2023年天津部分區(qū)化學高一第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2023年天津部分區(qū)化學高一第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質的量的敘述，錯誤的是()A．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體C．物質的量是國際單位制中的一個基本單位D．摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質的量”的單位2、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3mol/L，c(Cl－)為1.2mol/L。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL3、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用4、向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜5、下列現(xiàn)象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療6、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參加反應的CuSO4與H2SO4的個數(shù)之比為（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：77、用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中()A．只有Na＋ B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋ D．一定有Na＋，也可能有K＋8、足量的銅與一定體積的濃硝酸充分反應后生成硝酸銅以及NO2和NO的混合氣體，若將所得到的氣體與3.36L標準狀況下氧氣混合后充入足量水中，氣體恰好完全反應得到硝酸。則向反應后的溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液使其中的銅離子恰好完全沉淀，需要消耗氫氧化的溶液的體積是（）A．200mL B．180mL C．150mL D．100mL9、下列物質的分離或提純過程中，不可能用到分液操作的是()A．分離植物油和水的混合物 B．從溴水中提取溴單質C．分離汽油和水的混合物 D．將海水淡化10、在下列物質中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH411、在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4.48L（標準狀況下）NO氣體。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（）A．18.6g B．20g C．19.4g D．24g12、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸鈉溶液(稀硫酸)C．過氧化鈉(氯化鈣溶液) D．氯水溶液(硝酸銀溶液)13、下列關于硫的敘述中不正確的是A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．單質硫既有氧化性，又有還原性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性14、下列說法中正確的是()A．S在過量的O2中充分燃燒,可得SO3B．除去NaHCO3固體中混有Na2CO3的的最好辦法是加熱C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下可與鐵劇烈反應放出大量的NO2D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,消耗HCl的物質的量之比為2∶115、“天宮一號”與“神州八號”的對接成功是我國航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時運載火箭的推進劑引燃后，從尾部會噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可以看到火箭尾部產生大量紅棕色氣體，你認為其原因最有可能的是()A．NO是一種紅棕色氣體 B．NO遇空氣生成了NO2C．高溫下N2遇空氣生成了NO2 D．NO與H2O反應生成H2和NO216、下列操作或敘述正確的是()A．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進行如圖所示操作來檢驗溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無色溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－17、下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F- D．Cl－＞F－＞F18、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，對于該反應，下列說法正確的是A．生成1molClO2，轉移電子數(shù)為NA B．該反應為復分解反應C．H2SO4發(fā)生氧化反應 D．NaClO3是還原劑19、下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，任何氣體的體積都約為B．摩爾是一個可以把宏觀與微觀聯(lián)系起來的基本物理量C．在數(shù)值上，物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量D．溶于水所得到的溶液中20、下列物質屬于鹽類的是（）A．CaO B．KCl C．HNO3 D．Al(OH)321、下列關于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗22、下列反應為氧化還原反應的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應③離子方程式__________;③反應⑦離子方程式__________

;24、（12分）A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請回答：（1）形成單質A的原子的結構示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。25、（12分）向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無色。(1)反應過程中的還原劑是__________和___________(填化學式)。(2)導致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個反應的氧化劑是_______(填化學式)，氧化產物中碘元素是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。(3)如果將試驗用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時CCl4層的顏色是______。26、（10分）為了探究“一氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課外活動小組設計了下列裝置進行探究。廣口瓶②、③中分別裝有試劑X和試劑Y，④、⑤中均是干燥的過氧化鈉。（實驗與現(xiàn)象）步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃。（思考與分析）(1)裝置①中反應的離子方程式是_________。(2)裝置②中的試劑X是__________；裝置③中的試劑Y是____________(填序號)。A．濃H2SO4B．飽和食鹽水C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液（結論與反思）(3)根據(jù)步驟1和步驟2的實驗現(xiàn)象，得到的結論是_________。(4)實驗后有同學提出質疑：“步驟2的實驗并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應?！毙〗M其他同學也認為很有道理，請寫出其理由的方程式_______________。(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應”，需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，___________________。27、（12分）用18.4mol?L﹣1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C．將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E．加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空①正確的操作順序為（用字母填寫）________________________．②進行A步操作時，應選擇下列量器___（填序號）．a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將__（偏高、偏低、無影響）28、（14分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結構示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。29、（10分）NH3、NO、NO2都是常見重要的無機物，是工農業(yè)生產、環(huán)境保護、生命科學等方面的研究熱點。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應生成NO的化學方程式_____。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產生的危害是形成_____。(3)實驗室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應的離子方程式是_____。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為_____。(5)一定質量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質量為_____克。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．物質的量、質量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故A正確；B．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，故B正確；C．物質的量為基本物理量，不是單位，物質的量的單位為mol，故C錯誤；D．摩爾為物質的量的單位，故D正確。故選C。2、A【解析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案選A?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，利用原子守恒簡化解題，關鍵在于清楚反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液。常見的守恒關系有：①反應前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應中得失電子數(shù)守恒；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。3、B【解析】

A.SO2和Na2O2反應生成Na2SO4，A正確。B.NO和N2O可能化合生成NO2，發(fā)生氧化還原反應NO和N2O的化合價都升高，按照氧化還原反應的定義，沒有化合價降低的元素，是不可能的，B符合題意。C.NO2與NaOH溶液完全反應生成NaNO2、NaNO3和水，C正確。D.向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用，有兩種可能，故也有探究意義，D正確。答案選B。4、C【解析】

反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；?！驹斀狻緼．根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，即b=，即c=，A正確；B．p為生成的氧化物的質量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質的質量等于鎂和鋁的質量之和加氧元素的質量，而結合氧元素的物質的量等于生成氫氣的物質的量，也等于消耗氫氧根離子的物質的量的一半，即p==，B正確；C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量等于鎂鋁的質量和與氫氧根離子的質量之和，即n==，C錯誤；D．氧化鎂和氧化鋁的質量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質量p==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質量為p==；質量介于二者之間，D正確；故合理選項為C。5、A【解析】

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀發(fā)生復分解反應，與膠體性質沒有關系，A正確；B.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯誤；C.清晨在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，C錯誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯誤；答案選A。6、B【解析】

發(fā)生反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，令與硫酸反應的Fe的質量為56g，根據(jù)方程式計算參加反應的硫酸銅、硫酸的物質的量，以此來解答?！驹斀狻康玫紺u的質量與Fe的質量相等，說明Fe與硫酸銅反應中固體增重等于與硫酸反應的Fe的質量，設與硫酸反應的Fe的質量為56g，則：，故n(CuSO4)=1mol×56g/8g=7mol，又反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g

鐵參與反應對應1molH2SO4，故參加反應的硫酸銅與硫酸的物質的量之比為7mol:1mol=7:1，答案為B。7、D【解析】

鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項正確。

故答案選D?！军c睛】鈉元素的焰色反應為黃色，鉀元素的焰色反應為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反應屬于元素的性質，為物理變化。8、C【解析】

3.36L氧氣的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol；混合氣體與氧氣、水反應又得到硝酸，根據(jù)電子轉移守恒，Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu（OH）2，由電荷守恒，OH-的物質的量等于氧氣獲得電子物質的量，故n（OH-）=0.15mol×4=0.6mol，則V（NaOH）=0.6mol÷4mol/L=0.15L=150mL，答案選C?！军c睛】本題考查了有關氧化還原反應的計算，明確銅過量及發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意轉移電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法。9、D【解析】

A.植物油和水是互不相溶的液體混合物，可用分液的方法，使用分液漏斗，故A正確，但不符合題意；B.溴水中提取溴單質，先加入萃取劑，靜置分層后，用分液漏斗分液，故B正確，但不符合題意；C.汽油和水都是互不相溶的液體混合物，可用分液的方法，用分液漏斗，故C正確，但不符合題意；D.淡化是將海水轉化為淡水的過程，常選用蒸餾等方法，不用分液漏斗，故D錯誤，符合題意；故選：D。10、C【解析】

A.NaCl屬于電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導電，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故B錯誤；C.H2SO4屬于電解質，在水溶液里可以導電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；D.CH4屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電，故D錯誤。故選C?！军c睛】H2SO4屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，沒有電離產生自由移動的離子，所以不導電。11、C【解析】

硝酸與金屬反應生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價降低3價，得到3e-電子，標況下4.48LNO的物質的量為：n（NO）==0.2mol，得到電子的物質的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉化關系：M→Mn+→M(OH)n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質的量等于硝酸中N原子得到電子的物質的量，也等于生成沉淀時結合OH-的物質的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質量為：金屬質量+凈增OH-的質量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質量小于19.4g，故選A。12、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B．次氯酸鈉溶液露置在空氣中和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故變質后會混有碳酸氫鈉，加稀硫酸，放出氣體，說明變質，B正確；C．過氧化鈉易吸收空氣中二氧化碳，變質會混有碳酸鈉，則加入氯化鈣溶液生成白色沉淀，說明變質，C正確；D．氯水含鹽酸、次氯酸和氯氣等，氯水變質后變成鹽酸，不管是否變質加入硝酸銀溶液，均與硝酸銀反應生成白色沉淀，則加硝酸銀溶液不能檢驗變質，D錯誤；答案選D。13、A【解析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應?！驹斀狻緼.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O14、D【解析】

A．S在過量的O2中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，最終得到的是Na2CO3固體，故B錯誤；C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下使鐵鈍化，反應停止，不可能劇烈反應放出大量的NO2，故C錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，放出CO2體積相等，消耗HCl的物質的量之比為2：1，故D正確；故答案為D。15、B【解析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來回答?！驹斀狻緼．NO是一種無色氣體，故A錯誤；B．引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C．氮氣在放電下可以和氧氣化合為一氧化氮，不會一步轉化為二氧化氮，故C錯誤；D．一氧化氮和水之間不會發(fā)生反應，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題中紅棕色氣體一定是NO2，但是它的生成過程一定要符合客觀事實，符合氧化還原反應的規(guī)律。16、C【解析】

A、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-，A錯誤；B、應將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯誤；故選C?！军c睛】檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因為亞硫酸根離子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。17、D【解析】

電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減?。痪哂邢嗤娮优挪嫉碾x子中原子序數(shù)大的離子半徑小，以此來解答?！驹斀狻緼.Ca、K同周期，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑為K>Ca，故A錯誤B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為A13+<Mg2+<Na+，故B錯誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Mg2+<Na+<F-，故C錯誤；D.電子層越多，離子半徑越大，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑為Cl->F->F，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點，把握離子半徑及原子半徑的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。18、A【解析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以生成1molClO2，轉移電子數(shù)為NA，故A項正確；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，有化合價的升降，為氧化還原反應，而不是復分解反應，故B項錯誤；C.硫酸在反應前后化合價不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應，故C項錯誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】準確判斷出反應中相關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化還原反應的規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。19、C【解析】

A.標準狀態(tài)下，任何氣體的體積都約為，A錯誤；B.摩爾是物質的量的單位，不是物理量，B錯誤；C.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，在數(shù)值上（以g為單位），等于其相對分子（原子）質量，但是單位不相同，C正確；D.未知溶液的體積，無法計算NaCl的濃度，D錯誤；故答案為：C。【點睛】物質的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國際單位制中七個基本物理量之一，物質的量的單位是摩爾（mol）。20、B【解析】

A．CaO由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，應屬于氧化物，A不合題意；B．KCl由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽，B符合題意；C．HNO3在水溶液中能夠電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，C不合題意；D．Al(OH)3由金屬元素和氫氧化根構成，從組成上看，相當于堿(實際上是兩性氫氧化物)，D不合題意；故選B。21、A【解析】

A.酒精燈火焰的外焰溫度最高，所以要用外焰加熱，蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B.蒸發(fā)實驗時，為加快蒸發(fā)速率，防止液體局部過熱導致液滴飛濺，要用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)皿中有較多固體時停止加熱，用余熱將它蒸干，故B錯誤；C.蒸發(fā)皿溫度高，不能用手直接取蒸發(fā)皿，應該用坩堝鉗夾取，待其冷卻再放在實驗臺上，否則會燙壞實驗臺，故C錯誤；D.灼熱的蒸發(fā)皿不能直接放在冷水中，因為這樣可能會使蒸發(fā)皿驟冷而炸裂，故D錯誤；本題答案為A?！军c睛】蒸發(fā)皿是用于液體的蒸發(fā)、濃縮和物質的結晶的儀器，使用時要注意：1、盛放液體體積不要超過總容積的三分之一；2、加熱時要用玻璃棒不斷攪拌以防止液體暴沸；3、有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干；4、取放蒸發(fā)皿都應該用坩鍋鉗而不能用手取放。22、B【解析】

A.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A不符合題意；B.該反應中碳元素由0價變?yōu)?4價和+2價，所以是氧化還原反應，故B符合題意；C.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合題意；D.該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應為黃色，說明A為Na;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質D(氫氧化鈉)和G反應生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3。【詳解】(1)根據(jù)上述分析知道物質B的化學式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應③為物質D和金屬B反應，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應⑦為物質F和乙反應,根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。24、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結合設問進行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內有14個質子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結構示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3-，故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。25、NaII2Cl2化合態(tài)橙紅色【解析】

(1)在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應生成HCl、HIO3；(2)CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應生成HCl、HIO3；；(3)KBr溶液中，滴加氯水，反應生成單質溴?！驹斀狻?1)氯氣具有強氧化性，向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，反應為Cl2+2I-=I2+2Cl-，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl；整個過程中還原劑為NaI、I2；(2)在生成I2的CCl4溶液中，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl，反應過程中氧化劑為Cl2，氧化產物HIO3中碘元素是化合態(tài)；(3)氯氣的氧化性比溴強，將NaI換成KBr，有生成Br2，則CCl4層變?yōu)槌壬！军c睛】考查混合物反應的計算、物質的量濃度計算，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價鐵離子的反應原理為解答的關鍵，(3)中計算亞鐵離子的物質的量時，不可忽略了鐵與氫離子的反應。26、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，②用于除去CO2中的雜質HCl，應為飽和碳酸氫鈉溶液，③應為濃硫酸，干燥氣體；④⑤為對比試驗，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進入④⑤，影響實驗結果的判斷，最后用帶火星的木條檢驗是否生成氧氣?！驹斀狻?1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，應該寫化學式，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②裝置：除去CO2中的雜質HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應為飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案為D；裝置③是濃硫酸，作用是干燥CO2氣體，故答案為A；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，a處帶火星木條不復燃，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應，所以不能生成氧氣，步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，a處帶火星木條復燃，則二氧化碳能和過氧化鈉反應生成氧氣，所以得到的結論是：有水存在時過氧化鈉能夠跟二氧化碳發(fā)生了化學反應；(4)氣體中有水，水也可與Na2O2反應產生O2使木條復燃；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，該反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)二氧化碳與過氧化鈉產生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應產生氫氧化鈉，所以若證明產物中含有碳酸鈉，就證明了二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生了反應，所以加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，即生成了碳酸鈣沉淀，則證明二氧化碳和過氧化鈉反應生成了碳酸鈉溶液?！军c睛】本題考查過氧化鈉的性質及實驗探究，掌握物質的性質及混合物分離提純方法是解題關鍵，注