嘉興市重點中學2024屆化學高一上期中考試模擬試題含解析

嘉興市重點中學2024屆化學高一上期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Cu2+、Cl- D．Na+、Ag+、HCO3-、Cl-2、下列離子方程式正確的是A．鐵片插入稀H2SO4溶液中：2B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：BC．Na2CO3溶液與足量稀鹽酸溶液混合：CD．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3、一定由三種元素組成的是（）A．氧化物 B．堿 C．酸 D．鹽4、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色→紅色→無色，導致變色的微粒依次是A．H+、Cl? B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-5、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用B．自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl-的存在,可選用硝酸銀溶液C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個H2所含的體積為11.2L7、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2OB．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．稀硫酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O9、一般檢驗SO42-的試劑是A．BaCl2、稀硝酸 B．AgNO3、稀硝酸C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸10、下列物質(zhì)中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O11、下列各反應(yīng)中，水只做還原劑的是A．2F2+2H2O＝O2+4HFB．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOHD．C+H2OCO+H212、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物質(zhì)不與Na2O2反應(yīng)），體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，此時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶113、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO214、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①15、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－116、下列圖像與其相應(yīng)的描述對應(yīng)正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過量的過程，溶液的導電性變化B．向硫酸溶液中逐漸加水的過程中，溶液密度的變化C．一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過程，沉淀質(zhì)量的變化17、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+C．蒸餾操作時溫度計應(yīng)插入液體中以控制液體的溫度D．分液漏斗中先從下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從下口放出上層液體18、在甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六種。且兩溶液中大量存在的離子種類互不相同。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則有關(guān)結(jié)論正確的是A．甲中一定有 B．乙中一定有Cl-C．甲中可能有H+ D．乙中可能有OH-19、下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——420、下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項混合物化合物單質(zhì)鹽A．鹽酸NaOH固體石墨NaClB．堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C．空氣澄清石灰水鐵CaCO3D．CuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑22、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為44g B．含有4mol氧原子C．分子數(shù)為6.02×1023 D．共含有3mol原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學方程式：____。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）某校學生課外活動小組的同學設(shè)計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22COC+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。(5)根據(jù)實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是：__________。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。①NaHCO3溶液②堿石灰③NaOH溶液④濃H2SO426、（10分）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學方程式為____________________。（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。27、（12分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；28、（14分）儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮氣中；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序為________________；(用字母排序回答)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A、這組離子可以在堿性溶液中大量共存，且都為無色，A符合題意；B、Mg2+、NH4+均不能在堿性溶液中大量存在，B不符合題意；C、Cu2+呈藍色，且該離子不能在堿性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Ag+、HCO3-均不能在堿性溶液中大量存在，D不符合題意；故選A。2、C【解題分析】A．鐵片插入稀H2SO4溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合后發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；答案為C。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；②電解質(zhì)的拆分，化學反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒；④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響；⑤對一個完整的離子反應(yīng)不能只寫部分離子反應(yīng)。3、B【解題分析】

A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，不符合題意；B.電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的，符合題意；C.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的，不符合題意；D.由酸根和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構(gòu)成的化合物，不符合題意；答案是B。4、B【解題分析】

氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能電離出氫離子，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，所以導致變色的微粒依次是H+、HClO，故答案為B。5、C【解題分析】

A.KClO3屬于鹽，但不能作食用鹽食用，食用鹽的主要成分是氯化鈉，A正確；B.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，自來水一般是采用氯氣消毒，為了檢驗Cl－的存在，可選用硝酸銀溶液，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C.生石灰或硅膠是干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應(yīng)該在包裝袋中放入鐵粉，C錯誤；D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后即可分成豆?jié){和豆渣，D正確。答案選C。6、C【解題分析】

A、標準狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A錯誤；

B、1個OH-含有10個電子，所以1molOH－所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標準狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計算所占的體積，故D錯誤；所以本題答案：C。7、A【解題分析】試題分析：A、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2O，正確；B、次氯酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)用化學式表示，錯誤；C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑，電荷不守恒，錯誤；D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉氫氧根和銅離子的反應(yīng)，錯誤?？键c：考查離子方程式正誤判斷。8、B【解題分析】

A.向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，正確的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，錯誤；B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸銨和水，離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O書寫正確，正確；C.稀硫酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；D.向澄清石灰水中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，正確的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-，錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】二氧化碳屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，當少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)時，生成碳酸鈣和水；當二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈣。規(guī)律：當二氧化碳少量時，與堿反應(yīng)生成正鹽，當二氧化碳過量時，與堿反應(yīng)生成酸式鹽。9、C【解題分析】

一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子?！绢}目詳解】檢驗硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因為它有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確；答案選C。10、A【解題分析】

A.KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質(zhì)中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。11、A【解題分析】

水只做還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答?！绢}目詳解】A．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價降低、氧元素化合價升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應(yīng)沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價角度分析。12、A【解題分析】

設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol，若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol，即剩余氣體為7.5mol，說明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+(3?x)=8，解得：x=2，所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3:4:1。故B、C、D錯誤，A正確。答案選A。【題目點撥】本題在解答時注意氧氣和氮氣都不和過氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比。13、C【解題分析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低?！绢}目詳解】A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復分解反應(yīng)，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點。14、C【解題分析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發(fā)可得精鹽，故選C?！绢}目點撥】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。15、C【解題分析】

1g鈣離子的物質(zhì)的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選C。16、B【解題分析】

根據(jù)變化過程中，某些物理量的變化分析曲線正確與否?！绢}目詳解】A項：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。隨著Ba(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導電能力減弱；恰好反應(yīng)時，溶液幾乎不導電；Ba(OH)2過量時，溶液導電能力又增強。A項錯誤；B項：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項正確；C項：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。C項錯誤；D項：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。兩反應(yīng)消耗等量的CO2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應(yīng)為“等腰三角形”。D項錯誤。本題選B。17、B【解題分析】

A．氯化鋇能與亞硫酸根離子、硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水的白色沉淀，其中硫酸鋇、氯化銀不溶于硝酸，亞硫酸鋇遇硝酸會被氧化為硫酸鋇沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子，不一定含有SO42-，故A錯誤；B.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，原物質(zhì)中一定有NH4+，故B正確；C.蒸餾操作時溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，控制的是被蒸餾出蒸氣的溫度，故C錯誤；D.分液時，應(yīng)從分液漏斗下口放出下層液體后，再另取一潔凈燒杯從上口倒出上層液體，故D錯誤；18、A【解題分析】

甲、乙兩燒杯中，大量含有的離子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六種。且兩溶液中大量存在的離子種類互不相同。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則甲溶液中含有Cu2+，結(jié)合離子共存關(guān)系，因此OH-不能在甲溶液中，即乙溶液中含有OH-，則H+不能與OH-共存，則甲溶液中含有H+，由于Ba2+、和不能共存，只能分別在甲乙兩溶液中，溶液為電中性，一個溶液中既含有陽離子，同時也含有陰離子，則在甲溶液中，Ba2+在乙溶液中；根據(jù)題干信息，無法確定Cl-在哪個燒杯中，但根據(jù)Cl-的性質(zhì)，Cl-既可以在甲溶液中，也可以在乙溶液中，綜上分析，答案選A。19、A【解題分析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃氣體，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點低，易自燃，故D不選。故選A。20、A【解題分析】

A．鹽酸是HCl與水的混合物，NaOH固體屬于化合物，石墨屬于單質(zhì)，NaCl屬于鹽類，故選A；B．堿石灰又稱鈉石灰，堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，是氧化鈣(CaO,大約75%），水（H?O，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物；金剛石為單質(zhì)；O3為單質(zhì)；純堿(Na2CO3)為鹽，故B不選；C．空氣由氮氣、氧氣、二氧化碳、水蒸氣以及稀有氣體等組成的混合物；澄清石灰水是氫氧化鈣和水的混合物；鐵為單質(zhì)；CaCO3為含氧酸鹽，故C不選；D．CuSO4·5H2O屬于純凈物；CaO屬于堿性氧化物，故D不選。答案選A21、C【解題分析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤?！绢}目詳解】A項反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，錯誤；D項應(yīng)生成Fe2＋，錯誤。本題選C?！绢}目點撥】離子方程式中常出現(xiàn)的錯誤有：不符事實、拆寫錯誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當、不符合量的要求等。22、B【解題分析】

A．不正確，質(zhì)量為88g；B、正確，每個CO2含有2個氧原子，共含有4mol氧原子；C．不正確，分子數(shù)應(yīng)為2×6.02×1023；D、不正確，每個CO2含有3個原子，應(yīng)共含有6mol原子；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解題分析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價的變化，這四個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解題分析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑飽和的碳酸氫鈉溶液沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證檢查裝置氣密性E裝置中黑色CuO變成紅色CO+CuOCu+CO2DE②【解題分析】

本題是探究CO還原性的實驗設(shè)計題，利用C和CO2反應(yīng)生成的CO還原氧化銅，結(jié)合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來推測CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應(yīng)生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須干燥處理?！绢}目詳解】(1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)實驗室用鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)放出的熱量導致鹽酸揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為除去氯化氫氣體，選取的試劑應(yīng)能除去氯化氫氣體且不和二氧化碳反應(yīng)，則只能選取可溶性的飽和碳酸氫鹽，一般常用飽和的碳酸氫鈉溶液；(3)實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，則CO2中混有的水汽會與碳反應(yīng)生成還原性的H2，影響CO還原性的判斷；(4)因存在氣體制備，整套實驗裝置需密封，故實驗前，需對整套裝置進行氣密性檢驗；(5)利用E裝置中的黑色氧化銅變?yōu)榧t色，可知道氧化銅被還原為銅，推測CO具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO+CuOCu+CO2；(6)和二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳，所以從D裝置出來的氣體中含有二氧化碳，為防止原來二氧化碳的干擾，應(yīng)先把D出來的二氧化碳除去，再將一氧化碳氣體通過E裝置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用堿性物質(zhì)除去，所以選②。26、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl強光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O陰不出現(xiàn)白色沉淀【解題分析】

（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達爾效應(yīng)，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。（5）因為銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去；綜上所述，本題答案是：不出現(xiàn)白色沉淀?！绢}目點撥】本題考查了分散系的相關(guān)知識，重點考查了膠體的性質(zhì)。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，膠體和溶液可以透過濾紙，溶液可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，故可以用滲析法提純膠體。27、攪拌、加速溶解Na2SO4CaCl2BaCl2Ca2++CO32﹣=CaCO3↓Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【解題分析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題。【題目詳解】（1）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第②步操作加入過量的氯化鋇，其目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學式為Na2SO4；（3）第④步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學式分別是CaCl2、BaCl2，反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。【題目點撥】本題考查粗鹽的提純，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，試劑的加入順序是解答的易錯點。28、K2Cr2O7CC4.48【解題分析】

（1）反應(yīng)中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，由化合價前后的變化分析可得雙線橋法如下：；（2）反應(yīng)中鉻元素的化合價降低，故氧化劑為K2Cr2O7，碳元素的化合價升高，則碳元素被氧化，故答案為K2Cr2O7、C；（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性，故答案為C；（4）由上述雙線橋法可得關(guān)系式為:12e-——3CO2，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mo