2022-2023學(xué)年西藏林芝地區(qū)二高高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用濱水鑒別M和對(duì)二甲苯

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

2、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(HI),以FejOMPd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用Hz消除酸性廢水中的致癌物NO3其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.Pd作正極

B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

3、下列反應(yīng)或過程吸收能量的是()

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

4、amolFeS與bmolFesO」投入到VLcnwl/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(Nth)3和H2sO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

3cV-9a-b

A.mol

3

B.(a+3b)mol

9a+b

C.mol

D.(cV-3a-9b)mol

5、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

B.ImonhO與ImolEhO中,中子數(shù)之比為2：1

C.含0.2molH2s04的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCL反應(yīng)制備PCk(g),增加2N,、個(gè)P-CI鍵

6、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是()

A.密度比為4:5B,物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

7、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合

物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.W、X、Y、Z四種元素組成的物質(zhì)，其水溶液一定呈堿性

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X,是因?yàn)榉墙饘傩訷強(qiáng)于X

D.工業(yè)上制取Q單質(zhì)通常采用電解其熔融氯化物的方法

8、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將3體積S02和1體積。2混合通過灼熱的V2O5充分

A反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCL溶液和品紅溶液，前者S02和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下

C原溶液中含有F

層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入NazSiOs溶C元素的非金屬性大于Si元

D

液中，NazSiOs溶液變渾濁素

A.AB.BC.CD.D

9、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。

1................日|H+1..................

佟11

|+1（）；||+1（）3-]|+“2。|

圖2

對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（）

A.IO：作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMi?+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移lOmoI電子

D.氧化性：MnO4>IO4

10、向含F(xiàn)e2+、「、的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（）

0123ab

A.線段II表示Br-的變化情況

B.原溶液中n（FeL）：n（FeBr2）=3：1

C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值

D.線段W表示HIO3的變化情況

11、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過伯銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（N?？杀硎緸椋ǎ?/p>

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.--------C.---------D

5V11.2n5n5V

12、下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過蒸情法將高粱中的乙醇分離出來

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過水解才能被吸收

13、下列說法正確的是

A.同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為16

B.最外層電子數(shù)為8的粒子一定是()族元素的原子

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be

14、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HMh—^Ch+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與Ch的混合氣

44

[c(CO)=1.0xlO-mol/L,c(O2)=9.9xl0mol/L],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應(yīng)速率為2xI0-4m()]/(L?s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前，02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

7

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2?=iO2+HbCO的平衡常數(shù)為10

15、將NaHCCh和Na2(h的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入

水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是()

A.HC1的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2cO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

16、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密AI2O3薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AI2O3熔點(diǎn)高于A1

少量待測(cè)液滴加至盛有NaOH濃

C溶液的試管中，將濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)原溶液中無NH?

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

（1）A-B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

（2）化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是和o

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為oB-C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

為o

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

（5）已知：3cH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（7））、：；"＞一（（小、乙醇和乙醇鈉為原料制備

o

1的合成路線流程圖_______________（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

己知：①H<—②O-NO?鬲。~即“；③6?*6

請(qǐng)回答：

（1）下列說法正確的是一o

A.化合物A不能使酸性KMnOa溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是C15H18N2O5

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是一。

（3）寫出D+F-G的化學(xué)方程式—?

（4）寫出化合物A（C8H7NO4）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—

①分子是苯的二取代物，畀-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和^結(jié)構(gòu)

（5）設(shè)計(jì)E-Y）的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_?

19、工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNO?）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO?

并探究NO、N。？的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問題:

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnOs氧化成NO0M11O4-被還原為Mn2+

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)用上圖中的裝置制備NaN。?，其連接順序?yàn)椋篴f--_-fh(按氣流方向，用小

寫字母表示)，此時(shí)活塞K?如何操作?

(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

⑷通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSO?溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N2一段時(shí)間

③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實(shí)驗(yàn)可以得出:

(填“N。？、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NHyH2O)。

⑴使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是o

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是。用(填儀器名稱)

量取25.()0mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.050()molir的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是(填字母)。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=U.O時(shí),K(NHrH2O)約為2.2x10-5

實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰賍_______②③(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置

后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是。

(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：o

(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NHyHzO為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)

用品自選)：____________________________________

21、甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)已知①CH30H(g)+H2(XD=CO2(g)+3H2(g)AH=+93.0kJmol-l

-1

②CH30H(g)+gO2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ-mol

③甲醇的燃燒熱為726.51kJmolL

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為

(2)甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2=CH30HAH<0)o在TJC時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量

之和為3moi的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)(V%)與上經(jīng)白的關(guān)系如圖所示。

n(CO)

OI1.523.5迪

“(CO)

①當(dāng)起始::告:=2,經(jīng)過5min達(dá)到平衡，0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1morL-「miiri,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)

化率為;若其它條件不變，在T2℃O2>T|）下達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)可能是（填標(biāo)號(hào)）

111111

A.<—B.=-C.--—D.=-E.>一

444333

②當(dāng)T黑=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的一點(diǎn)（選填“D"、"E”或"F”）。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來制取:CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）。在某一密閉容器中有濃度均為O.lmol-L1

的CH」和CO2,在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH&的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的A”（選

填“大于,，“小于,，或“等于,,）0。壓強(qiáng)p］（選填“大于,，或“小于,,仙。當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：W正）（選

填“大于”“小于”或“等于㈣。若P2=6Mpa,則TC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa?（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)

算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

5007501000T125015001750

溫度汗

（4）研究表明：CO2和也在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）UCH30H（g）+HzO（g）［反應(yīng)I］,

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molHz,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)C（h

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是一（填"A”、"B”或"C”）。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）［反應(yīng)U］。維持壓強(qiáng)

不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（％）甲醇選擇性（％）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；

B.M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色，對(duì)二甲苯與溟水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用濱水鑒別，B

正確；

C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；

D.M的分子式為CBIM),某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C此無此基團(tuán)，D錯(cuò)誤；

答案為D

【點(diǎn)睛】

碳碳雙鍵與浸水中的澳發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色；對(duì)二甲苯與澳水萃取使溟水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。

2、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，氏失去電子生成H+,所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(ID),失去的電子被NO2一得到，出失去的電子被Fe(HI)得到，F(xiàn)e(ID)轉(zhuǎn)化為

Fe(ED,所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)還原為N2,故C錯(cuò)誤；

+

D.總反應(yīng)為：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3、B

【解析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意;

答案選B。

4、A

【解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中，由Fe元素守恒計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計(jì)算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax6-(-2)+bx3x3--=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為一^—mol,未被還原的硝酸

<\3))3

,,?3cV-9a-b,

的物質(zhì)的量為-----——mol?

3

答案選A。

5、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物質(zhì)的量為：,=0.5mol,存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5molxUxNA=5.5NA,故A錯(cuò)誤；

60g/;mol

B.ImoHhO與InwlHzO中，中子數(shù)之比為10：8=5：4,故B錯(cuò)誤；

C.0.2molH2s04的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于O.22VA,如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.4M、,隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4N,、,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中ImolPCb與ImoCL反應(yīng)制備PCk(g),增加小于

2刈個(gè)P-C1鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?

【點(diǎn)睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。

6、A

【解析】

,mV.、mM

由n=—可知，p=—據(jù)此分析作答。

MVm

【詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=—mol,n(SO3)=—mol,所以二者物質(zhì)的量之比為蟲：—=80：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=n-Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O2>Na+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NalKMh,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性Y(O)強(qiáng)于X(C),則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大

于X,選項(xiàng)C正確；

D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物，熔融并不導(dǎo)電，選項(xiàng)D

錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石

的混合物，而不是氯化鋁，因?yàn)槠錇楣矁r(jià)化合物。

8、C

【解析】

A.SO2過量，故不能通過實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有「，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

選項(xiàng)C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、D

【解析】

已知鎰離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錦酸根離子，則鎰離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，

碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IOj是反應(yīng)物，103一是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)方程式為：2Mn—5I04-+3H20=2MnOJ+5I03-+6H\

A.I0J在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2moiMn”參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為21noiX(7-2)=10mol,故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應(yīng)中氧化劑為10「，氧化產(chǎn)物為MnOJ,所以氧化性：MnOXIOJ,故D

錯(cuò)誤；

故選D。

10、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、r、Bi-的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>BF,首先發(fā)生反應(yīng)2r+Ch=l2+2C「，反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Bi-+CL=Br2+2Cr,故線段I代表r的變化情況，線段II

代表Fe2+的變化情況，線段ID代表的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(F)=2n(Cl2)=2moL

2+2+

溶液中n(Fe)=2n(Cl2)=2x(3mol-lmo0=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段H為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，不是氧化

澳離子，故A錯(cuò)誤；

B.n(Feb)：n(FeBrj)=n(I)：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br")=2n(Fe2+)-n(I-)=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+CL=Br2+2CT可知，澳離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

Imol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5moL根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：豆業(yè)出^=+5價(jià)，

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段W表示HKh的變化情況，故D正確；

故答案為Do

11、D

【解析】

.Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6NO,可知4N%?20e-,即4：20=——：—,推出為

—4乙?—/VA

NA=22.4n/5Vo答案選D。

12、B

【解析】

A.用高粱釀酒的原理是通過發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖?，再蒸館分離出來，故A錯(cuò)誤；

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明AB2是電解質(zhì)，故B正確；

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，可以減少二氧化硫污染性氣體排放，故C錯(cuò)誤；

D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過水解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

糧食釀酒不是本身含有酒精，而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇，再蒸儲(chǔ)。

13、D

【解析】

A.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為

16,如鋰和鉀，故A錯(cuò)誤；

B.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯(cuò)誤；

C.同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯(cuò)誤；

D.主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be,原子核外最外層電子數(shù)為8的元素,

次外層電子數(shù)為8的是Ar,不是主族元素，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以

及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時(shí)，注意特例。

14、C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L?s),A錯(cuò)誤；

B、HMh轉(zhuǎn)化為O2,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯(cuò)誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；

4444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10-/0.2xIOx0.2x10=214,D錯(cuò)誤；

答案選c。

15、D

【解析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應(yīng)，而n(Na2co3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCO3---------HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-175)xl0-3L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因?yàn)?75>275-175所以固體混合物為NaOH,Na2co3,B正確；

C、由方程式可知：2NaHCOq=Na2CO3+CO2f+H2。，生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2,2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,H2O,C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml時(shí)溶質(zhì)是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(NazCh)=0.2mol/Lx0.275L-0.02moI/L=0.0175mol,固體的質(zhì)量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

解答時(shí)注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的簡單計(jì)算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關(guān)鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)的先后順序是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，一定量的NazCh與一定量的

CO2和HzO(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2(h先與CCh反應(yīng)，待CCh反應(yīng)完全后，Na2(h再與HzO(g)發(fā)生反應(yīng)。

16、A

【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，ALCh熔點(diǎn)高于A1；

C.檢驗(yàn)NBU+方法：待測(cè)液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會(huì)滴落，故B正確；

C.檢驗(yàn)NH4+方法是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測(cè)液中含有NIV,故C正確；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A?

【點(diǎn)睛】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及Fe3+、NHJ的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氧化段基竣基fHj-CHCOO—OH

一?.—.

-7HC1ciicoocirabNHHA疝J

CHCOONa

I

CH.CHOH

【解析】

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)

OOC;H)

可推知D為：(，，根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為(丫0

OOCM丫COOH|CHQH

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成＜丫°,據(jù)此分析。

&：OH丫VOOH

【詳解】

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)

OOCM

可推知D為ry0,根據(jù)c的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為I”

OOCMIVOOH

O

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成

CHX)HCOOH

(l)A-B的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng);

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是竣基和黑基

?(X)H

⑶化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為;BTC反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可

知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

⑷D為,它的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足：①能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化

COOH

學(xué)環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使漠的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為

CH,

（5）已知：-CH3cH2OH。環(huán)氧乙烷（（））與HC1發(fā)生開環(huán)加成生成CH2cICH2OH,CH2cleH20H在乙

醇鈉和乙醇作用下，再與必轉(zhuǎn)化為O'-0cH2°b，C-FHCOSHKM在氫氧化鈉溶液中加

X-7CH2cH20HCH2CH2OH

熱得到O—fHCOONa,。一產(chǎn)。00'”酸化得到C-FCOOH,Q-flCOOH在濃硫酸催化下加熱生成

CH2CH2OIICH2CH2OHCH2CH2OHCH2cH20H

o

合成路線流程圖為

ON8VHidl

o?cil<kH.oiiCHCOOCIbClh

OMXMXlhOh

CUCOONa(IKXX)H

CH：CH;OHCJI/ll/XI

【點(diǎn)睛】

本題為有機(jī)合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型，注意D與

乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，根據(jù)“可推知D為11"，根據(jù)C的分子式可知,

ICOOC；H$|COOC2H,ICOOH

在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為

CH/)H

NH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr

HOOCCH2-<^>—NO；>HCOOCH2-NO2、HOOC—<^><必02、HCOQ-<^>—CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3⑴篙;△.HOOCCH2cH2cH2coOHSOCZCIOCCH2cH2cH2coe1限

【解析】

由一柴兒,、A的分子式,縱觀整個(gè)過程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu)'可知/5一型2口發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

\>J-COOH13-COOH

NO；

A-CHS，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中陵基上羥基被氯原子取代生成B,B

<<J-COOH

NO：

中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故8為&二

C為

—CH?BrD為,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

-gC—CI

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3.E為CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A.化合物A，苯環(huán)連接甲基，能使酸性KMnCh溶液褪色，故A正確

-CH3

-COOH

B.化合物C為CH：Br,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C-CI

能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

O

D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是G5H18N2O5,故D正確，故答案為：CD；

NO2P

(2)由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:-CH3,故答案為:

-C-CI

(3)D+F-G的化學(xué)方程式:故答案為:

NO2NO2

+CH3OOCCHBrCH2cH2coOCH3-*+HBr；

OOX、

(4)化合物A(QH7NO4)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：①分子是苯的二取代物，iH-NHR譜表明分子中有4

種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和二八結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：-NCh與-

—c-o—

CHzOOCH,-NCh與-CH2coOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為:

NO

HOOCCH2-<^2^-2、HCOOCH2-<^>—N02、HOOC2M。2、HCOO-^^—CH2NO2，故

答案為：H00CCH2《^—NO?、HCOOCH2-^^-NO2、HOOC—CH2NO2'

HCOOCH2NO2!

(5)由信息①可知，由C1OCCH2cH2cH2coe1與氨氣反應(yīng)生成七，。，由A-B的轉(zhuǎn)化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH與SOC12反應(yīng)得至lj