化學(xué)平衡習(xí)題整理3篇(物理化學(xué)化學(xué)平衡試題及解析)

化學(xué)平衡習(xí)題整理3篇(物理化學(xué)化學(xué)平衡試題及解析)教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動的原理。力量目標(biāo)培育學(xué)生對學(xué)問的理解力量，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的熟悉，培育學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的力量。情感目標(biāo)培育學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的討論方法。教學(xué)建議“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反響速率的條件和化學(xué)平衡等學(xué)問的根底上進展本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思索，便于學(xué)生承受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反響速率的影響等內(nèi)容，不僅在學(xué)問上為本節(jié)的教學(xué)奠定了根底，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進展本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件轉(zhuǎn)變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，討論化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的轉(zhuǎn)變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反響物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。

教材重視由試驗引入教學(xué)，通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反響物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反響方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反響方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對試驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學(xué)平衡的影響，教材中采納對合成氨反響試驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強對化學(xué)平衡移動的影響。

教材在充分確定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時，應(yīng)留意原理的適用范圍，對學(xué)生進展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練?！坝绊懟瘜W(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示試驗入手，采納邊演示試驗邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀看試驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分爭論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在肯定條件根底上的，當(dāng)濃度、壓強、溫度等反響條件轉(zhuǎn)變時，原平衡的反響混合物里各組分的濃度也會隨著轉(zhuǎn)變，從而到達(dá)新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動”概念，強調(diào)化學(xué)平衡的移動是可逆反響中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反響混合物中各組分的濃度始終在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和討論化學(xué)平衡的實際意義正是利用外界條件的轉(zhuǎn)變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較抱負(fù)的化學(xué)平衡。詳細(xì)的教學(xué)建議如下：

1．重點講解濃度對化學(xué)平衡的影響

（1）觀看上一節(jié)教材中的表3－l，比照第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思索：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示試驗或?qū)W生試驗入手，通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運用濃度對化學(xué)反響速率的影響綻開爭論，說明濃度的轉(zhuǎn)變?yōu)槭裁磿够瘜W(xué)平衡發(fā)生移動。爭論時，應(yīng)討論一個詳細(xì)的可逆反響。爭論后，應(yīng)明確濃度的轉(zhuǎn)變使正、逆反響速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動；增加某一反響物的濃度，會使反響混合物中各組分的濃度進展調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反響物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2．壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析試驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對化學(xué)平衡影響也是從試驗入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀看試驗現(xiàn)象，歸納出壓強和溫度的轉(zhuǎn)變對化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強、溫度的轉(zhuǎn)變對化學(xué)平衡的影響以后，可采納歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種轉(zhuǎn)變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反響速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能轉(zhuǎn)變到達(dá)平衡所需要的時間。

2．關(guān)于化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理對全部的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來推斷平衡移動的方向，但不能用來推斷建立新平衡所需要的時間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時應(yīng)留意原理的適用范圍，對學(xué)生進展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對本節(jié)設(shè)置的爭論題，可在學(xué)生思索的根底上，提問學(xué)生答復(fù)，這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和穩(wěn)固。

4．對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的討論成果和對人類的奉獻(xiàn)；可回憶其次節(jié)“工程師的設(shè)想”的爭論，明確：欲削減煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學(xué)平衡的移動問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未轉(zhuǎn)變可逆反響的條件，因而是徒勞的。

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩局部。第一局部為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點。其次局部為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（20版）中，該局部沒有要求。

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有肯定的難度。教材留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問臺階，采納圖畫和聯(lián)想等方法，幫忙學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)討論和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反響速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反響進展的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點的關(guān)鍵，是幫忙學(xué)生理解在肯定條件下的可逆反響中，正、逆反響速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進而以（）的可逆反響為例，說明在上述可逆反響中，當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫忙學(xué)生聯(lián)想，借以在肯定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點?。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾消失的用建筑高大高爐的方法來削減高爐氣中含量的錯誤做法綻開爭論。通過對該史實的爭論，使學(xué)生對化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培育學(xué)生分析實際問題的力量，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教學(xué)建議

教學(xué)中應(yīng)留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點。

教學(xué)可實行以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡討論的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反響是一個可逆反響，并提問可逆反響的定義，強調(diào)“二同”——即正反響、逆反響在同一條件下，同時進展；強調(diào)可逆反響不能進展究竟，所以對任一可逆反響來講，都有一個化學(xué)反響進展的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反響速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反響進展的程度以及各種條件對反響進展程度的影響——化學(xué)平衡討論的問題。

2．從詳細(xì)的化學(xué)反響入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明肯定溫度下，正、逆反響速率相等時，可逆反響就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反響無論進展多長時間，反響混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征？讓學(xué)生爭論。最終得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在肯定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學(xué)反響進展到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在肯定條件下建立的。

3．為進一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生爭論分析。得出在肯定條件下當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有轉(zhuǎn)變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是一樣的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要爭論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的爭論題的涵義。教學(xué)設(shè)計例如第一課時?化學(xué)平衡的概念與計算學(xué)問目標(biāo)：把握化學(xué)平衡的概念極其特點；把握化學(xué)平衡的有關(guān)計算。力量目標(biāo)：培育學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計算力量。情感目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學(xué)生進展辯證唯物主義教育；培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。教學(xué)過程?設(shè)計【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反響？在肯定條件下2molSO2與1molO2反響能否得到2molSO3？【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反響究竟進展到什么程度？這就是化學(xué)平衡所討論的問題。思索并作答：在一樣條件下既能向正反響方向進展又能向逆反響方向進展的反響叫做可逆反響。SO2與O2的反響為可逆反響不能進展完全，因此得不到2molSO3。提出反響程度的問題，引入化學(xué)平衡的概念。結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度學(xué)問有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實質(zhì)?！痉治觥吭诳隙l件下，2molSO2與1molO2反響體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖?；貞洠妓鞑⒆鞔稹！景鍟恳?、化學(xué)平衡狀態(tài)1．定義：見課本P38頁【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡討論的范圍，到達(dá)平衡的緣由與結(jié)果進展分析、歸納。討論對象：可逆反響平衡前提：溫度、壓強、濃度肯定緣由：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。精確把握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延?！咎釂枴炕瘜W(xué)平衡有什么特點？【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生爭論并和學(xué)生一起小結(jié)。爭論并小結(jié)。平衡特點：等（正逆反響速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件轉(zhuǎn)變，平衡發(fā)生變化）培育學(xué)生分析問題與解決問題的力量，并進展辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。爭論題：在肯定溫度下，反響達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時間的變化（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）單位時間內(nèi)反響物削減的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強不隨時間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變爭論結(jié)果：由于該反響假如達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。加深對平衡概念的理解，培育學(xué)生分析問題和解決問題的力量?！具^渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反響進展到達(dá)了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反響進展的程度呢？2．轉(zhuǎn)化率：在肯定條件下，可逆反響達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，某一反響物消耗量占該反響物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反響物的轉(zhuǎn)化率。公式：a=△c／c始×100％通過爭論明確由于反響可逆，達(dá)平衡時反響物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過把握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進一步理解化學(xué)平衡的意義。3．平衡的有關(guān)計算（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。例1?445℃時，將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L??0.010.05???????????0c變／mol／L????x??x?????????????2xc平／mol／L???0.0150+2x=0.015mol／Lx=0.0075mol／L平衡濃度：c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05mol／L-0.0075mol／L=0．0425mol／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

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化學(xué)平衡習(xí)題整理2

教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)使學(xué)生建立的觀點；理解的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。力量目標(biāo)培育學(xué)生對學(xué)問的理解力量，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的熟悉，培育學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的力量。情感目標(biāo)培育學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的討論方法。教學(xué)建議“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反響速率的條件和等學(xué)問的根底上進展本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思索，便于學(xué)生承受。

本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反響速率的影響等內(nèi)容，不僅在學(xué)問上為本節(jié)的教學(xué)奠定了根底，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進展本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件轉(zhuǎn)變時，就會發(fā)生移動。同時指出，討論的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的轉(zhuǎn)變，使向有利的方向移動，如向提高反響物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。

教材重視由試驗引入教學(xué)，通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反響物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反響方向移動的結(jié)論。反之，則向逆反響方向移動。并在溫度對影響后通過對試驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對的影響，教材中采納對合成氨反響試驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強對移動的影響。

教材在充分確定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時，應(yīng)留意原理的適用范圍，對學(xué)生進展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練?！坝绊懙臈l件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示試驗入手，采納邊演示試驗邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀看試驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分爭論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“狀態(tài)”的概念，強調(diào)狀態(tài)是建立在肯定條件根底上的，當(dāng)濃度、壓強、溫度等反響條件轉(zhuǎn)變時，原平衡的反響混合物里各組分的濃度也會隨著轉(zhuǎn)變，從而到達(dá)新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動”概念，強調(diào)的移動是可逆反響中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反響混合物中各組分的濃度始終在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和討論的實際意義正是利用外界條件的轉(zhuǎn)變，使舊的破壞并建立新的較抱負(fù)的。詳細(xì)的教學(xué)建議如下：

1．重點講解濃度對的影響

（1）觀看上一節(jié)教材中的表3－l，比照第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思索：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示試驗或?qū)W生試驗入手，通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運用濃度對化學(xué)反響速率的影響綻開爭論，說明濃度的轉(zhuǎn)變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。爭論時，應(yīng)討論一個詳細(xì)的可逆反響。爭論后，應(yīng)明確濃度的轉(zhuǎn)變使正、逆反響速率不再相等，使發(fā)生移動；增加某一反響物的濃度，會使反響混合物中各組分的濃度進展調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反響物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2．壓強和溫度對的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析試驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對影響也是從試驗入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀看試驗現(xiàn)象，歸納出壓強和溫度的轉(zhuǎn)變對的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強、溫度的轉(zhuǎn)變對的影響以后，可采納歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種轉(zhuǎn)變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反響速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能轉(zhuǎn)變到達(dá)平衡所需要的時間。

2．關(guān)于移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理對全部的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來推斷平衡移動的方向，但不能用來推斷建立新平衡所需要的時間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時應(yīng)留意原理的適用范圍，對學(xué)生進展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對本節(jié)設(shè)置的爭論題，可在學(xué)生思索的根底上，提問學(xué)生答復(fù)，這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和穩(wěn)固。

4．對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的討論成果和對人類的奉獻(xiàn)；可回憶其次節(jié)“工程師的設(shè)想”的爭論，明確：欲削減煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未轉(zhuǎn)變可逆反響的條件，因而是徒勞的。

教材分析

本節(jié)教材分為兩局部。第一局部為的建立，這是本章教學(xué)的重點。其次局部為常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（版）中，該局部沒有要求。觀點的建立是很重要的，也具有肯定的難度。教材留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問臺階，采納圖畫和聯(lián)想等方法，幫忙學(xué)生建立的觀點。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)討論和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反響速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反響進展的程度，即。建立觀點的關(guān)鍵，是幫忙學(xué)生理解在肯定條件下的可逆反響中，正、逆反響速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進而以的可逆反響為例，說明在上述可逆反響中，當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫忙學(xué)生聯(lián)想，借以在肯定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾消失的用建筑高大高爐的方法來削減高爐氣中含量的錯誤做法綻開爭論。通過對該史實的爭論，使學(xué)生對的建立和特征有更深刻的理解，培育學(xué)生分析實際問題的力量，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

教學(xué)建議

教學(xué)中應(yīng)留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點。

教學(xué)可實行以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確討論的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反響是一個可逆反響，并提問可逆反響的定義，強調(diào)“二同”——即正反響、逆反響在同一條件下，同時進展；強調(diào)可逆反響不能進展究竟，所以對任一可逆反響來講，都有一個化學(xué)反響進展的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反響速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反響進展的程度以及各種條件對反響進展程度的影響——討論的問題。

2．從詳細(xì)的化學(xué)反響入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明肯定溫度下，正、逆反響速率相等時，可逆反響就處于狀態(tài)，反響無論進展多長時間，反響混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：到達(dá)狀態(tài)時有何特征？讓學(xué)生爭論。最終得出：狀態(tài)是指在肯定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學(xué)反響進展到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在肯定條件下建立的。

3．為進一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生爭論分析。得出在肯定條件下當(dāng)?shù)竭_(dá)狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有轉(zhuǎn)變建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是一樣的。關(guān)于CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要爭論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的爭論題的涵義。教學(xué)設(shè)計例如第一課時?的概念與計算學(xué)問目標(biāo)：把握的概念極其特點；把握的有關(guān)計算。力量目標(biāo)：培育學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計算力量。情感目標(biāo)：結(jié)合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學(xué)生進展辯證唯物主義教育；培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。教學(xué)過程設(shè)計【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反響？在肯定條件下2molSO2與1molO2反響能否得到2molSO3？【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反響究竟進展到什么程度？這就是所討論的問題。思索并作答：在一樣條件下既能向正反響方向進展又能向逆反響方向進展的反響叫做可逆反響。SO2與O2的反響為可逆反響不能進展完全，因此得不到2molSO3。提出反響程度的問題，引入的概念。結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度學(xué)問有助于理解抽象的的概念的實質(zhì)?！痉治觥吭诳隙l件下，2molSO2與1molO2反響體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。回憶，思索并作答?！景鍟恳?、狀態(tài)1．定義：見課本P38頁【分析】引導(dǎo)學(xué)生從討論的范圍，到達(dá)平衡的緣由與結(jié)果進展分析、歸納。討論對象：可逆反響平衡前提：溫度、壓強、濃度肯定緣由：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。精確把握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延?！咎釂枴坑惺裁刺攸c？【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生爭論并和學(xué)生一起小結(jié)。爭論并小結(jié)。平衡特點：等（正逆反響速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動（動態(tài)平衡）變（條件轉(zhuǎn)變，平衡發(fā)生變化）培育學(xué)生分析問題與解決問題的力量，并進展辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。爭論題：在肯定溫度下，反響達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時間的變化（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）單位時間內(nèi)反響物削減的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強不隨時間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變爭論結(jié)果：由于該反響假如達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。加深對平衡概念的理解，培育學(xué)生分析問題和解決問題的力量?！具^渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反響進展到達(dá)了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反響進展的程度呢？2．轉(zhuǎn)化率：在肯定條件下，可逆反響達(dá)狀態(tài)時，某一反響物消耗量占該反響物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反響物的轉(zhuǎn)化率。公式：a=△c／c始×100％通過爭論明確由于反響可逆，達(dá)平衡時反響物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過把握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進一步理解的意義。3．平衡的有關(guān)計算（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。例1?445℃時，將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L??0.010.05???????????0c變／mol／L????x??x?????????????2xc平／mol／L???0.0150+2x=0.015mol／Lx=0.0075mol／L平衡濃度：c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05mol／L-0.0075mol／L=0．0425mol／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／Lc（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通過詳細(xì)計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，把握有關(guān)的計算。【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。②可逆反響中任一組分的平衡濃度不行能為0。（2）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算例2?02molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率?！鱟（CO）＝V（CO）·t=0.003mol／（L·min）×2min=0.006mol／La=△c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反響速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。（3）綜合計算例3?肯定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反響達(dá)平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。思索分析：方法一：設(shè)反響消耗xmolN2△n（始）100?300????????0△n???????x??3x?????????2xn（平）100-x300-3x??????2x（mol）x＝40moln（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol=60moln（N2）平=300mol-3xmol=180mola=40／100×100％=40％方法二：設(shè)有xmolN2反響△n122x2x2x【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮，方法二是依據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時更簡潔。

穩(wěn)固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度，速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯(lián)系起來加深對平衡的理解，加強對所學(xué)學(xué)問（如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算）的運用，培育學(xué)生綜合思維力量和計算力量。

強調(diào)重點，加強學(xué)法指導(dǎo)。【課堂小結(jié)】今日我們重點學(xué)習(xí)了的概念及有關(guān)計算，比擬抽象，盼望大家加強練習(xí)，以便嫻熟地把握平衡的概念?！倦S堂檢測】1．對于肯定溫度下的密閉容器中，可逆反響達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）壓強不隨時間的變化而變化（B）混合氣的平均分子量肯定（C）生成nmolH2同時生成2nmolHI（D）v（H2）=v（I2）2．合成氨生產(chǎn)中，進入塔內(nèi)的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來的氣體的壓強。平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為：n（平NH3）／n（平總）×100％=n（平NH3）／（n始-△n）=2x／（400-2x）×100％=25％x=40mol（以下計算與上面一樣）穩(wěn)固課堂所學(xué)內(nèi)容。附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活動活動內(nèi)容

一、濃度對的影響。讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在以下平衡：

提問：（1）若往鉻酸鉀溶液里參加硫酸，溶液顏色有什么變化？（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？（1）含溶液中參加硫酸，由于濃度增加，上述平衡向生成的方向移動，濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時溶液顏色與溶液的顏色一樣。（2）再參加溶液，由于中和溶液中的，使溶液中濃度降低，上述平衡向生成的方向移動，濃度削減、濃度增加，溶液顏色由橙色變成黃色。（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。根據(jù)下表操作欄試驗，觀看現(xiàn)象。解釋顏色變化緣由。操???作

現(xiàn)???象

解???釋

??

二、溫度對的影響硫酸銅溶液中參加溴化鉀，發(fā)生以下反響：藍(lán)色????????????綠色將上述平衡體系加熱，使溶液溫度上升，顏色怎樣變化？冷卻后，顏色又怎樣轉(zhuǎn)變？做試驗檢驗?zāi)愕拇鸢?。在試管中參?.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，觀看所得溶液的顏色。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀看顏色變化（與沒加熱的溶液比照）。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試管浸入冷水中，觀看顏色變化。平衡體系溫度上升，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。[儀器和藥品]1．學(xué)生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。2．講臺上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升。

化學(xué)平衡習(xí)題整理3

教學(xué)目標(biāo)學(xué)問目標(biāo)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動的原理。力量目標(biāo)培育學(xué)生對學(xué)問的理解力量，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的熟悉，培育學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的力量。情感目標(biāo)培育學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的討論方法。教學(xué)建議化學(xué)平衡教材分析本節(jié)教材分為兩局部。第一局部為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點。其次局部為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2023年版）中，該局部沒有要求?；瘜W(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有肯定的難度。教材留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問臺階，采納圖畫和聯(lián)想等方法，幫忙學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)討論和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反響速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反響進展的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點的關(guān)鍵，是幫忙學(xué)生理解在肯定條件下的可逆反響中，正、逆反響速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進而以的可逆反響為例，說明在上述可逆反響中，當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫忙學(xué)生聯(lián)想，借以在肯定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點?。教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾消失的用建筑高大高爐的方法來削減高爐氣中?含量的錯誤做法綻開爭論。通過對該史實的爭論，使學(xué)生對化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培育學(xué)生分析實際問題的力量，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。化學(xué)平衡教法建議教學(xué)中應(yīng)留意細(xì)心設(shè)置學(xué)問臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點。教學(xué)可實行以下步驟：1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡討論的課題。（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式（2）明確合成氨的反響是一個可逆反響，并提問可逆反響的定義，強調(diào)“二同”——即正反響、逆反響在同一條件下，同時進展；強調(diào)可逆反響不能進展究竟，所以對任一可逆反響來講，都有一個化學(xué)反響進展的程度問題。（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反響速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣错戇M展的程度以及各種條件對反響進展程度的影響——化學(xué)平衡討論的問題。2．從詳細(xì)的化學(xué)反響入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說明肯定溫度下，正、逆反響速率相等時，可逆反響就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反響無論進展多長時間，反響混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。通過向?qū)W生提出問題：到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征？讓學(xué)生爭論。最終得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在肯定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學(xué)反響進展到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在肯定條件下建立的。3．為進一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生爭論分析。得出在肯定條件下當(dāng)?shù)竭_(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有轉(zhuǎn)變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是一樣的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要爭論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的爭論題的涵義。“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反響速率的條件和化學(xué)平衡等學(xué)問的根底上進展本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思索，便于學(xué)生承受。本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反響速率的影響等內(nèi)容，不僅在學(xué)問上為本節(jié)的教學(xué)奠定了根底，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進展本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件轉(zhuǎn)變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，討論化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的轉(zhuǎn)變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反響物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。教材重視由試驗引入教學(xué)，通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反響物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反響方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反響方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對試驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。壓強對化學(xué)平衡的影響，教材中采納對合成氨反響試驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強對化學(xué)平衡移動的影響。教材在充分確定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時，應(yīng)留意原理的適用范圍，對學(xué)生進展科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)可從演示試驗入手，采納邊演示試驗邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀看試驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分爭論，由師生共同歸納出平衡移動原理。新課的引入：①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在肯定條件根底上的，當(dāng)濃度、壓強、溫度等反響條件轉(zhuǎn)變時，原平衡的反響混合物里各組分的濃度也會隨著轉(zhuǎn)變，從而到達(dá)新的平衡狀態(tài)。②給出“化學(xué)平衡的移動”概念，強調(diào)化學(xué)平衡的移動是可逆反響中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反響混合物中各組分的濃度始終在變化著。③指出學(xué)習(xí)和討論化學(xué)平衡的實際意義正是利用外界條件的轉(zhuǎn)變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較抱負(fù)的化學(xué)平衡。詳細(xì)的教學(xué)建議如下：1．重點講解濃度對化學(xué)平衡的影響（1）觀看上一節(jié)教材中的表3－l，比照第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思索：可從中得出什么結(jié)論？（2）從演示試驗或?qū)W生試驗入手，通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。（3）引導(dǎo)學(xué)生運用濃度對化學(xué)反響速率的影響綻開爭論，說明濃度的轉(zhuǎn)變?yōu)槭裁磿够瘜W(xué)平衡發(fā)生移動。爭論時，應(yīng)討論一個詳細(xì)的可逆反響。爭論后，應(yīng)明確濃度的轉(zhuǎn)變使正、逆反響速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動；增加某一反響物的濃度，會使反響混合物中各組分的濃度進展調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反響物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。2．壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析試