離子反應(yīng)高一上化學(xué)人教版2019必修第一冊(cè)

驗(yàn)收頁1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)（例子）2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)3、學(xué)會(huì)書寫電離方程式4、掌握離子共存①CO2②蔗糖晶體

③酒精

④氯化鈉溶液

⑤CuSO4·5H2O晶體

⑥鹽酸

⑦銅絲

⑧H2SO4電解質(zhì)

，非電解質(zhì)

，啥也不是

。①硫酸

②碳酸

③氫氧化鈣

④氫氧化鈉

⑤氫氧化銅

⑥NH3·H2O、⑦BaSO4⑧NaCl⑨BaCO3強(qiáng)電解質(zhì)4

，弱電解質(zhì)5

。錯(cuò)題本規(guī)范CaCO3與NaOH反應(yīng)（

）1.2.2離子反應(yīng)年級(jí)：高一教師：孫瑜01離子共存02離子方程式CONTENTS目錄一、離子共存離子共存（1）離子反應(yīng):有離子參加或生成的反應(yīng)（2）發(fā)生地點(diǎn)：一般在溶液中（3）實(shí)質(zhì)：離子之間結(jié)合成新物質(zhì)，使反應(yīng)物離子濃度降低（4）復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：沉淀、氣體、弱電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1-3】

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀離子共存2、離子共存（不發(fā)生反應(yīng)）（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存①離子之間生成難溶性物質(zhì)，不能大量共存（組在一起是沉淀）SO42-：CO32-:OH-：Ag+：微溶Ba2+、Pb2+Ba2+、Ca2+、Ag+Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+Cl-、Br-、I-離子共存②離子之間生成氣體，不能大量共存H+：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-：NH4+離子共存③離子之間生成弱電解質(zhì)，不能大量共存H+：OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-OH-：HSO3-、HCO3-、HS-特殊：Fe3+與SCN-CH3COO-與Pb2+Al3+與CO32-/HCO3-練習(xí)例1、下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是()A．Fe2+、H+、Cl-、OH-

B．Ba2+、H+、SO42-、NO3-C．K+、NH4+、OH-、SO42-

D．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-D例2、下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是()A．K+、H+、Cl-、ClO-

B．Na+、Ca2+、SO42-、NO3-C．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D離子共存(2)判斷離子共存的隱含條件①溶液無色透明——有顏色的不能存在(藍(lán)）Cu2+、（棕黃）Fe3+、（淺綠）Fe2+、（綠）Cr3+、（紫紅）MnO4-、②強(qiáng)酸性溶液/紫色石蕊變紅/PH<7/甲基橙變紅/PH試紙紅——H+③強(qiáng)堿性溶液/紫色石蕊變藍(lán)、無色酚酞變紅/PH>7/PH試紙藍(lán)色——OH-練習(xí)例3B例4A練習(xí)例5B二、離子方程式離子方程式1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫

離子方程式2、原則：①遵循客觀事實(shí)規(guī)律

②遵循原子守恒

③遵循電荷守恒

④遵循得失電子守恒離子方程式3.步驟一寫：寫化學(xué)方程式二拆：易溶于水易電離的物質(zhì)不拆：強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)可溶鹽單質(zhì)、氧化物沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、H2O）濃硫酸離子方程式注意：①微溶物（MgCO3、CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2）②氨水Ca(OH)2反應(yīng)物澄清石灰水石灰乳生成物拆不拆反應(yīng)物生成物稀溶液且不△濃溶液/△不拆拆離子方程式3.步驟三刪：刪去不參加反應(yīng)（形式相同的）,并化簡(jiǎn)四查：查守恒和符號(hào)4、離子方程式意義：揭示反應(yīng)的本質(zhì)：表示一類反應(yīng)表示具體反應(yīng)P19思考與討論練習(xí)①鋅與稀硫酸：②③二氧化碳與氫氧化鈉④氫氧化鋇和稀硫酸⑤硫酸氫鈉和氫氧化鋇⑥氫氧化鉀與稀硫酸⑦氫氧化銅和稀鹽酸Zn+2H+=Zn2++H2OH-+H+=H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OHCO3-+H+=CO2+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O碳酸氫鈉和稀鹽酸離子方程式5、判斷離子方程式正誤①符合客觀事實(shí)②化學(xué)式拆分是否正確③符合原子守恒和電荷守恒④是否漏寫離子反應(yīng)⑤是否符合題