的pKb=3．稱取含有Bi、Pb、Zn的合金試樣1.250g，用HNO3溶解并定溶至100mL，移取此試液于250mL的錐形瓶中，按下列環(huán)節(jié)測定：首先調(diào)節(jié)溶液pH為，以二甲酚橙為批示劑，用L的EDTA滴定，消耗；然后用NH3-NH4Cl緩沖緩沖溶液調(diào)節(jié)溶液的pH到，繼續(xù)用上述EDTA滴定，消耗；最后加入KCN，使終點時游離CN-的濃度達成L，再用L的Pb2+原則溶液滴定，用去Pb2+原則溶液。計算試樣中Bi、Pb和Zn的含量并闡明計算根據(jù)。已知lgKPbY=、lgKZnY=、lgKBiY=；時，lgY(H)=；時，lgY(H)=；Zn(CN-)4的穩(wěn)定化常數(shù)lg4=；Bi、Pb和Zn的相對原子量分別為，和。第四套一、選擇題1、下列有關(guān)條件電勢的敘述中對的的是[](A)條件電位是任意溫度下的電極電位；(B)條件電位是任意濃度下的電極電位；(C)條件電位是電對氧化態(tài)和還原態(tài)濃度均等于1mol·L-1時的電極電勢；(D)條件電勢是在一定條件下，電對氧化態(tài)和還原態(tài)總濃度均為1mol·L-1，校正了多個外界因素影響的實際電勢2、對于反映BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，則此反映平衡常數(shù)的對數(shù)為(已知V，)[](A)；(B)；(C)；(D)3、反映2A+＋3B4+=2A4+＋3B2+達成化學計量點時，體系的電位為[](A)；(B)；(C)；(D)4、（1）用LCe4+溶液滴定LFe2+溶液；（2）用LCe4+滴定LFe2+溶液；上述兩種狀況下其滴定突躍范疇是（）（A）同樣大；

（B）（1）>（2）；（C）（2）>（1）；（D）缺電位值，無法判斷5、下列原則溶液能夠用直接法配制的是[]（A）KMnO4溶液；（B）K2Cr2O7溶液；（C）Na2S2O3溶液；（D）I2溶液6、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)[](A)象酸堿滴定那樣快速進行；(B)在開始時緩慢進行，后來逐步加緊；(C)始終緩慢地進行；(D)在近化學計量點附近加緊進行7、與KMnO4法相比，K2Cr2O7法的優(yōu)點在于 [](A)不需另加批示劑；(B)氧化力更強；(C)無誘導效應(yīng)；(D)能夠在強堿性介質(zhì)中進行8、用K2Cr2O7法測定鐵時，加入H2SO4-H3PO4的作用不涉及[](A)提供必要的酸度；(B)掩蔽Fe3+；(C)消除Cl-的影響；(D)減少Fe3+/Fe2+電對的電位9、在間接碘量法測定Cu2+時，加入NH4HF2的作用是[]（A）控制酸度并避免共存的Fe3+氧化I-；（B）還原共存的Fe3+；消除其對測定的影響；（C）避免Cu2+生成沉淀；（D）使Cu+生成[Cu(NH3)2]+，避免產(chǎn)生CuI二、填空題1、在1mol/LHCl溶液中，用Fe3+原則溶液滴定等