2023-2024學(xué)年河南省信陽(yáng)市達(dá)權(quán)店高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年河南省信陽(yáng)市達(dá)權(quán)店高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．3、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．KOH溶液4、下列說(shuō)法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2是電解質(zhì)C．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)5、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-6、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D．1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA8、下列有關(guān)敘述正確的是()A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷B．直徑在1～100nm之間的粒子稱為膠體C．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙9、一個(gè)集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時(shí)質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時(shí)為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol10、下列離子組能在溶液中大量共存的是A．Fe2+、H+、Na+、NO3－ B．SiO32-、K+、Br－、H+C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42- D．Na+、OH－、NH4+、I－11、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過(guò)量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子組是A．NH4＋、Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋12、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒(méi)有顏色C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解13、下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A． B．C． D．14、下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液 B．酚酞試液 C．新制氯水 D．KSCN溶液15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類16、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過(guò)程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為_(kāi)__。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。19、無(wú)水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無(wú)水氯化鐵固體。(1)制取氯化鐵時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為_(kāi)_______。(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____(選填序號(hào)，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____。A．

只有FeCl3

B．只有FeC．一定有

FeCl3

D．一定有Fe20、實(shí)驗(yàn)室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL-l)來(lái)配制。(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用為_(kāi)___，膠頭滴管的作用為_(kāi)_______，(3)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(填序號(hào))____。A．將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。C．容量瓶使用時(shí)未干燥。D．用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁熔點(diǎn)較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B錯(cuò)誤；C．熔成銀白色小球說(shuō)明熔點(diǎn)低，與密度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。2、B【解析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。3、B【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。氯化鈉、鹽酸、氫氧化鉀溶液均屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為B。4、D【解析】

在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫和固體氯化鈉不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.的水溶液均導(dǎo)電是因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出自由移動(dòng)的離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出的自由移動(dòng)的離子不是氨氣和二氧化碳電離的，所以都不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.銅、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子存在，導(dǎo)致它們的水溶液或熔融態(tài)都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分為純凈物和混合物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水。導(dǎo)電的原理有兩種，一種是有自由移動(dòng)的電子，如金屬導(dǎo)體，一種是有自由移動(dòng)的離子，如電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（酸在熔融狀態(tài)下不電離）。5、C【解析】

A.和無(wú)法大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和無(wú)法大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.和無(wú)法大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解析】

鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，再根據(jù)氫氧化鈉和選項(xiàng)中的物質(zhì)的反應(yīng)情況判斷。【詳解】A．鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A選；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑減少，溶質(zhì)增加，所以有溶質(zhì)氫氧化鈉固體析出，故B不選；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C不選；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與MgSO4反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意氫氧化鈉已經(jīng)是飽和溶液，在生成氫氧化鈉，則氫氧化鈉會(huì)析出。7、C【解析】

A．氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)取決于反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，故不一定為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g，則n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。8、D【解析】

據(jù)膠體的概念、性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：有色膠體的電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體是不帶電的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：膠體是一類分散系，其中分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：三類分散系（溶液、膠體和濁液）的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同。丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不是它們的本質(zhì)區(qū)別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：膠體粒子（直徑1～100nm）很小，可以透過(guò)濾紙上的微孔，D項(xiàng)正確。本題選D。9、C【解析】

在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積相等時(shí)，物質(zhì)的量也相等，則有，解得M＝64g/mol，答案選C。10、C【解析】

A．Fe2+、H+和NO3－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．SiO32-與H+反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-相互間不反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)符合題意；D．OH－和NH4+反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。11、C【解析】

與水反應(yīng)得到和氫氣，向含的溶液中加堿并加熱，會(huì)變成氨氣溢出；而與堿反應(yīng)得到，在空氣中被迅速氧化為，因此大量減少的離子是和，答案選C。12、B【解析】

A、蒸發(fā)是蒸到將干，用余熱全部蒸干，A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)之前，要先用稀鹽酸將鉑絲洗凈，再在酒精燈上燒至火焰沒(méi)有顏色，B正確；C、氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的三氯化鐵溶液滴到沸水中得到，C錯(cuò)誤；D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解過(guò)程只能在燒杯中進(jìn)行，待冷卻到室溫之后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；綜上所述A、B、D均為化合反應(yīng)，故答案為C。14、D【解析】

檢驗(yàn)Fe3+的試劑是為KSCN溶液，將KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+。答案選D。15、A【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒(méi)有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。16、B【解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說(shuō)明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽(yáng)離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒(méi)有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗(yàn)首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀。【點(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題解題時(shí)必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒(méi)有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽(yáng)離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒(méi)有了，所以原溶液中肯定有氯離子。18、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻渴雏}中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實(shí)驗(yàn)室中通常是用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質(zhì)就是膠體。【點(diǎn)睛】19、A濃硫酸CCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCFe3++3SCN-=Fe(SCN)3D【解析】

⑴為排盡裝置中的氧氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)生成的氯氣充滿D裝置后再加熱D處的酒精燈，鐵與氯氣反應(yīng)，故答案為：A，；⑵C、F裝置為了防止水蒸氣進(jìn)入E中，加入的干燥劑應(yīng)為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；⑶A．收集氣體時(shí)，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯(cuò)誤；B．該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排放，故B錯(cuò)誤；C．該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；⑷G中氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故答案為：；⑸滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中有，即含有，與反應(yīng)的離子方程式，若溶液未變血紅色，說(shuō)明鐵粉未完全反應(yīng)，鐵把鐵離子還原為亞鐵離子。故答案為：C，，D?！军c(diǎn)睛】考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法、氣體的除雜及干燥、尾氣處理等知識(shí)點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)直接來(lái)自于課本，又高于課本的難度，是培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ暮妙}。20、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF【解析】

(1)依據(jù)c=，計(jì)算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積；(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；(3