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文檔簡介
2023-2024學年山東省棲霞市高一化學第一學期期末檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法錯誤的是:A.鈉在空氣燃燒時先熔化,再燃燒,最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜,保護內(nèi)層金屬,故鋁不需特殊保護C.鋁制品在生活中非常普通,是因為鋁非常不活潑D.鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松,不能保護內(nèi)層金屬2、鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成,其筆頭尖端是用機器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能,在筆頭尖端點上銥金粒,為區(qū)別于鋼筆,而叫作銥金筆,銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法錯誤的是()A.鋼筆的筆頭不易被氧化,耐腐蝕性能好B.銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C.鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素D.銥金筆經(jīng)久耐磨,書寫時彈性好,是一種理想的硬筆3、當溶液中XO4-和SO32-離子數(shù)之比為2:3時,恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價為A.+1 B.+2 C.+3 D.+44、現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL,向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計)。已知,氧化性Fe3+>Cu2+下列有關(guān)敘述正確的是()A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.15mol B.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C.反應(yīng)后殘留固體為3.2g D.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉5、某同學制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸,為得到純凈的膠體,他設(shè)計了以下操作,合理的是()A.加入少量氫氧化鈉溶液進行中和B.加入硝酸銀溶液反應(yīng)后過濾C.裝入半透膜袋中,扎緊袋口,將其全部浸入蒸餾水中,并每隔一段時間,更換一次蒸餾水D.在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極,通入直流電進行電泳后再過濾6、下列敘述正確的是A.鈉燃燒后得到白色的過氧化鈉B.單晶硅可作為光伏電池的材料C.除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會劇烈燃燒D.新制氯水使pH試紙先變紅后褪色,說明其中含HCl和Cl27、某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時,二者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學方程式為R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,則下列敘述錯誤的是A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行C.在反應(yīng)中N2O4作還原劑D.R的分子式為C2H8N28、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A.鈉與氧氣反應(yīng)時,產(chǎn)物是由O2的用量決定的B.打磨的鋁箔加熱至熔化時,鋁會滴落C.點燃鎂之前,應(yīng)先用砂紙打磨D.鐵只能與氧氣反應(yīng),與氯氣不反應(yīng)9、隨著我國汽車年銷量的大幅增加,環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示,下列說法正確的是()A.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)B.總反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D.圖中反應(yīng)的總化學方程式為10、根據(jù)反應(yīng)式:①,②,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A. B.C. D.11、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結(jié)論正確的是A.溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B.先滴加KSCN溶液不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色證明某溶液中含有Fe2+C.某溶液進行焰色反應(yīng)為黃色,則該溶液一定含有Na+,一定沒有K+D.溶液中加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-12、下列各組物質(zhì)混合后,一定能形成離子鍵的是A.H2、F2 B.NO、O2 C.稀硫酸與NaCl溶液 D.BaCl2溶液與純堿溶液13、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B.用圖2所示裝置驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D.用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱14、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中,再加入適量的汽油,然后振蕩,靜置,產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A.溶液呈橙色B.溶液呈無色C.上層液體呈橙色,下層液體幾乎無色D.上層液體呈紫紅色,下層液體幾乎無色15、下列離子方程式中,只能表示一個化學反應(yīng)的是()①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①③ B.②④ C.②③ D.沒有16、關(guān)于二氧化硫的下列說法中不正確的是()A.是亞硫酸的酸酐 B.是一種非電解質(zhì)C.具有氧化性和還原性 D.能使紅色布條褪色二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成,某化學小組設(shè)計并開展如圖所示的實驗:已知:①步驟Ⅰ中固體全部溶解,溶液呈藍色,且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題:(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學式),原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式:___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學式)。18、A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學方程式為_____________________________________(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標準狀況下占______L。19、實驗室用下圖的實驗裝置模擬工業(yè)制漂白粉。回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。(3)濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是________,飽和食鹽水的作用是_______,D裝置的作用是_________。(4)C裝置制取漂白粉的化學方程式是__________。20、硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實驗室中以廢鐵屑為原料來制備,步驟如下:步驟1:將鐵屑放入與鐵不反應(yīng)的洗滌劑去除鐵表面的油污,分離出液體,洗凈鐵屑步驟2:向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。步驟3:向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題:(1)在步驟1中的分離操作,所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化,請你設(shè)計簡單的實驗方案進行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現(xiàn)象及結(jié)論)_______________________________________21、現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸鈣、⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號)。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學方程式為_______________________。(4)書寫下列反應(yīng)的離子方程式:①將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合:____________________②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合:_____________________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.鈉的熔點較低,在空氣燃燒時先熔化成小球,再燃燒,最后所得的產(chǎn)物是Na2O2,A正確;B.常溫下,鋁表面易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物保護膜,保護內(nèi)部的鋁不被氧化,所以鋁不需密封保存,B正確、C.鋁是活潑金屬,極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜,故C錯誤;D.鐵在潮濕空氣中生銹,鐵銹很疏松,不能保護內(nèi)部的鐵繼續(xù)被腐蝕,D正確;故答案選C?!军c睛】鈉與氧氣常溫或不加熱反應(yīng)生成氧化鈉、加熱或點燃生成過氧化鈉;常溫下,鎂、鋁都不需密封保存,因鎂、鋁表面均易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜。2、C【解析】
A.黃金不活潑;B.筆尖用銥的合金制成;C.銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的;D.合金的硬度大。【詳解】A.黃金不活潑,耐腐蝕,選項A正確;B.筆尖用銥的合金制成,合金的硬度大,耐磨性能比鋼筆要好,選項B正確;C.銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的,不是純金,選項C錯誤;D.銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的,合金的硬度大,選項D正確.答案選C。3、D【解析】
根據(jù)得失電子數(shù)守恒來進行判斷,在反應(yīng)中被氧化變?yōu)椋?個電子,因此3個一共失去6個電子,則2個一共得到6個電子,即每個得到3個電子,化合價降低3價,從+7價變?yōu)?4價,答案選D?!军c睛】對于任何一個氧化還原反應(yīng),氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù),因此三者只需求出其一即可。4、C【解析】
n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol,n(Fe3+)=0.1mol,n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol,n(Cu2+)=0.1mol,n(Fe)==0.1mol,根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+,鐵粉會先和Fe3+反應(yīng),若鐵粉有剩余,再和Cu2+反應(yīng),A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol,故A錯誤;B.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+,但是還剩余0.05molCu2+,故B錯誤;C.反應(yīng)后殘留固體為生成的銅單質(zhì),其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g,故C正確;D.反應(yīng)后殘留固體只有銅單質(zhì),鐵粉已經(jīng)反應(yīng)完全,故D錯誤;答案選C。5、C【解析】
A、NaOH溶液和鹽酸反應(yīng),生成NaCl,相當于向膠體中加入電解質(zhì)溶液,會使膠體聚沉,A不合理;B、AgNO3溶液會和鹽酸反應(yīng),生成HNO3,相當于向膠體中加入電解質(zhì)溶液,會使膠體聚沉,B不合理;C、膠粒不能透過半透膜,而離子可以,通過滲析可以除去少量的鹽酸,C合理;D、膠粒是可以透過濾紙的,電泳后再過濾,無法分離鹽酸和膠體,D不合理;故選C。6、B【解析】
A.鈉燃燒后得到淡黃色的過氧化鈉,故A錯誤;B.太陽能光伏電池(簡稱光伏電池)用于太陽光能直接轉(zhuǎn)化電能,單晶硅可作為光伏電池的材料,故B正確;C.鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜,保護內(nèi)層的金屬不被進一步氧化,在空氣中受熱時鋁箔熔化,但并沒有滴落下來,并且也不會有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象,故C錯誤;D.因為氯水含有鹽酸遇PH試紙先變紅、又因為氯水含有次氯酸可以氧化為pH試紙為無色,故D錯誤;正確答案是B?!军c睛】氯水或氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)會有漂白作用是因為氯氣在有水的情況下發(fā)生了反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl,生成的次氯酸具有極強的氧化性,次氯酸的強氧化性能把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)從而起到漂白的效果。7、C【解析】
A.N元素在四氧化二氮中的化合價為+4價,反應(yīng)生成氮氣,N元素的化合價變化,反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),故A正確;B.偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行,故B正確;C.N2O4中N元素化合價降低,N2O4是氧化劑,偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高,故偏二甲肼作還原劑,故C錯誤;D.根據(jù)原子守恒可知,偏二甲肼的分子式為C2H8N2,故D正確;故選:C。8、C【解析】
A.鈉與氧氣反應(yīng)時,產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的,常溫時生成氧化鈉,加熱時生成過氧化鈉,與O2的用量無關(guān),A錯誤;B.打磨的鋁箔加熱至熔化時,由于其表面很快生成氧化鋁,氧化鋁的熔點高,所以鋁不會滴落,B錯誤;C.鎂易被氧化為氧化鎂,點燃鎂之前,應(yīng)先用砂紙打磨掉其表面的氧化鎂,C正確;D.鐵與氧氣、氯氣均反應(yīng),D錯誤。答案選C。9、D【解析】
A.NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng),A項錯誤;B.反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑,CO為還原劑,N2為還原產(chǎn)物,B項錯誤;C.N2不是污染成分,C項錯誤;D.由圖看出圖中反應(yīng)的總化學方程式為,D正確;故選D。10、B【解析】
在同一氧化還原反應(yīng)中,還原性的強弱為還原劑>還原產(chǎn)物。①中,F(xiàn)e從+3價降低到+2價,做氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),即Fe2+為還原產(chǎn)物,I從-1價升高到0價,做還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),即I-的還原性大于Fe2+。②中,Br2從0價降低為-1價,為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),即Br-為還原產(chǎn)物,F(xiàn)e2+從+2價升高到+3價,為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),即Fe2+的還原性大于Br-。綜上,還原性從強到弱的順序為I-、Fe2+、Br-。答案選B?!军c睛】本題考核了氧化還原反應(yīng)中還原性強弱的判斷,我們要熟悉,對于同一個氧化還原反應(yīng)中,還原性的強弱為還原劑>還原產(chǎn)物。11、B【解析】
A.氯離子、硫酸根均能與銀離子反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,不能確定溶液中有Cl-存在,選項A錯誤;B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,排除三價鐵離子的干擾,再滴加氯水后顯血紅色,可證明二價鐵離子存在,選項B正確;C.焰色反應(yīng)焰顏色為黃色,則該溶液中一定有Na+,黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰,故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰,不能確定是否含有K+,選項C正確;D.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-離子,不一定含有CO32-,選項D錯誤;答案選B。12、D【解析】A.H2、F2反應(yīng)生成HF,屬于共價化合物,不存在離子鍵,故A錯誤;B.NO、O2反應(yīng)生成二氧化氮,屬于共價化合物,不存在離子鍵,故B錯誤;C.稀硫酸與NaCl溶液不發(fā)生反應(yīng),沒有離子鍵生成,故C錯誤;D.BaCl2溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,碳酸鋇屬于離子化合物,有離子鍵生成,故D正確;故選D。13、D【解析】
A.圖1所示收集方法為向上排空氣法,氨氣的密度大于空氣,應(yīng)該采用向下排空氣法,故A錯誤;
B.木炭與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁,檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫,排除干擾,圖2所示裝置無法驗證反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有CO2,故B錯誤;
C.加熱NaHCO3固體分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,大試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜,圖示裝置易導(dǎo)致大試管炸裂,故C錯誤;
D.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì),證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,故D正確;
故選:D。14、C【解析】氯氣具有強氧化性,通入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2KBr=2KCl+Br2,反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液,倒入汽油后,汽油與水互不相溶,汽油的密度小于水,溶液分層,汽油層在上層,溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度,振蕩后,溴被萃取到汽油層,所以看到的現(xiàn)象是溶液分層,下層為無色的水層,上層為橙色的溶有溴的汽油層,答案選C。點睛:本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理,熟悉氯氣的性質(zhì),明確溴在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵,注意汽油的密度小于水。15、D【解析】
①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應(yīng),如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,所以可以表示多個反應(yīng),①不符合題意;②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng),也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應(yīng),所以可以表示多個反應(yīng),②不符合題意;③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽,表示所有同一類型的反應(yīng),③不符合題意;④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽,表示所有同一類型的反應(yīng),④不符合題意;綜上所述可知,沒有任何一個離子反應(yīng)符合題目要求,故合理選項是D。16、D【解析】
A.二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸,因此二氧化硫是亞硫酸的酸酐,故A正確;B.其與水反應(yīng)后生成亞硫酸是電解質(zhì)可導(dǎo)電,但二氧化硫自身不能導(dǎo)電,是一種非電解質(zhì),故B正確;C.二氧化硫中的硫元素為+4價,處于中間價態(tài),參與反應(yīng)時,化合價可以升高,也可以降低,具有氧化性和還原性,故C正確;D.二氧化硫具有漂白性的原理是,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸和有機色質(zhì)結(jié)合,生成無色物質(zhì),題目中的紅色布條褪色沒有指明是濕潤還是干燥的,故D錯誤;答案選D?!军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì),把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重化學性質(zhì)的考查,題目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ag++Cl-=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】
根據(jù)固體加過量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍色,說明固體中一定有硝酸銅;又因為無氣泡產(chǎn)生,所以固體中一定不含有碳酸氫鈉;步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明固體中一定含有硫酸鈉;步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該白色沉淀為氯化銀,由于一開始加入過量稀鹽酸,所以溶液中一定有氯離子,所以會生成氯化銀沉淀,但不能確定一定含有氯化鈉.【詳解】(1)固體加過量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍色,說明固體中一定有Cu(NO3)2;步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀,說明固體中一定含有Na2SO4;(2)固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生,所以固體中一定不含有NaHCO3;(3)根據(jù)向固體加過量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍色,說明固體中一定有硝酸銅,硝酸銅溶于水,所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸;加入過量硝酸鋇,說明硝酸鋇有剩余,所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇;硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀,離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓,最后加入硝酸銀,產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀,離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓;(4)根據(jù)向固體加過量稀鹽酸,固體完全溶解且溶液呈藍色,說明固體中一定有硝酸銅,硝酸銅溶于水,所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸;加入過量硝酸鋇,說明硝酸鋇有剩余,所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇;硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀,所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉,綜合分析可知,藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是:HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?!军c睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì),然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷,最后確定混合物的組成成分。18、鐵元素8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析:F是紅褐色難溶于水的沉淀,因此F是氫氧化鐵,則E是氫氧化亞鐵,所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,所以B是四氧化三鐵,C是氯化亞鐵,D是氯化鐵,A在氧氣中燃燒生成B,則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G,則I是鋁,和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,H是氧化鋁,G是偏鋁酸鈉,據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;反應(yīng)⑧的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(3)反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化,過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。(4)根據(jù)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵,鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,所以生成的氣體換算成標準狀況下為。【點睛】化學推斷題是一類綜合性較強的試題,解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、分液漏斗酸性和還原性除去Cl2中混有的HCl氣體安全瓶,防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】
根據(jù)題中圖示可知,A裝置是制備氯氣的裝置;B裝置用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì);C裝置用于探究氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的裝置;D裝置是安全瓶,起防止倒吸作用;E裝置是尾氣吸收裝置,防止多余的氯氣污染環(huán)境;據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)甲裝置中儀器a具有球形特征,有玻璃活塞,在該實驗中,可以控制加入的濃鹽酸,為分液漏斗;答案為分液漏斗。(2)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成二氯化錳、氯氣和水,其化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,答案為。(3)由可知,濃鹽酸中4個Cl-,有2個Cl-化合價沒有改變,形成MnCl2,起酸的作用,有2個Cl-化合價升高,失電子,起還原劑的作用,濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體,氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶,而氯氣的溶解度小,通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有有的HC氣體,D裝置的作用是安全瓶,防止E中溶液倒吸入C中;答案為酸性和還原性,除去Cl2中混有有的HC氣體,安全瓶,防止E中溶液倒吸入C中。(4)制取漂白粉是氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20、①③⑥取少量樣品于潔凈試管中,滴入少量硫氰化鉀溶液,若溶液無明顯現(xiàn)象,則晶體中的亞鐵離子沒有被氧化【解析】
(1)固液分離可采用過濾方法,根據(jù)操作所需儀器進行回答;(2)鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗?!驹斀狻?1)在步驟1中的分離操作是過濾,根據(jù)過濾裝置可知,過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,填①③⑥;(2)若Fe2+在制備過程中被氧化,則溶液中含有Fe3+,為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化,驗證操作是:取少量樣品于潔凈試管中,滴入少量硫氰化鉀溶液,若溶液無明顯現(xiàn)象,則晶體中的亞鐵離子沒有被氧化。21、④⑤⑦⑧⑨⑩開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來沉淀溶解消失Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2ONH4++OH-=NH3?H2OCH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑【解析】
(1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?;非電解質(zhì):在熔
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