2023-2024學(xué)年黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將100mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸逐滴加入到100mL2mol·L－1的碳酸鈉溶液中，下列說法正確的是()A．開始加入鹽酸時有氣體放出，鹽酸過量后無氣體放出B．加入鹽酸時，開始無氣體放出，最后有氣體放出C．鹽酸濃度為2mol·L－1時，放出二氧化碳4.4gD．鹽酸濃度為5mol·L－1時，放出二氧化碳0.2mol2、標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標準狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n3、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，二者等質(zhì)量與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化4、下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D．在Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀后沉淀溶解5、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是A．14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 B．14C的核外電子數(shù)為8C．14C和14N互為同位素 D．14C和12C的所有性質(zhì)都相同6、下圖中橫坐標均表示11～17號元素順序排列的原子序數(shù)。根據(jù)圖像變化趨勢判斷，縱坐標表示其最高化合價的是A． B． C． D．7、處處留心皆知識，生活中的下列事實，不涉及到化學(xué)變化的是A．食物腐敗變質(zhì) B．酒香不怕巷子深C．鋁表面形成致密的薄膜 D．食醋洗掉水垢8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L9、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化劑為HIB．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒10、在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分11、下列氧化還原反應(yīng)中，水只作為還原劑的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O212、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAC．1molNa與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．100mL1mol·L－1蔗糖溶液中含有分子數(shù)為0.1NA13、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，一段時間后不會有氣泡冒出的是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液14、某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－C．溶液中n(Mg2＋)=0.1molD．n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:115、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中16、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．鐵絲C．食鹽晶體D．熔融的Na2SO417、下列溶液分別加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是（）A．20mL1mol·L?1的AlCl3 B．50mL1mol·L?1的KClC．20mL2mol·L?1的NH4Cl D．20mL2mol·L?1的CaCl218、下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是（）A．摩爾是國際單位制中七個基本單位之一B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計量對象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團D．用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明較子種類，而不用該粒子的中文名稱19、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)20、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是A．該合金應(yīng)在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)21、下列物質(zhì)中，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．銅絲 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融的MgCl222、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LHNO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學(xué)方程式：_______________________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學(xué)式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。24、（12分）A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。25、（12分）實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入________；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。②上述步驟的正確操作順序是________。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________克。(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。26、（10分）某同學(xué)欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線l～2cm處；操作4、操作5：見圖（1）儀器X的名稱是______________；（2）操作1中，應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為_____________；（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度__（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或“無法判斷”）。27、（12分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是___________________；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。28、（14分）在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量加平衡量達到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41①反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實驗1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_______。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是______。④下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的有______(選填編號)。a.容器內(nèi)壓強不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變d.29、（10分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：請回答下列問題：（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。（5）向共含有0.05molAl3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則溶液中Al3+的物質(zhì)的量為_________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，隨著鹽酸的滴入，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合題給物質(zhì)的量濃度和體積計算?！驹斀狻縩（Na2CO3）=2mol/L×0.1L=0.2mol，A.開始加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，A錯誤；B.開始加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有氣體放出，當加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量≤0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度≤2mol/L）時，最后都沒有氣體放出，當加入的鹽酸中HCl物質(zhì)的量>0.2mol（即鹽酸物質(zhì)的量濃度>2mol/L）時，最后有氣體放出，由于鹽酸物質(zhì)的量濃度未知，最后不一定有氣體放出，B錯誤；C.鹽酸的濃度為2mol/L時，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，HCl與Na2CO3恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，沒有CO2放出，C錯誤；D.鹽酸的濃度為5mol/L時，n（HCl）=5mol/L×0.1L=0.5mol，n（HCl）：n（Na2CO3）=0.5mol：0.2mol>2:1，故鹽酸過量、Na2CO3完全反應(yīng)放出CO2氣體，根據(jù)C守恒放出的CO2物質(zhì)的量=n（Na2CO3）=0.2mol，D正確；答案選D。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是：鹽酸與Na2CO3的反應(yīng)是分步進行的，CO32-首先結(jié)合H+生成HCO3-，HCO3-繼續(xù)結(jié)合H+才會放出CO2。2、D【解析】

標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項D不正確，答案選D。3、C【解析】A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，A正確；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B正確；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時碳酸氫鈉生成的CO2多，C錯誤；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，D正確，答案選C。4、D【解析】

A．向BaCl2溶液中通CO2或SO2均不會生成沉淀，A項錯誤；B．銅不溶于稀硫酸，但若向溶液中加入硝酸鉀后，銅就會被硝酸根氧化溶解，B項錯誤；C．AlCl3溶液中加入氨水生成Al(OH)3白色沉淀，NaHSO4在水溶液中會解離出H+，最終會使Al(OH)3溶解，C項錯誤；D．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，向膠體中加電解質(zhì)溶液會使膠體發(fā)生聚沉，又因為稀鹽酸可以將氫氧化鐵溶解，所以現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，D項正確；答案選D。5、A【解析】

A.14N中子數(shù)=14-7=7，A正確；B.14C的核外電子數(shù)為6，B錯誤；C.14C和14N是不同的元素，不是同位素，C錯誤；D.14C和12C的化學(xué)性質(zhì)都相同，物理性質(zhì)有差別，D錯誤。故選A。6、C【解析】

A、圖中表示逐漸減小的變化，可能縱坐標為原子半徑的變化規(guī)律，選項A不選；B、圖中表示不變的規(guī)律，可能縱坐標為電子層，選項B不選；C、圖中表示逐漸增大的變化，可能縱坐標為元素的最高正化合價，選項C可選；D、圖中表示逐漸增大的變化，但出現(xiàn)反常的規(guī)律，縱坐標不能表示最高化合價，選項D不選。答案選C。7、B【解析】

A.食物腐敗是食物被空氣中的氧氣等氧化變質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．酒香不怕巷子深，酒精具有揮發(fā)性，不涉及化學(xué)變化，故B選；C．鋁表面形成致密的薄膜，生成新物質(zhì)氧化鋁，涉及化學(xué)變化，故C不選；D．食醋洗掉水垢是乙酸與碳酸鈣反應(yīng)，涉及到化學(xué)變化，故D不選；故選B。8、D【解析】

題中發(fā)生的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2為amol，同時電離出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-總量為bmol，結(jié)合前者，KCl的物質(zhì)的量為b-2amol，又因?qū)⒒旌弦悍殖?等分，所以其總量為2（b-2a），則鉀離子的濃度為：=4(b-2a)mol/L。答案選D。9、C【解析】

A．NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；B．NaI不能使淀粉變藍，錯誤；C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D．氫碘酸是強酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，不能服用HI溶液解毒，錯誤。故選C。10、B【解析】

A、為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的三分之一，且加入幾粒沸石，故A正確；B、溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、冷凝管中冷水從下口流進，上口流出，故C正確；D、因為儀器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確。答案選B?！军c睛】蒸餾操作注意事項：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。11、D【解析】

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反應(yīng)中，水中H的化合價由+1價變?yōu)?價，作氧化劑，O的化合價不變，與題意不符，A錯誤；B.2H2O2H2↑+O2↑反應(yīng)中，水中H的化合價由+1價變?yōu)?價，作氧化劑，O的化合價由-2價變?yōu)?價，作還原劑，與題意不符，B錯誤；C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，水中H、O元素的化合價均為變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，與題意不符，C錯誤；D.2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)中，水中H的化合價不變，O的化合價由-2價變?yōu)?價，作還原劑，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】水只作為還原劑，則只能為水中氧元素的化合價升高為零價。12、B【解析】

氨氣所處的狀態(tài)不明確；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子。【詳解】A、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有最簡式組成的物質(zhì)的量為1mol，故含原子為3NA個，故B正確；C、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，故C錯誤；D、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子，故溶液中的分子數(shù)多于0.1NA個，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。13、C【解析】

氧化鋁和金屬鋁都能與酸反應(yīng)，鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入稀硫酸、稀鹽酸溶液中，一段時間后都會有氣泡冒出，故A、B不符合題意；鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入濃硫酸中，一段時間后不會有氣泡冒出，故C符合題意；氧化鋁是一種兩性氧化物，金屬鋁具有兩性，都能與強堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，一段時間后有氣泡冒出，故D不符合題意。14、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣和Cl﹣的最少一種，據(jù)此分析?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42﹣和Cl﹣的最少一種，A、溶液中的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故A錯誤；B、由分析知SO42﹣和Cl﹣最少含有一種，故B錯誤；C、由D分析知鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，故C錯誤；D、根據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4++OH﹣＝NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.5mol＝0.2mol，所以溶液中n（NH4+）＝0.2mol；根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al(OH)3～OH﹣～[Al(OH)4]﹣，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol﹣0.7mol＝0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH﹣～Al(OH)3，Mg2+～2OH﹣～Mg(OH)2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol＝0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以n(H＋):n(NH4＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)=2:4:2:1，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗方法及判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁庹莆粘Ｒ婋x子的性質(zhì)及檢驗方法。15、C【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。【詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學(xué)方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。16、C【解析】

(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移動的離子，都能導(dǎo)電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導(dǎo)電；而食鹽晶體無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，綜上所述，故導(dǎo)電能力最差的是食鹽晶體；本題答案為C。【點睛】對于電解質(zhì)來說，能導(dǎo)電是因為含有能自由移動的離子，固態(tài)電解質(zhì)即使有離子，但其不能自由移動，所以不導(dǎo)電，對金屬或合金來說，能導(dǎo)電是因為含有自由移動的電子。17、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度。首先計算各選項中氯離子的物質(zhì)的量。n(Cl－)=c×V×各物質(zhì)中Cl－的個數(shù)。再除以溶液體積100mL可得濃度。分別是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案選D?！军c睛】本題考查離子濃度的計算。該類型的試題在判斷時，關(guān)鍵是分析電解質(zhì)的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質(zhì)的量，因為物質(zhì)的量還與溶液體積有關(guān)系。18、D【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，故A說法正確；B、物質(zhì)的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023，故B說法正確；C、物質(zhì)的量表示微觀粒子，微觀粒子指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等，故C說法正確；D、能用中文名稱，但要求指明粒子的種類，如1mol氫原子，故D說法錯誤。故本題選D。19、B【解析】

乙酸乙酯不溶于水，分液即可分離，答案選B。20、D【解析】

A.制備該合金如果在氮氣保護下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時，鎂和氮氣反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，故A錯誤；B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價升高，被H2氧化，故B錯誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序為：V(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。21、D【解析】

A．銅絲能導(dǎo)電，但銅不是電解質(zhì)，故A不選；B．蔗糖是非電解質(zhì)，故B不選；C．NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C不選；D．熔融的MgCl2中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，同時又是電解質(zhì)，故D選；故選D。【點睛】電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如NaCl固體是電解質(zhì)，但NaCl固體中沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液不是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。22、D【解析】

A.標準狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無法計算11.2L中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B.常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C.標準狀況下，6.72LNO2為0.3mol,與水充分反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯誤；D.含有1molH2SO4的濃硫酸和過量Zn反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5NA，故D正確；答案：D。二、非選擇題(共84分)23、堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻繜o色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學(xué)方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。24、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。25、500mL容量瓶1～2cm膠頭滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】

（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)溶解冷卻后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序為abdcfe；（2）配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量為1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視（3）A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A；（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。26、容量瓶2.5g偏小【解析】

（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；（2）依據(jù)n=cV、m=nM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）操作4中仰視刻度線，依據(jù)c=n÷V進行誤差分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)圖中儀器形狀可知X為100mL容量瓶；（2）配制100mL0.10mol?L-1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m=0.01mol×250g/mol=2.5g；（3）操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)c=n÷V可知，溶液濃度偏小。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解析】

依據(jù)題意可知實驗?zāi)康模褐迫÷葰獠⑦M行氯氣性質(zhì)實驗，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣具有強的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，E中碳與氯氣、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有