山東省招遠市第一中學2024屆化學高一第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

山東省招遠市第一中學2024屆化學高一第一學期期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應的離子方程式不正確的是A．澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．碳酸鈉與足量的醋酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2、歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體3、某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和大于SO42－濃度數(shù)值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質的量等于Al2(SO4)3物質的量的一半4、已知Na2S2O3(S元素的化合價為+2價)可與氯氣發(fā)生如下反應：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關該反應的敘述錯誤的是（）A．Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產物B．還原性是S2O32-強于Cl-C．水既不是氧化劑又不是還原劑D．該反應消耗11.2LCl2時，轉移的電子是1mol5、下列離子方程式不正確的是()A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2OC．將Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣6、下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是（）A．Na與鹽酸反應；Na與水反應B．大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應D．BaCO3與鹽酸反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應7、下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．氮氣和一氧化碳的質量相等，密度不同B．氮氣和一氧化碳體積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣D．在壓強相同、體積相等的條件下氧氣和氮氣8、無色水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－、ClO4－9、歷史上有很多科學家在探索原子結構方面做出了杰出貢獻，他們中發(fā)現(xiàn)電子的科學家是A．湯姆生 B．道爾頓 C．盧瑟福 D．居里夫人10、同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯誤的是A．質量比4∶3 B．電子數(shù)比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子數(shù)比2∶311、下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數(shù)目為NAC．NA個CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數(shù)為0.2NA12、水熱法制備納米顆粒的反應是，關于該反應下列說法中正確的是()A．H2O和S4O62-都是還原產物 B．和都是還原劑C．被氧化時，轉移電子 D．13、下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Cu2+、NH4+、Br—、OH—B．Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C．Ag＋、Cl—、Na+、NO3—D．H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—14、學習和研究化學，經常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標志15、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）16、下列說法不正確的是A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B．檢驗的試劑是氯化鋇和鹽酸C．檢驗的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有17、在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是()A．電子有得失B．電子既有得失又有電子對偏移C．共用電子對有偏移D．有金屬元素的存在18、下列變化需加入還原劑的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO219、實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規(guī)格為A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL20、實驗室中，欲除去食鹽水中的水，需選用（）A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．分液漏斗 D．表面皿21、下列離子方程式正確的是A．金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O22、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。25、（12分）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__，裝置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸發(fā)皿內溶液因局部過熱而濺出。（2）裝置C中①的名稱是__，①中加入沸石的作用是__，冷卻水的方向是__。（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl?等雜質，選擇裝置__。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__，不產生白色沉淀表明Cl?已除凈。26、（10分）實驗室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質量分數(shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A．定容時俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數(shù)C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉入容量瓶E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次27、（12分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是_______進（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。29、（10分）下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）是電解質的是___________________，是非電解質的是____________________。(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗CO2氣體__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣以及參與反應的碳酸鈉都是強電解質，離子反應中都要拆開，反應實質是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；B.醋酸是弱電解質，在離子反應中不能拆開；C.少量金屬鈉加到冷水中，反應實質是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；D.氫氧化銅加到鹽酸中，反應實質是氫氧根離子和氫離子中和反應。【題目詳解】A.澄清石灰水與Na2CO3溶液混合的離子反應為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，A正確；B.碳酸鈉與足量的醋酸的離子反應為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B錯誤；C.少量金屬鈉加到冷水中的離子反應為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正確；D.氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正確；答案為B。2、D【解題分析】

膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。①常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；②常見的氣溶膠：霧、云、煙等；③常見的固溶膠：有色玻璃；霧是由小水滴凝結灰塵而成的，是膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；故選D；故答案選D。3、C【解題分析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3?！绢}目詳解】c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數(shù)值之和等于SO42－濃度數(shù)值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質的量與Al2（SO4）3的物質的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質的量相等，故D錯誤。故選C。4、D【解題分析】

A.在該反應中，Cl元素化合價降低，S元素化合價升高，所以Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產物，A正確；B.在該反應中Na2S2O3作還原劑，HCl是還原產物，根據(jù)物質的還原性：還原劑>還原產物，所以還原性是S2O32-強于Cl-，B正確；C.在該反應中，H2O的組成元素化合價在反應前后不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D.該反應消耗11.2LCl2時，由于未指明反應條件，因此不能確定氯氣的物質的量，所以就不能計算反應過程中轉移的電子的物質的量，D錯誤；故合理選項是D。5、A【解題分析】

判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實，是否違背質量守恒和電荷守恒，化學式拆分是否正確，陰陽離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號?！绢}目詳解】A．高錳酸鉀能將濃鹽酸、H2O2都氧化，應該用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，故A符合題意。B．銅綠是難溶物，需要寫化學式，離子方程式正確，故B不符合題意。C．Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，Cl2被還原為Cl－，C不符合題意。D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合，Ca(OH)2中的離子全部參與反應，離子方程式正確，故D不符合題意。本題選A?！绢}目點撥】注意微溶物Ca(OH)2在反應體系中是澄清溶液，就用離子符號表示，反之則用化學式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成離子形式。6、C【解題分析】

A.Na與鹽酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑；Na與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項A錯誤；B.大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項B錯誤；C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，兩個反應能用同一離子方程式表示，選項C正確；D.BaCO3與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項D錯誤；答案選C。7、A【解題分析】A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相同，當其質量相等時，其物質的量也相等，故其分子數(shù)一定相等，與密度無關，A正確；B.氮氣和一氧化碳體積相等，其分子數(shù)不一定相等，體積受溫度和壓強兩個因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強不等，則氧氣和氮氣的分子數(shù)不相等，C不正確；D.在壓強相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮氣的分子數(shù)不相等。本題選A。8、D【解題分析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件分析?！绢}目詳解】A.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.Fe2+在溶液中呈淺綠色，SO32-和H+能發(fā)生離子反應：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B項錯誤；C.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不符合題干要求“無色水溶液”，C項錯誤；D.該組離子間不發(fā)生離子反應，故該組離子能大量共存，且溶液顯無色，D項正確；答案選D。9、A【解題分析】

A.1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故B錯誤；C.1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，在α粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故C錯誤；D.居里夫人發(fā)現(xiàn)了天然放射元素鐳，故D錯誤；答案選A。10、B【解題分析】

A.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質的量之比為1:1，質量比等于摩爾質量之比，所以質量之比為：64/48=4:3，故A正確；B.1molSO2和O3,所含的電子數(shù)分別為32NA、24NA，所以同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，所含的電子數(shù)之比為：32NA/24NA=4:3，故B錯誤；C.依據(jù)阿伏加德羅定律，密度之比等于相對分子質量之比，所以SO2和O3的密度之比為：64/48=4：3，故C正確；D.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質的量之比為1:1，所含的氧原子數(shù)之比為：2NA/3NA=2:3，故D正確；本題答案為B。11、D【解題分析】

A．在標準狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，B錯誤；C．NA個CO2分子的物質的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D．O2和O3都是由O原子構成，由于O原子相對原子質量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質的量是0.2mol，則含有的O原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項是D。12、B【解題分析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，還原產物是Fe3O4；A.O2是氧化劑，被還原，O元素化合價降低，根據(jù)反應中O原子守恒，H2O和S4O62-不可能都是還原產物，故A錯誤；B.失電子的反應物是還原劑，則還原劑是Fe2+、S2O32-，故B正確；C.由3Fe2+→Fe3O4失2e-，1molFe2+被氧化時失去的電子為mol，故C錯誤；D.根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故D錯誤；故選B。13、D【解題分析】

A.Cu2+、NH4+與OH—發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2＋與SO42—發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故B錯誤；C.Ag＋與Cl—發(fā)生的是復分解反應，不能大量共存，故C錯誤；D.H＋、Fe2＋、NO3—發(fā)生的是氧化還原反應，不能大量共存，故D正確。故選D。【題目點撥】（1）所謂離子共存實質上就是看離子間是否發(fā)生反應，若離子在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。（2）H＋與NO3—在一起相當于是硝酸，具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。14、B【解題分析】

A、傾斜到一定程度話酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點燃，故A錯誤；B、做水的蒸餾實驗時，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶內加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯誤。答案選B。15、A【解題分析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。16、D【解題分析】

A．檢驗Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，A正確；B．檢驗，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有，B正確；C．某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無色無味氣體，此離子可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則證明溶液中含有，C正確；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇沉淀，也可能生成氯化銀沉淀，不能證明原溶液中一定有，D錯誤。答案選D。17、B【解題分析】分析：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵；共價化合物中，原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。詳解：共價化合物中，以共用電子對形成化學鍵，但原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，則元素的化合價有正負，而不存在電子得失及金屬元素的問題。故選B。點睛：共價鍵中電子對發(fā)生偏移，但不能得失電子。18、B【解題分析】

A．HCO3-→CO2該反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，A錯誤；B．Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如HCl等，B正確；C．部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，C錯誤；D．Al(OH)3→NaAlO2反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選B。19、D【解題分析】實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關鍵。實驗室中的容量瓶常見的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。20、B【解題分析】

氯化鈉難揮發(fā),水受熱易揮發(fā),可用蒸發(fā)分離,蒸發(fā)需要使用蒸發(fā)皿，所以B選項是正確的;答案：B。21、D【解題分析】

A.金屬銅與硝酸銀溶液反應離子方程式為：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故錯誤；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應離子方程式應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故錯誤；D.石灰乳與鹽酸反應的離子方程式為：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正確。故選D?！绢}目點撥】離子方程式判斷是注意物質的書寫形式，掌握能拆成離子形式的物質，如石灰乳不能拆成離子形式，若說是澄清石灰水則可以拆成離子形式。22、C【解題分析】

A．物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，選項A錯誤；B．物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，選項B錯誤；C．物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，選項C正確；D．碳原子指含有6個質子6個中子的原子，本選項未明確，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！绢}目點撥】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解題分析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。25、引流攪拌蒸餾燒瓶防止液體暴沸下進上出BC稀硝酸和硝酸銀溶液【解題分析】

（1）過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌；（2）根據(jù)其結構可知①的名稱是蒸餾燒瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用時為了保證冷凝效果，冷卻水要下進上出；（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可以采用蒸發(fā)結晶的方法，選擇裝置B；除去自來水中Cl-等雜質，可用蒸餾法，選擇裝置A；檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液。26、5.6500ml容量瓶EBFDACG檢查容量瓶是否漏液BF【解題分析】

（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質的量保持不變，設需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實驗室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實驗室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶內,當加水至液面距離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復顛倒搖勻,故操作順序為EBFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進行檢查容量瓶是否漏液；綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故A不符合；

B．量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響,故C不符合；

D．未待燒杯中溶液冷卻就轉入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D不符合；

E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對所配溶液濃度無影響,故E不符合；

F．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；

綜上所述，本題選BF。27、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計500mL容量瓶2.0gCE【解題分析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構造分析名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容；（5）結合m=cVM計算；（6）結合c=n/V可知，不當操作導致n偏大或V偏小，會導致配制溶液的濃度偏大，以此來解答。【題目詳解】Ⅰ．（1）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是g進，f出；（3）乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）互溶，二者的沸點相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（