2024屆遼寧省大連瓦房店市第六高級中學高一化學第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆遼寧省大連瓦房店市第六高級中學高一化學第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶22、下列物質與危險化學品標志的對應關系錯誤的是A．B．C．D．3、下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1的是()A．將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B．將10g質量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將10ml1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D．將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液4、下列除去雜質的方法錯誤的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結晶B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液5、做焰色反應實驗用的鉑絲，每實驗一種樣品后都必須（）A．用水洗滌2~3次后再使用 B．用濾紙擦干后才可使用C．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用 D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用6、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：27、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D．K＋、HCO3－、Cl－、OH－8、下列反應的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O9、在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質C．溶液、膠體 D．溶液、分散系10、下列屬于堿性氧化物的是（）A．HCl B．CO2 C．CaO D．KOH11、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應后容器內(nèi)碳、氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):(2a+2b)12、下圖是表示物質分子的示意圖，圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質子數(shù)的原子，則圖中表示單質的是A． B． C． D．13、對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質中，標簽貼錯了的是(

)選項ABCD物質的化學式NaOH汽油KClO3乙醇危險警告標簽A．A B．B C．C D．D14、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a15、有以下四種物質：①標況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（）A．分子個數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質量：③＞①＞④＞②16、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標準狀況下，NA個Br2分子所占的體積約為22.4LB．含NA個Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質的量濃度為1mol/LC．1molCl2發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)一定為2NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。18、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結構示意圖________________。硫離子的結構示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____________。19、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質量分數(shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量為_______，應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會使所配濃度偏高、偏低或無影響。A．定容時仰視容量瓶刻度線________B．轉移溶液時有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。20、在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量/g摩爾質量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是________（填寫名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為（阿司匹林中不含K＋）______（只要求寫表達式，不需計算）mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是____________（填字母），還缺少的玻璃儀器有____________（填儀器名稱）。（4）配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B溶解后沒有冷卻便進行定容C定容時仰視液面D容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E加水定容時越過刻度線，又用膠頭滴管吸出F定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應含有_________（填化學符號）。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的原子個數(shù)可知分子數(shù)之比為2∶1，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為2∶1。故選C。2、D【解題分析】

A、氫氣易燃燒，且為氣體，故為易燃氣體，故A正確；B、過氧化鈉有強氧化性，是一種氧化劑，故B正確；C、濃硫酸是強酸，有強腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，無毒性，故D錯誤；故選D。3、D【解題分析】

A．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯誤；B．將10g質量分數(shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計算溶液的體積，不能計算物質的量濃度，B錯誤；C．將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計算溶液的體積，則不能計算物質的量濃度，C錯誤；D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。4、D【解題分析】試題分析：D項飽和碳酸鈉溶液能與CO2反應生成碳酸氫鈉，所以錯誤?？键c：物質的分離提純。5、D【解題分析】

做焰色反應實驗用的鉑絲，用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，實驗結束后同樣要用鹽酸洗滌，故答案D正確。故選D。6、A【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，再結合分子構成及公式n==計算得出結論?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，則n(O2)：n(CH4)=5：2，根據(jù)V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案選A。7、B【解題分析】

根據(jù)離子反應反應的條件(生成難溶物、氣體、弱電解質、發(fā)生氧化還原反應等)進行判斷,滿足離子反應發(fā)生的條件,離子之間不能夠大量共存,否則能夠大量共存；無色透明的酸性溶液中一定存在電離的氫離子、不存在有色的離子(如高錳酸根離子、鐵離子、銅離子等)?！绢}目詳解】無色透明的溶液酸性中,不存在有色的離子，溶液中存在電離的氫離子，

A、Ba2＋與SO42－反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均為無色離子，在溶液中不發(fā)生反應，且在酸性條件下均能大量共存，故B正確；C、Fe3＋為黃色溶液，不符合無色溶液的條件，故C錯誤；D、HCO3－與OH－不能大量共存，HCO3－能夠與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能夠大量共存,故D錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】此題是離子共存問題，題意是在強酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應，能否發(fā)生復分解反應，還要考慮溶液是否無色,特別注意碳酸氫根離子在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存。8、A【解題分析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。9、B【解題分析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故電解質一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。10、C【解題分析】

堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物。A.、HCl不符合堿性氧化物的定義，故不選A項；B、CO2是酸性氧化物，故不選B項；C、CaO與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故選C項；D、KOH屬于堿，故不選D項。答案選C。11、C【解題分析】

反應前氣體中O原子的物質的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應前后各種元素的原子守恒，原子數(shù)目和種類不變，則反應后容器內(nèi)C、O原子的物質的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據(jù)物質的量為微粒關系式n=12、C【解題分析】

單質是由同一種元素形成的純凈物，所以C中表示的是單質。A和D表示化合物，B表示混合物，答案選C。13、D【解題分析】

A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，應貼腐蝕品的標志，圖為腐蝕品標志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應貼易燃液體的標志，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查危險品標志，解這類題時，首先要知道各種物質的性質，然后根據(jù)各個標簽所代表的含義進行分析判斷。14、A【解題分析】

設元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因為X的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因為陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【題目點撥】根據(jù)電子層結構相同，核外電子數(shù)相等，列等式計算。15、B【解題分析】只要物質的物質的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮氣的是2mol，水是1mol，所以選項A正確；原子的物質的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項C不正確，應該是③>①=②>④；四種物質的質量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項D正確，答案選C。16、D【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、微粒數(shù)目、溶液物質的量濃度之間的轉化關系分析。【題目詳解】A.標準狀況下，Br2是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B.氧化鈉溶于1L水中形成的溶液體積一定不等于1L，故B錯誤；C.氯氣在反應中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應時，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉移1個電子，C不正確；D.根據(jù)公式n=m/M，計算得到，24gO2分子中含氧原子1.5mol，24gO3分子含氧原子1.5mol，故D正確。故選D?！绢}目點撥】注意氣體摩爾體積的適用條件；一定物質的量濃度溶液計算過程中，溶液的體積不等于溶劑水的體積。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解題分析】

本題考查的知識點有物質的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質的分類方法很多，其中按物質的組成和性質特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質和化合物；單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質拆成離子形式；難溶物、單質、氣體、氧化物、弱電解質、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【題目點撥】解答本題時可根據(jù)物質的分類方法結合物質的俗稱和物質組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。18、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解題分析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結構示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據(jù)要求書寫化學式。【題目詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O原子結構示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結構示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3。【題目點撥】本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結構示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結構特點推斷元素，然后根據(jù)物質分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質結構進行書寫。掌握物質微粒結構特點與性質的關系是本題解答的關鍵。19、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解題分析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M來計算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質量分數(shù)計算溶質的質量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；（3）分析操作對溶質的物質的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算。【題目詳解】（1）次氯酸鈉的濃度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol?L-1≈4.0mol?L-1；（2）欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液，應選用250mL容量瓶，則需要稱量NaClO固體的質量為250mL×1.19g/mL×25%≈74.4g。操作步驟一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容和搖勻等，則應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）A．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；B．轉移溶液時有液滴飛濺，溶質的質量減少，濃度偏低；（4）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸的濃度為c=1000×1.84×98%/