2024屆湖南省株洲市醴陵市第二中學化學高一第一學期期中考試試題含解析

2024屆湖南省株洲市醴陵市第二中學化學高一第一學期期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知反應：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列說法正確的是A．反應中還原劑是HCl，還原產物是KClB．氧化性強弱關系為：KClO3＞Cl2C．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6D．當消耗1mol氧化劑時，反應中轉移電子的物質的量為6mol2、1個某種氯原子的質量是ag，1個12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質量為12a/b②mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④3、據報載我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf（鉿），它的中子數是（）A．72 B．113 C．185 D．2574、如下圖所示的實驗操作中正確的是()A． B． C． D．5、下列對于氧化還原反應的說法中，正確的是A．氧化劑發(fā)生氧化反應 B．還原劑具有還原性C．得到電子的元素，其化合價升高 D．通常還原劑中某元素的化合價較高6、下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥7、“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是()A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當蒸發(fā)皿中出現較多量晶體時就應停止加熱8、下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有D．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動9、下列關于強、弱電解質的敘述中正確的是（）A．強電解質都含有金屬元素，弱電解質都含有非金屬元素B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的導電能力強，弱電解質的導電能力弱10、下列說法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導電，所以它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質11、如圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處濕潤的紅布看不到明顯現象；當打開B閥后，C處濕潤的紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和食鹽水12、濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸發(fā)掉0.5L水 B．標況下通入44.8LHCl氣體C．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D．加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L13、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線14、下列說法正確的是A．氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低15、下列選項中的詩句內容基本不涉及化學變化的是()A．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”C．“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”16、下列說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．溶于水電離出H+的物質都是酸C．在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。18、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）___；不能確定是否存在的物質是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）。___序號化學式ⅠⅡ（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現象和結論。___19、某同學用KMnO4與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中應為___________(填化學式)

，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。(2)裝置C的作用是__________，裝置D中的現象為________時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導管_______(填“x"或“y")應伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是____

(

填字母)。a

．Cl2、H+、Cl-b．

HClO、H+

、Cl-c．

HClO、Cl2、HCl(5)有同學認為用裝置I可以代替裝置F，你認為是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：________________。20、實驗室用密度為1.25g?mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol?L﹣1的鹽酸，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________________________。（2）配制240mL0.1mol?L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL____________________（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1?2cm處（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；③定容時俯視觀察液面________________________________________________。（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；③定容搖勻后發(fā)現液面下降____________________________________________。21、某微粒的結構示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當x－y>10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結構示意圖為____________（4）當y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為__

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

反應中氯酸鉀中的氯元素化合價降低，做氧化劑；鹽酸中的部分氯元素化合價升高，做還原劑和酸?！绢}目詳解】A.反應中還原劑是HCl，還原產物是氯氣，故錯誤；B.根據氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，氧化劑為KClO3，氧化產物為Cl2，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，氧化性強弱關系為：KClO3＞Cl2，故正確；C.若有6mol鹽酸參加反應，有5mol做還原劑，1mol表現酸性，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5，故錯誤；D.氯酸鉀中的氯元素化合價降低5價，當消耗1mol氧化劑時，反應中轉移電子的物質的量為5mol，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】掌握常見的氧化還原反應，尤其是歸中反應。在此反應中氯酸鉀做氧化劑，鹽酸部分做還原劑，氯氣既是氧化產物又是還原產物。2、A【解題分析】

①某原子的相對原子質量等于一個該原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，據此計算氯原子的相對原子質量；②一個氯原子的質量為ag，則NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，再依據n=m/M計算物質的量；

③摩爾質量的單位為g/mol；

④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個，據此分析?！绢}目詳解】①氯原子的相對原子質量為一個氯原子的質量除以一個12C原子質量的十二分之一，即氯原子的相對原子質量=，①正確；②一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質的量為，②正確；③一個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A。【題目點撥】摩爾質量的計算公式：（1）；（2）已知化學式，摩爾質量數值上等于其相對分子質量或者相對原子質量；（3）已知一個某粒子的質量為ag，該粒子的摩爾質量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質量為ag，NA個氯原子的質量為aNAg，則氯原子的摩爾質量為aNAg/mol，這是學生們的易錯點，關鍵在于理解摩爾質量的定義：摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，即NA個粒子的質量。3、B【解題分析】

根據原子符號的表示可知該元素原子的質子數是72，質量數是185，因為質量數=質子數+中子數，則中子數是185-72=113，B選項正確；答案選B。4、C【解題分析】

A.為了防止藥品污染或腐蝕托盤，不能直接放在托盤上，托盤天平的精確度不能稱量出10.05g固體，圖中操作錯誤，故A錯誤；B.量取9.5mL液體，應選與它量程最近的量筒：10mL的量筒，圖中操作錯誤，故B錯誤；C.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，圖中操作正確，故C正確；D.過濾時要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，使待濾液沿玻璃棒緩慢流入漏斗中，圖中無玻璃棒，故D錯誤。故選C。5、B【解題分析】

氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移），元素化合價的升降是由于電子的轉移而引起的，氧化劑是得到電子的物質，具有氧化性，反應中元素化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，還原劑是失電子的物質，具有還原性，反應中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化?！绢}目詳解】A項、氧化劑在反應中被還原，發(fā)生還原反應，即被還原的物質是氧化劑，故A錯誤；B項、還原劑在反應中失去電子，體現還原性，故B正確；C項、反應中得到電子的元素，其化合價降低，故C錯誤；D項、某元素的最低價態(tài)只有還原性，通常還原劑中某元素的化合價較低，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應的基本概念的考查，注意其特征和本質及氧化劑、還原性的分析是關鍵。6、B【解題分析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應，故不選；②FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合價降低，需要加入還原劑實現，故不選；③SO2→SO3中，S元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現，故選；④CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需要加入還原劑實現，故不選；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現，故選；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1價升高到0價，也可由-1價降低到-2價，自身發(fā)生氧化還原反應，不需要加氧化劑就可以反應，故不選；結合以上分析可知，正確的有③⑤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實現，則選項中物質應為還原劑、發(fā)生了氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高。7、D【解題分析】

A．過濾時，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內液體，否則易損壞濾紙，故A錯誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產生安全事故，故B錯誤；C．當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．當蒸發(fā)皿中出現較多晶體時就應停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】明確操作規(guī)范性是解本題關鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。8、C【解題分析】

A.分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯誤；B.膠體粒子可能不帶電，不做定向移動，故B錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質，故C正確；D.溶液中的溶質粒子的運動也是布朗運動，故D錯誤；故答案選C。9、C【解題分析】A.強電解質不一定含有金屬元素如硫酸，故A錯誤；B.電解質的強弱與化合物的溶解性沒有關系，如難溶性化合物碳酸鈣是強電解質，可以無限溶于水的醋酸是弱電解質，故B錯誤；C.強電解質完全電離，其水溶液中無溶質分子，弱電解質部分電離，其水溶液中有溶質分子，故C正確；D.強電解質的導電能力不一定強，如碳酸鈣溶液導電能力弱，故D錯誤。故選C。點睛：本題主要涉及強、弱電解質的性質及其關系。強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中小部分電離。電解質的強弱程度與溶解性之間沒有關系。強電解質包括離子型化合物和部分共價型化合物，弱電解質完全為共價型化合物。10、C【解題分析】

A．銅是單質，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．NH3和CO2的水溶液能導電，是均與水反應生成了可電離的電解質的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質，故B錯誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，則蔗糖、酒精均是非電解質，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，但溶于水都能電離出自由移動的離子，則HCl、NaCl均是電解質，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】電解質與非電解質的判斷要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。11、B【解題分析】

A.若D中盛放濃硫酸，由于濃硫酸不吸收氯氣，所以關閉B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色，故A錯誤；B.若D中盛放氫氧化鈉溶液，關閉B閥時，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，導致C處濕潤的紅色布條無變化，當打開B閥時，氯氣溶于水具有漂白性，使紅色布條褪色，滿足題意，故B正確；C.由于氯氣在水中溶解度較小，所以關閉B閥時，經過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故C錯誤；D.飽和食鹽水不吸收氯氣，所以關閉B閥時，經過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故D錯誤。故答案選：B。12、D【解題分析】

A.鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)掉0.5L水時HCl也會逸出，所以不能實現；B、標況下的44.8LHCl氣體物質的量為2mol,原溶液中HCl的物質的量為：2.00mol/L1L=2mol，溶液的總體積大于1L,故不能實現；C.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L，鹽酸具有揮發(fā)性，所以此法不能達到；D.加入鹽酸，再將溶液稀釋至2L，HCl的濃度為c(HCl)=（0.6L10mol/L+2.00mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正確；答案：D。13、C【解題分析】

A.容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果沒影響，A錯誤；B.將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，將會有一部分的溶質沒有轉移到容量瓶中，導致濃度偏低，B錯誤；C.定容時觀察液面俯視，因為光線要通過刻度線，還要通過凹液面的最低點，因此加的水少了，導致結果偏高，C正確；D.定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線，導致水的量加多，使?jié)舛绕?，D錯誤。14、D【解題分析】

A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學變化，化學鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，B錯誤；C.HCl氣體溶于水共價鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學鍵類型不相同，C錯誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點逐漸降低，D正確。答案選D。15、C【解題分析】

A．爆竹中炸藥爆炸，發(fā)生了化學變化，A不合題意；B．石灰石煅燒，發(fā)生了化學變化，B不合題意；C．美人的金首飾和王侯的金印所用的金子，都是從浪底的沙子中淘洗出來，只涉及物理變化，C符合題意；D．蠟燭燃燒時，發(fā)生化學變化，D不合題意；故選C。16、C【解題分析】

A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B.溶于水電離出H+的物質不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯誤；C.金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，金屬單質作反應物時一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解題分析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析。【題目詳解】（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。18、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現，則原白色固體粉末中不含KCl【解題分析】

假設這些物質都有，經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應的物質之間的反應恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質反應，也不能通過實驗現象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應，該反應的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現，則原白色固體粉末中不含KCl?！绢}目點撥】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設粉末還有所有的固體，再根據后續(xù)的實驗現象，確定這些固體的存在情況。19、MnCl2維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下干燥氯氣白色的無水硫酸銅不變藍y增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收b不能不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置【解題分析】

KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、Cl2和水，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持蒸餾燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，濃鹽酸順利滴下，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B中的裝置起到緩沖的作用，再經過無水氯化鈣的干燥，通過無水硫酸銅檢驗水是否吸收干凈，E裝置用于吸收氯氣，根據氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，F裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，由此分析?！绢}目詳解】(1)根據質量守恒可知，化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下；(2)裝置C中盛有氯化鈣，有吸水性，可用于干燥氯氣，無水硫酸銅為白色，遇水形成膽礬，為藍色，故裝置D中白色的無水硫酸銅不變藍時證明E中收集的氣體不含水蒸氣；(3)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，E裝置中導管y應伸至靠近集氣瓶底部；(4)氯氣易溶于水，裝置G中長玻璃導管連接多孔玻璃球的作用是增大氯氣與水反應的接觸面積，使氣體分吸收，氯水中存在HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品紅褪色的微粒是HClO，使紫色石蕊溶液變紅的微粒是酸，即H+，與AgNO3溶液反應生成白色沉淀的微粒分別是Cl-，答案選b；(5)裝置I不能代替裝置F，F裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，裝置I只能起到尾氣吸收和防止倒吸，不能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。20、12.5mol·L-12.0250BCAFED偏低不變偏高重新配制重新配制無需進行其他操作【解題分析】

（1）根據分析解答。（2）由于實驗室沒有240mL的