2023年上海市徐匯中學化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題含解析

2023年上海市徐匯中學化學高一第一學期期末統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活等密切相關，下列說法不正確的是A．醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質有關B．“鐵質菜刀生銹”與氧化還原反應有關C．目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質是KID．維生素C可將Fe3+轉變?yōu)镕e2+，所以維生素C具有還原性2、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是（）A．元素 B．單質 C．分子 D．氧化物3、常溫下，發(fā)生下列反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是()A．A3+是A2+的氧化產物B．氧化性強弱的順序為XO4﹣＞B2C．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生D．Z2在①③反應中均為還原劑4、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f5、下列方程式表達正確的是A．碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2-+2H+=H2O6、一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣的質量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為()A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：47、炭和水蒸氣反應生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量,該反應的熱化學方程式是A．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)－131.3kJB．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJC．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJD．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ8、化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應產生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D9、下列物質中，不能由金屬跟非金屬單質直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O410、SO2能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了（）A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性 D．溴具有揮發(fā)性11、為除去下列物質中的雜質（括號內的物質為雜質），下列操作方法正確的是A．Fe（Fe2O3），加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分攪拌后過濾C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入過量CO2氣體，充分反應后過濾D．CuSO4溶液（硫酸），加入過量CuO粉末，充分反應后過濾12、下列敘述不正確的是A．《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”黃芽為硫磺B．Na的金屬活動性比Cu強，故可用Na與CuCl2溶液反應制CuC．NaHCO3、(NH4)2CO3兩種固體受熱分解均能生成氣體D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁13、下列試劑不能鑒別Cl-、Br-、I-的是()A．HNO3、AgNO3溶液 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉溶液 D．溴水14、下列各組溶液，當后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液的導電性(I表示導電能力)與后一種溶液的質量(m)的函數(shù)關系符合下圖的是A．澄清石灰水、碳酸鈉溶液B．硝酸銀溶液、氯化鈉溶液C．鹽酸、氫氧化鈉溶液D．稀硫酸、氫氧化鋇溶液15、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒A．A B．B C．C D．D16、下列關于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質量都會增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應，還原產物的物質的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、設計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。18、A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請回答：（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。19、SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認為一定條件下，用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。（1）氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C

中試劑為______。（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應盛裝______。②打開K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應的方程式為_______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進一步研究SO2的性質，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有SO42-_________。20、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學方程式：_____________________。21、已知下列反應：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________(填各反應的序號，下同)；反應物中H2O被還原的是_______；還原產物為單質的是_______。（2）上述各反應所涉及到的物質中，屬于弱電解質的是______(填化學式)。（3）用單線橋表示反應④中電子轉移的方向和數(shù)目___________________。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請寫出該反應的離子方程式__________________。（5）下列兩組混合物，括號內為雜質，填寫除去雜質所需電解質溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設用量可控），并寫出反應的離子方程式。①Fe2O3(SiO2)試劑________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)試劑________，________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、通過將體內血液引流至體外，經一個由無數(shù)根空心纖維組成的透析器中，血液與含機體濃度相似的電解質溶液（透析液）在一根根空心纖維內外，通過彌散、超濾、吸附和對流原理進行物質交換，清除體內的代謝廢物、維持電解質和酸堿平衡；同時清除體內過多的水分，并將經過凈化的血液回輸?shù)恼麄€過程稱為血液透析，其過程與膠體膠粒帶電性質有關，故A不符合題意；B、“鐵質菜刀生銹”過程是鐵單質與空氣中氧氣、水等反應生成鐵的氧化物，其過程中鐵單質被氧化，故B不符合題意；C、加碘食鹽添加的碘物質為KIO3，故C符合題意；D、維生素C能夠與Fe3+反應，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，故D不符合題意；故答案為C。2、A【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質的組成，運用物質是由元素組成分析?！驹斀狻课镔|是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質中所含有的元素，答案選A。3、D【解析】

A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產物，故A正確；B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C、氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C正確；D.①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤；故選：D。4、C【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥；CO2的相對分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。5、A【解析】

A、碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑，A正確；B、碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，B錯誤；C、硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨：2OH－+Ba2++SO42－+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D、氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：Na2O+2H+=2Na++H2O，D錯誤。答案選A。6、D【解析】

酸足量，金屬完全反應，放出氫氣的質量之比為1：2：4，即放出氫氣的物質的量比為1：2：4，設生成氫氣分別為1mol、2mol、4mol，由電子守恒可知，Na、Mg、Al三種金屬的物質的量之比為1mol：：=3：3：4，故選D．7、B【解析】

炭和水蒸氣反應生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ熱量，因此該反應的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJ，答案選B。8、D【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑，A正確。B、金屬鋁有好的延展性，所以可以用來做包裝材料，B正確。C、Fe3＋具有氧化性，金屬Cu具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確。D、NaHCO3俗名小蘇打，可以與鹽酸反應產生CO2氣體，從而可以治療胃酸過多，發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名蘇打，堿性較強，不可以中和胃酸，D錯誤。正確答案為D9、C【解析】

A.過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點燃條件下直接化合得到；故答案選C。10、B【解析】

二氧化硫具有還原性，能被溴單質氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，溴單質的氧化性，故答案為B。11、D【解析】

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質?！驹斀狻緼、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，不能除去雜質反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法錯誤；C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與二氧化碳反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的試劑、方法錯誤；D、硫酸能與CuO粉末反應生成硫酸銅和水，充分反應后過濾即可得到硫酸銅溶液，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的試劑、方法正確。答案選D?！军c睛】本題考查物質除雜或凈化的探究；酸的化學性質；堿的化學性質，物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。12、B【解析】

A．文中描述的即Hg和S單質在加熱條件下的反應，黃芽指的即硫單質，A項正確；B．將鈉單質置于水溶液中，先發(fā)生鈉與水的反應，生成H2，隨后生成的NaOH再與CuCl2反應生成藍色絮狀Cu(OH)2沉淀，并不能得到銅單質，B項錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解可以得到CO2和水蒸氣，碳酸銨加熱分解可以得到CO2，水蒸氣和氨氣，C項正確；D．鋁的熔點很低，并且易被氧化，生成的氧化鋁是一層致密的膜可以防止內部的Al被進一步氧化；氧化鋁還具有很高的熔點，因此會觀察到熔化但不滴落的現(xiàn)象，D項正確；答案選B。13、D【解析】

A．HNO3、AgNO3溶液與氯離子反應生成不溶于酸的白色沉淀；與溴離子反應生成不溶于酸的淡黃色沉淀；與碘離子反應生成不溶于酸的黃色沉淀；現(xiàn)象不同，A可以鑒別；B．氯水、CCl4與氯離子不反應；與溴離子反應，四氯化碳層為橙紅色；與碘離子反應后，四氯化碳層為紫紅色；現(xiàn)象不同，B可以鑒別；C．氯水、淀粉溶液與氯離子不反應，無明顯現(xiàn)象；與溴離子反應，氯水溶液褪色；與碘離子反應，氯水褪色，淀粉溶液變藍；現(xiàn)象不同，C可以鑒別；D．溴水與氯離子、溴離子不反應，現(xiàn)象相同，D無法鑒別；答案為D。14、D【解析】

溶液的導電性與單位體積內離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關，單位體積內離子數(shù)目越多，導電性越強；離子所帶電荷越多，導電性越強（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導電性相當）進行分析作答?！驹斀狻緼.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導電性不會明顯減弱至接近零，故A項錯誤；B.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導電性不會明顯減弱至接近零，故B項錯誤；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導電性不會明顯減弱至接近零，故C項錯誤；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應硫酸鋇沉淀和水，水難電離，硫酸鋇難溶于水，所以溶液的導電性不斷減弱，當氫氧化鋇溶液和硫酸恰好反應，導電性最弱接近零，當氫氧化鋇溶液過量時，溶液中的離子數(shù)目又增多，導電性增強，符合題意，故D項正確；答案選D。15、D【解析】

A．化石燃料的燃燒產生二氧化硫，導致酸雨，而溫室效應與二氧化碳有關，故A錯誤；B．汽車尾氣中含氮的氧化物，易導致光化學煙霧，而二氧化硫導致酸雨的發(fā)生，故B錯誤；C．工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導致酸雨，氮的氧化物還可導致光化學煙霧，而溫室效應與二氧化碳有關，故C錯誤；D．汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒生成CO，易導致煤氣中毒，非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確，故D正確；故答案為D。16、C【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質量增加、濃硝酸質量減少，故A錯誤；B．銅和濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產物為NO2，銅和濃硫酸反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產物為SO2，銅的質量相等，還原產物的物質的量不相等，故B錯誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgSi2MgO·SiO2光導纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質量為1.8g，則物質的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應后，生成白色沉淀，該沉淀應是Mg(OH)2，質量為3.48g，則物質的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質的量之比為1：2，因此橄欖石的化學式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結合設問進行分析作答。【詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內有14個質子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結構示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3-，故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF堿石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】（1）①實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應生成氮氣與水，反應的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗SO42-一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實驗方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加