內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)2024屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧地區(qū)2024屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)的分離方法中，主要是利用密度不同達(dá)到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙2、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．CO32-、OH－、SO42-B．K＋、OH－、CO32-C．Fe3+、H＋、SO42-D．K＋、H＋、SO42-3、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有A．Cl2 B．HClO C．ClO￣ D．HCl4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－5、提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型的科學(xué)家是A．道爾頓B．湯姆孫C．盧瑟福D．倫琴6、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨7、吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑8、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．過濾操作時，為了加快過濾可以用玻璃棒攪拌漏斗的液體C．蒸餾裝置中，溫度計水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近D．粗鹽的提純實驗中，用到了萃取、分液操作9、現(xiàn)有三組混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、萃取、蒸餾10、下列各組溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液11、VmLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-112、2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，錯誤的是A．氯酸鉀是氧化劑B．KCl是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．該反應(yīng)為置換反應(yīng)13、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A．氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子C．上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2D．每生成lmol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol14、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序為（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙15、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物16、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)17、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+18、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過濾19、下列說法不正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變?。ㄈ芤后w積變化均忽略不計）B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化忽略)C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通過單質(zhì)直接化合得到D．將物質(zhì)的量比為2：1的Na和Na2O樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是a=b20、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO421、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-B．A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3C．當(dāng)加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mLD．混合物中NaOH的質(zhì)量0.20g22、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)25、（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。已知：NH3是無色有強烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。Ⅰ.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.實驗探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：a.乙裝置中的試劑是_______；該試劑的目的：_______b.丁裝置中稀硫酸的作用是_______；c.實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_______（填分離操作的名稱）。26、（10分）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。(2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為________(填標(biāo)號)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個實驗中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉(zhuǎn)移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時俯視刻度線：_____。27、（12分）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器C的名稱___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸28、（14分）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）29、（10分）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)且都是電解質(zhì)的是________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是________。（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________（多項選擇）a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都是有機物c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】試題分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．考點：物質(zhì)的分離提純2、B【解題分析】

甲燒杯的溶液呈黃色色，說明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子?！绢}目詳解】甲燒杯的溶液呈黃色色，說明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B。【題目點撥】本題考查離子共存問題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。3、B【解題分析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。4、A【解題分析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)。【題目詳解】甲、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。5、C【解題分析】

從對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史分析原子的結(jié)構(gòu)模型的演變。【題目詳解】A.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個實心球體，不可再分割，A錯誤；B.1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，B錯誤；C.1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，進一步計算α散射時的一些規(guī)律，提出了行星式原子模型，指出原子像一個太陽系，帶正電的原子核像太陽，帶負(fù)電的電子像繞著太陽轉(zhuǎn)的行星，C正確；D.倫琴主要發(fā)現(xiàn)了倫琴射線，即X射線，開辟了原子物理學(xué)道路，D錯誤；答案為C。6、A【解題分析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。7、B【解題分析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。8、C【解題分析】

A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有鈉元素，檢驗鉀離子，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，故A錯誤；B．過濾時不能用玻璃棒攪拌，以防止濾紙破損，玻璃棒僅起到引流的作用，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測量餾分蒸汽的溫度，故C正確；D．粗鹽的提純實驗中，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要用萃取和分液，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】粗鹽的提純是為了除去溶于水和不溶于水的雜質(zhì)，用到了溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶質(zhì)，選擇實驗操作時，要注意根據(jù)原理選擇裝置。9、A【解題分析】試題分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸點相差較大，蒸餾即可；碘易溶在有機溶劑中，除去即可，答案選A?？键c：考查物質(zhì)的分離與提純10、D【解題分析】

根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！绢}目詳解】A項：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項錯誤；B項：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項錯誤；C項：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項錯誤；D項：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項正確。本題選D。【題目點撥】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)。11、D【解題分析】

根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】V

mL

Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+

m

mg，則n(Fe3+)==×10?3mol，根據(jù)化學(xué)式可得的物質(zhì)的量為n()=×n(Fe3+)=××10?3mol=×10?3mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()==mol/L=mol/L，故選D。12、D【解題分析】A、氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到－1價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑，A正確；B、氯酸鉀是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物，B正確；C、P元素化合價從0價升高到+5價，反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，C正確；D、生成物中沒有單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯誤，答案選D。13、A【解題分析】

反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原。【題目詳解】A.Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42-中鐵是+6價，所以Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42-，A不正確，符合題意；B、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，,失去電子，B正確，不符合題意；C、上述反應(yīng)的氧化劑Cl2與還原劑Fe(OH)3物質(zhì)的量之比為3:2，C正確，不符合題意；D、由Fe元素的化合價變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，D正確，不符合題意；答案選A?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類型判斷的考查,題目難度不大。14、B【解題分析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。15、D【解題分析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。16、D【解題分析】

Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因為X的最高正價與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4。【題目詳解】A．同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C．Al(OH)3可以與H2SO4反應(yīng)，C正確；D．濃硫酸不能與Si反應(yīng)，D錯誤；故選D。17、A【解題分析】①反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。18、C【解題分析】

由題意知，“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。19、D【解題分析】

A.向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，在此過程中，碳酸根離子先與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以在此過程中，溶液中HCO3－的濃度變化是先變大后變小，故A正確；B.向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，此時溶液中碳酸根離子濃度增加，再滴加Ba(OH)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度減小，所以CO32－的濃度變化是先變大后變小，故B正確；C.H2與O2反應(yīng)生成水、Cu與S反應(yīng)生成Cu2S、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，三者均不能通過單質(zhì)直接化合得到，故C正確；D.設(shè)Na的物質(zhì)的量為2mol、Na2O為1mol，則2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑△m2mol2mol44gNa2O＋H2O=2NaOH△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量變化值不同，所以兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，即a≠b，故D錯誤，答案選D。20、D【解題分析】除FeSO4外，其它選項物質(zhì)均可和鐵反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，有氫氣放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，無氣體放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵片溶解，溶液質(zhì)量減小，無氣體放出故答案為D21、C【解題分析】

A、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，故A正確；B、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-，所以A點的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3，故B正確；C、AB段產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol，所以二氧化碳的體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故C錯誤；D、根據(jù)碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol，所以氫氧化鈉的質(zhì)量為2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g，故D正確；答案選C。22、D【解題分析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解題分析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素。【題目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！绢}目點撥】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解題分析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解。【題目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【題目點撥】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。25、a飽和的NaHCO3除去CO2中HCl吸收揮發(fā)出的氨氣過濾【解題分析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！绢}目詳解】(1)a．碳酸氫鈉易溶于水，故a錯誤；b．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故b錯誤；c．碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故c正確；故答案為c；(2)a．利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的溶液除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；b．實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；c．分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作。26、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無影響偏低偏高【解題分析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個實驗用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無影響，故答案為：無影響；③轉(zhuǎn)移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。27、分液漏斗BDC無紫CD【解題分析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選