2023-2024學年河南省平頂山許昌市汝州市化學高一上期末統(tǒng)考試題含解析

2023-2024學年河南省平頂山，許昌市，汝州市化學高一上期末統(tǒng)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol2、某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學鍵3、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應后，容器內(nèi)殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH4、下列離子方程式正確的是()A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3?H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、能證明硫酸為強酸的實驗事實是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應生成磷酸C．能與金屬鋅反應生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫6、下列各組物質(zhì)相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液7、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入足量氯水②觀察到無現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③8、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運動B．光線透過時能觀察到光亮的通路C．靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生D．分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間9、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g10、常溫下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（）A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol?L111、標準狀況下，8.0gO2的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L12、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A．鋁表面失去光澤B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．熔化的鋁不滴落D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁13、將200g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中，充分反應后，繼續(xù)加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉，反應至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到的固體質(zhì)量為A．8g B．15.5g C．23.4g D．無法計算14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D．0.1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-15、下列所用材料不屬于合金的是A．家用的鋁窗 B．建筑用的鋼筋C．溫度計用的水銀 D．鑄造用的黃銅16、已知部分被氧化的鎂條1．6g，和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成H2．12L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是()A．1．2g B．3．64g C．3．4g D．3．24g17、下列實驗操作中不正確的是()A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應將溫度計水銀球放在被加熱的混合液中C．過濾時，需要用玻璃棒引流D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶18、下列關(guān)于分類或說法合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素C．運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化D．純水可發(fā)生丁達爾效應19、設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．18gH2O中所含的電子數(shù)為NAB．標準狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C．常溫常壓下，48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAD．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為0.2NA20、實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是（）A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．待溶液冷卻后，用玻璃梆引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2~3次D．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線21、端午節(jié)包粽子多以膽礬(化學式為CuSO4·5H2O)為添加劑，長期食用有害健康，請問膽礬是一種A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．酸22、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023個HCl分子D．4.48LCH4(標準狀況)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學式：_________________________________________。（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________25、（12分）如圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式是__，反應現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。26、（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。27、（12分）研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。28、（14分）（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________；氧化產(chǎn)物是____________。（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據(jù)此回答下列問題①該氧化還原反應中，被還原的元素是____________。②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________。29、（10分）Ⅰ、氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式_______________________________________________________。（3）用化學方程式表達工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學方程式表示)。②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。2、C【解析】

短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，說明Q可能是氫元素，也可能是鋰元素或鈉元素。【詳解】A項、鋰元素或鈉元素與鹵素元素間形成離子鍵，故A錯誤；B項、氫元素與鹵素元素間形成共價鍵，故B錯誤；C項、氫元素與氧元素形成水或雙氧水，水或雙氧水中存在共價鍵，鈉元素和氧元素可以形成過氧化鈉，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D項、H2分子中存在共價鍵，鋰和鈉的單質(zhì)中存在金屬鍵，均存在化學鍵，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素的推斷，本題關(guān)鍵是根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點結(jié)合在周期表中的位置解答，解答時注意元素的種類。3、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反應規(guī)律進行分析?！驹斀狻刻妓釟溻c不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反應，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反應生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D?！军c睛】由于過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應生成碳酸鈉和水。所以當過氧化鈉同時遇到水蒸氣和CO2時，過氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當過氧化鈉過量時，再和水蒸氣反應。這是該題解題的關(guān)鍵，本題屬于中等難度的試題。4、D【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，氧化鋁粉末投入強堿溶液中發(fā)生的反應為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B.在加熱的條件下反應生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C.次氯酸具有強氧化性，能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯誤；D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正確；故選：D。5、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應生成磷酸，利用強酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。6、D【解析】

A．過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因為鐵屑過量，氯化鐵完全反應，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；C．鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯誤；D．氯水和氯化亞鐵反應：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。7、C【解析】

要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實驗操作時最佳順序為③②①，故選C。8、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。9、C【解析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C?！军c睛】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。10、D【解析】

溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+，所以與其不能大量共存的一定不存在；由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質(zhì)生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe3+；根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中；對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固體即Fe2O3，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e2+的量為0.02mol，即原溶液中；由于第一步中加入的Cl2會轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-，所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-；通過上述分析，原溶液中，，，電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有Cl-，由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+，所以；當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+。【詳解】A．通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，A項錯誤；B．通過分析可知，原溶液中一定不含；原溶液中一定還含有Cl-，且當，溶液中不含Na+，當，溶液中一定有Na+，B項錯誤；C．通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+，C項錯誤；D．通過分析可知，溶液中一定含有Cl-，且，D項正確；答案選D?！军c睛】離子推斷的問題，可以通過四個原則進行分析：肯定原則，指的是，由題干中給出的檢驗現(xiàn)象等信息判定某離子一定存在；互斥原則，指的是，在某離子一定存在的前提下，與之不能大量共存的離子，一定不能存在于溶液中；進出原則，指的是，在設計實驗檢驗溶液中存在的離子時，前面步驟加入的試劑是否會對后面的檢驗造成干擾；電中性原則，指的是，若題干中有給出沉淀質(zhì)量，氣體體積等信息，那么要對溶液中一定存在的離子是否符合電荷守恒進行驗證。11、D【解析】

標準狀況下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物質(zhì)的量n===0.25mol，在標況下的體積V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為D。12、B【解析】

根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象?！驹斀狻夸X是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項正確），這層氧化膜可以保護內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項錯誤、D項正確）；加熱時外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項正確）。13、C【解析】

中性溶液溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故選：C?！军c睛】關(guān)鍵是清楚反應過程明確最終固體成分，注意守恒思想的運用。14、C【解析】

A.無色溶液中，MnO4-呈紫紅色，與題干矛盾，A錯誤；B.使無色酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，HCO3-不能大量存在，B錯誤；C.酸性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、Cl-都能大量存在，C正確；D.0.1mol/L的FeCl3溶液中，SCN-、I-不能大量存在，D錯誤；故選C。15、C【解析】A.鋁單質(zhì)質(zhì)軟，鋁窗屬于鋁的合金,故A錯誤;B.水銀是汞,是金屬單質(zhì),所以不是合金,所以B選項是正確的;C.黃銅是銅鋅合金,故C錯誤;D.鋼鐵是鐵與碳的合金,故D錯誤.。所以B選項是正確的。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。16、D【解析】

n(H2)==3.35mol，根據(jù)方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol，m(Mg)=3.35mol×24g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==3.31mol，所以被氧化的鎂的質(zhì)量為m(Mg)被氧化=3.31mol×24g·mol-1=3.24g，D選項符合；故答案選D。17、B【解析】

A．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．過濾需要引流，用玻璃棒引流，故C正確；D．燒杯、玻璃棒有殘留的溶質(zhì)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶，故D正確；故選：B。18、C【解析】

A.酸歸類為幾元酸的根據(jù)是一個酸分子最多能電離出的氫離子的個數(shù)，而不是一個酸分子中所含的氫原子個數(shù)。例如：醋酸分子含四個氫原子，但只能電離出一個氫原子，所以醋酸是一元酸，而非四元酸，A選項錯誤。B.金屬元素和非金屬元素分類的依據(jù)，不僅僅要看最外層電子數(shù)，還會看原子半徑等其他因素的影響。比如氫原子最外層只有一個電子，但因為氫原子半徑很小，這個電子受原子核的束縛力比較大，氫元素屬于非金屬元素；鈉元素原子的最外層也只有一個電子，但鈉原子的半徑大，最外層電子受原子核的束縛力小，易失去，鈉屬于金屬元素，所以B選項錯誤。C.同一類的物質(zhì)往往有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，所以應用分類的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，進而可以根據(jù)物質(zhì)所屬的類別來預測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化，C選項正確。D.純水不是膠體，所以不能發(fā)生丁達爾效應，D選項錯誤。答案選C。19、C【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，故為10NA個，選項A錯誤；B、標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，選項B錯誤；C．O原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項C正確；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.2mol，0.2mol碳酸鈉中含有0.4mol鈉離子，含Na+0.4NA個，選項D錯誤；答案選C。20、C【解析】

A．由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性、易吸潮，稱量時應放到小燒杯里，故A錯誤；B．NaOH加蒸餾水溶解的過程應在燒杯中進行，不能放在容量瓶中進行溶解，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，應將溶液冷卻至室溫再移液，移液時應用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．定容時，應平視刻度線，仰視會導致溶液體積偏大，最終導致配制的溶液濃度偏小，故D錯誤；答案選C。21、B【解析】

電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。【詳解】硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽。答案選B。22、C【解析】

氫原子數(shù)和氫原子的物質(zhì)的量成正比，0.3molH2O中氫原子的物質(zhì)的量為0.3×2mol=0.6mol，則A、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氫原子；B、0.1molNH4HSO4中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol；C、3.612×1023個HCl分子中氫原子的物質(zhì)的量為3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；D、標況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；綜上所述選項C符合題意，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。24、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點睛】一般來講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。25、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D【解析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備?！驹斀狻?1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實驗制取無水氯化銅，進入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸汽進入裝置D?！军c睛】考查氯氣的性質(zhì)和實驗室制備，解題關(guān)鍵在于理解制取的原理以及靈活運用氯氣的性質(zhì)等相關(guān)知識解答問題；其中氯氣的實驗室制法實驗中要注意的問題主要有：①反應不能加強熱：因為濃鹽酸有較強的揮發(fā)性，若加強熱會使氯氣中有大量的HCl雜質(zhì)，并且降低了HCl的利用率；②氯氣中混入HCl的除雜：HCl的除雜一般使用飽和食鹽水，因為水會吸收部分的氯氣，最后再用濃硫酸干燥。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應堿石灰干燥劑除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣【解析】

鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成四氧化三鐵和氫氣，實驗時先加熱酒精燈，以提供水蒸氣，且排除空氣，防止鐵與氧氣反應，生成氫氣可用堿石灰干燥，用點燃的方法檢驗氫氣，注意防止不純的氣體爆炸，以此解答該題?！驹斀狻?1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)化合價升降來判斷氧化劑和還原劑，因鐵元素的化合價升高，則鐵作還原劑，水中氫元素的化合價降低，水作氧化劑；(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好；(3)因為反應物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣，燒瓶底部應事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止暴沸；(4)空氣中的氧氣會和金屬鐵反應，為防止氧氣干擾，應該先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣，并除去裝置內(nèi)空氣，后再點燃酒精噴燈，可防止加熱鐵粉時與空氣中氧氣反應；(5)干燥管應只能盛裝固體干燥劑，一般為堿石灰，用于干燥氫氣。27、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤海尤胱懔縉aOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。28、P45:3K3PO4Bi【解析】

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價既升高，又降低；(2)該反應中Al元