2023年浙江“七彩陽光”新化學高一第一學期期末預測試題含解析

2023年浙江“七彩陽光”新化學高一第一學期期末預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬甲、乙、銅活動性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅2、常溫常壓下，用等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2

分別吹出四個氣球，其中所充氣體為Cl2的是（）A． B． C． D．3、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（）A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確是（）A．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成B．鈉原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)C．氧氣和臭氧互為同位素D．18O的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)5、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標警示的是放射性物品的是A． B． C． D．6、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶17、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半徑：O＞S＞Na8、國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應C．鋁與堿反應中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學反應中常作還原劑9、X元素最高價氧化物對應的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH410、用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．③④ C．①③ D．②④11、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（）A．燒堿溶液 B．KSCN試劑 C．氨水 D．鹽酸12、在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、13、下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是()①加水定容時，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤14、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉有很強的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子15、配制250mL0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/LKNO3溶液的體積為（）A．125mL B．12.5mL C．50mL D．75mL16、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過如下反應制得ClO2：。下列說法不正確的是()A．1molKClO3參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應中被還原C．H2C2O4的還原性強于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。18、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學式)。19、已知Fe3O4是一種復雜的化合物，其化學式可改寫為FeO·Fe2O3。對于Fe與水蒸氣反應后的黑色物質(zhì)，有三個學習小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學進行的實驗猜想與探究，請你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白。實驗之前查閱資料得知Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時，溶液變成紅色，而Fe2+遇KSCN溶液無明顯變化。[猜想]甲組：黑色物質(zhì)是FeO乙組:黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組:____________；[實驗探究]（1）丙組認為一種簡單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯中，加稀鹽酸使其完全溶解，再加________溶液以檢驗Fe3+，觀察到溶液有無出現(xiàn)________現(xiàn)象即可判斷。（2）乙組認為可通過定量測定來確定生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗證該組猜想正確。取生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應的離子方程式為__________，再加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌、烘干、灼燒、稱量，若稱得固體質(zhì)量為________，即可判斷乙組同學猜想正確。20、某化學實驗小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___。（2）反應一段時間后，B、D中品紅褪色。反應結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：___。（4）有同學將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?？赡艿脑蚴莀__（用化學方程式表示），設計實驗證明上述原因___。21、（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應化學方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標準狀況）恰好完全反應，計算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說明銅能將甲置換出來，銅的金屬活動性比甲強，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙的金屬活動性比氫強，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動性由強到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！军c睛】本題考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵，在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。2、B【解析】

由于氣體的摩爾質(zhì)量：M(Cl2)＞M(SO2)＞M(NO)＞M(NH3)，由n=可知，當四種氣體質(zhì)量相等時：n(Cl2)＜n(SO2)＜n(NO)＜n(NH3)，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故同溫同壓下：V(Cl2)＜V(SO2)＜V(NO)＜V(NH3)，則B氣球中表示所充氣體為Cl2，故答案是B。3、C【解析】

A．將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故開始時沒有明顯現(xiàn)象，與實際不相符；B．將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鋁條上，常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以沒有明顯現(xiàn)象，與實際不相符；C．氯化鋁溶液滴入過量的濃氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，與實際不符；D．氯水滴到氯化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中，氯水具有強氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN-會生成血紅色的Fe(SCN)3，溶液變血紅色，與實際相符；故選D。4、A【解析】

A.根據(jù)盧瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，A項正確；B.對于原子來講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相同，因此顯電中性，B項錯誤；C.氧氣和臭氧是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C項錯誤；D.由質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知中有8個質(zhì)子，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知中有10個中子，因此質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，D項錯誤；答案選A。5、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。6、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。7、B【解析】

A.根據(jù)元素周期律非金屬性：Cl>S>P，所以最高價含氧酸的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4,選項A錯誤；B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，所以堿性逐漸增強，選項B正確；C.同周期從左到右非金屬性增強，非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性PH3<H2S，選項C錯誤；D.根據(jù)半徑的比較原則，三種元素的原子半徑：O<S<Na，選項D錯誤；答案選B。8、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序為O、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強堿溶液反應中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學反應中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項是C。9、C【解析】

X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HXO3，則X的最高正價為+5價，說明X原子最外層有5個電子，最低化合價為-3價，形成的氫化物為XH3，C選項正確；答案選C。【點睛】若主族元素有最高正價和最低負極，其最高正價為族序數(shù)，最低負價為族序數(shù)-8，最高正價與最低負價絕對值之和為8。10、B【解析】

氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達不到幕布的著火點；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選B?！军c睛】本題從燃燒的必要條件以及NH4Cl的性質(zhì)進行分析。11、A【解析】

A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應現(xiàn)象為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應現(xiàn)象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區(qū)別，A正確；B.KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質(zhì)不反應，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，B錯誤；C.氨水和NaCl混合無現(xiàn)象，與FeCl3混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質(zhì)混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，C錯誤；D.鹽酸與題目已給五種物質(zhì)都不能反應，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，D錯誤；故合理選項是A。12、B【解析】

在澄清透明強酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Cu2+、OH﹣能夠反應生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發(fā)生反應，且都不與氫離子反應，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、、能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無色透明”。13、D【解析】

①加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制，故①錯誤；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用，對結(jié)果無影響，故②正確；③在容量瓶中不能溶解固體溶質(zhì)，只能在燒杯中溶解，故③錯誤；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶，故④正確；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水，故⑤正確；因此②④⑤正確，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】加水定容時，不小心超過刻度線，不能用滴管吸出多余液體，只能重新配制。14、B【解析】

A、鈉及其化合物的焰色反應顯黃色，故說法正確；B、鈉燃燒時，生成過氧化鈉，故說法錯誤；C、鈉容易失去最外層1個電子，表現(xiàn)強還原性，故說法正確；D、根據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個電子，故說法正確。答案選B。15、B【解析】

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，可得，解得；故選B。16、A【解析】

A．在該反應中，Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B．在該反應中Cl元素的化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價由反應前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。18、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。19、黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物KSCN紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2.4g【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色物質(zhì)；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物，據(jù)此分析?！驹斀狻縁e的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色物質(zhì)；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物。（1）Fe3+遇SCN-溶液變?yōu)榧t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液無紅色現(xiàn)象出現(xiàn)，即可判斷無Fe3+，即原黑色物質(zhì)為FeO；（2）金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，發(fā)生分解反應：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙組同學猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質(zhì)的量為n(Fe3O4)==0.01mol，根據(jù)鐵元素守恒,可得n(Fe2O3)==0.015mol，稱得固體質(zhì)量為m(Fe2O3)=0.015mol×160g·mol-1=2.4g。20、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化【解析】

A用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2，實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取氣體，該反應為，D用于檢驗二氧化硫的生成，（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性；（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）和按1:1通入，和恰好反應，二者反應生成和，生成物都無漂白性，取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子?！驹斀狻浚?）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無明顯現(xiàn)象，D：溶液由無色變?yōu)榧t色，故答