蘇州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 試卷及答案_第1頁
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第22頁/共22頁蘇州市2023~2024學(xué)年第一學(xué)期高一期中調(diào)研試卷化學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分,試卷滿分100分??荚嚂r間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上,非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、單項(xiàng)選擇題:包括14題,每題3分,共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo),體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)2.鈉與水發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列說法正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子:O B.NaOH的俗稱:純堿C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.H、D、T互為同位素3.關(guān)于膠體的下列說法不正確的是A.溶液、膠體、濁液均屬于混合物B.用一束紅色聚光分別照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時,均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為10-9~10-7mD.植物油與水混合,充分振蕩后不能形成膠體4.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法,不正確的是A.CO是非金屬氧化物,也是酸性氧化物 B.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽,也是正鹽C.H2SO4含氧酸、二元酸,也是強(qiáng)酸 D.NaOH是可溶性堿,也是強(qiáng)堿5.下列電離方程式正確是A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO B.MgSO4=Mg+2+SOC.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.KClO=K++Cl-+O2-6.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+數(shù)目為NAB.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含電子的數(shù)目為10NAD.常溫常壓下,48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NO+O2=2NO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.SO2+CaO=CaSO39.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Cl2能溶于水,可用于與H2反應(yīng)制HCl B.NaHCO3受熱易分解,可用制備抗酸藥物C.鐵粉能與O2反應(yīng),可用作食品保存的脫氧劑 D.一氧化碳有毒,可用作氣體燃料10.下列變化過程中,必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO411.氮化鋁(AlN)在電子、陶瓷工業(yè)應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成:,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中,正確的是A.Al2O3是氧化劑 B.每生成1molAlN時至少消耗36g單質(zhì)碳C.C被還原,發(fā)生氧化反應(yīng) D.當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時,生成0.3molCO12.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.CaCO3CO2HClO B.NaCl(aq)Cl2FeCl2C.SSO3H2SO4 D.Cl2HClKCl13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體鹽酸發(fā)生了分解反應(yīng)B向碘水中加入少量的CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液一定不含K+D取少量食鹽樣品,溶于水,向其中加入淀粉溶液,溶液不變藍(lán)該食鹽樣品中沒有添加KIO3A.A B.B C.C D.D14.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀;另取100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀6.63g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有4.66g沉淀剩余;再另取100mL上述溶液,向其中加入足量NaOH的溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液的說法正確的是A.一定不存在CO B.一定存在Ba2+C.一定存在K+ D.c(SO)=0.02mol?L-1二、非選擇題:共4題,共58分。15.Ⅰ.回答下列問題:(1)①石墨;②銅;③酒精;④稀硫酸,⑤液態(tài)氯化氫;⑥氯化鈉固體;其中能導(dǎo)電的是_______;屬于電解質(zhì)的是_______。(填序號)Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五種元素,X是原子序數(shù)最小的元素;Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個;W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù);R元素原子最外層有1個電子,其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。(2)含X、Y、Z、R四種元素的化合物的化學(xué)式為_______。(3)化合物R2Z與YZ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)W的兩種氧化物的化學(xué)式是_______。Ⅲ.回答下列問題:(5)3.2g某氣體含有的分子數(shù)為6.02×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量是_______。(6)250mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。(7)由CO、CO2兩氣體組成的混合氣體12.8g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96L。則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為_______。16.已知:高錳酸鉀易溶于水,具有強(qiáng)氧化性。某實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.100mol?L-1高錳酸鉀溶液,并用其測定某綠礬樣品中FeSO4?7H2O的含量。(1)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液,先補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作;再按正確的操作排序,其順序?yàn)開______(字母表示)。A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用電子天平稱取_______gKMnO4固體,加適量蒸餾水,使其充分溶解C.將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入_______中D.將容量瓶塞蓋緊,顛倒搖勻E.改用_______加蒸餾水,至溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處(2)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填字母)。A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水B.定容時仰視刻度線C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線D.定容時俯視刻度線E.定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線(3)取任意體積的高錳酸鉀溶液,下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是_______。(填字母)A.溶液中KMnO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中K+的數(shù)目 D.溶液的密度(4)含量測定:準(zhǔn)確稱取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中,加蒸餾水完全溶解,加入稀硫酸,滴加配制好的高錳酸鉀溶液,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL。列式計(jì)算該樣品中FeSO4?7H2O的含量_______(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))。已知:Mr(FeSO4?7H2O)=278;高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的方程式為:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O17.Ⅰ.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括;①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3;③ClO2的制取。工藝流程如圖,其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)操作A的名稱_______。(2)試劑X是_______(填化學(xué)式)。(3)NaOH及試劑X均需過量的原因是_______。(4)反應(yīng)Ⅱ的電解方程式是_______。Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)也是一種重要?dú)⒕緞?,也常用來漂白織物,可通過下列流程得到NaClO2?3H2O。已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2(5)“合成”中發(fā)生:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,在該反應(yīng)中氧化劑是_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生2.24LClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。(6)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的化學(xué)方程式:_______。(7)將得到的NaClO2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,_______,過濾洗滌,得到NaClO2?3H2O。18.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣和漂白劑(有效成分為NaClO)的裝置如圖1所示。(1)在圓底燒瓶里加入MnO2,通過_______(填寫儀器名稱)再加入適量的濃鹽酸后加熱,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)燒杯中NaOH溶液的作用是_______。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)條件對制備Cl2的影響:實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ常溫下將MnO2和12mol?L-1的濃鹽酸混合溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味Ⅱ?qū)ⅱ裰谢旌衔镞^濾,加熱濾液生成大量黃綠色氣體Ⅲ加熱MnO2和4mol?L-1的稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的方程式為_______。②為探究Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅳ,如圖2所示:將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是_______。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中生成物各物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時間的變化如圖3所示。t1分鐘后發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)NaClO是一種強(qiáng)氧化劑,有很強(qiáng)的殺菌、漂白作用,還可以用來氧化去除水體中的污染物。①用NaClO處理廢水中水合肼(N2H4?H2O),使其轉(zhuǎn)化成無毒氮?dú)?。寫出反?yīng)的化學(xué)方程式:_______。②NaClO處理高氯(含高濃度Cl-)廢水中的有機(jī)物時,ClO-將有機(jī)物氧化為無毒物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),當(dāng)廢水是“酸性”時,NaClO處理高氯廢水時,有機(jī)物氧化率較低,其原因是_______。

蘇州市2023~2024學(xué)年第一學(xué)期高一期中調(diào)研試卷化學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分,試卷滿分100分。考試時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上,非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、單項(xiàng)選擇題:包括14題,每題3分,共42分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo),體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】碳中和中的碳是指二氧化碳,減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心,故選B?!军c(diǎn)睛】2.鈉與水發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,下列說法正確的是A.中子數(shù)為8的氧原子:O B.NaOH的俗稱:純堿C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: D.H、D、T互為同位素【答案】D【解析】【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子:O,故A錯誤;B.NaOH的俗稱:火堿、燒堿,碳酸鈉俗稱純堿,故B錯誤;C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C錯誤;D.同位素為質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同一類原子,所以H、D、T互為同位素,故D正確;故選D。3.關(guān)于膠體的下列說法不正確的是A.溶液、膠體、濁液均屬于混合物B.用一束紅色聚光分別照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時,均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為10-9~10-7mD.植物油與水混合,充分振蕩后不能形成膠體【答案】B【解析】【詳解】A.溶液、膠體、濁液均含有兩種或者兩種以上的物質(zhì),均屬于混合物,A正確;B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B錯誤;C.膠體分散質(zhì)粒子直徑為10-9~10-7m,C正確;D.植物油與水混合,充分振蕩后形成是濁液,D正確;故選B。4.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法,不正確的是A.CO是非金屬氧化物,也是酸性氧化物 B.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽,也是正鹽C.H2SO4是含氧酸、二元酸,也是強(qiáng)酸 D.NaOH是可溶性堿,也是強(qiáng)堿【答案】A【解析】【詳解】A.CO是非金屬氧化物,不是酸性氧化物,A錯誤;B.KNO3是鉀鹽、硝酸鹽,也是正鹽,B正確;C.H2SO4是含氧酸,也是二元強(qiáng)酸,C正確;D.NaOH是可溶于水的強(qiáng)堿,D正確;答案選A。5.下列電離方程式正確的是A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO B.MgSO4=Mg+2+SOC.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.KClO=K++Cl-+O2-【答案】C【解析】【詳解】A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO,A錯誤;B.MgSO4=Mg2++SO,B錯誤;C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-,C正確;D.KClO=K++ClO-,D錯誤;故選C。6.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌滓冶.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O【答案】B【解析】【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣,甲裝置缺少加熱裝置,A項(xiàng)不符合題意;B.飽和氯化鈉溶液可以吸收Cl2中的HCl,B項(xiàng)符合題意;C.丙裝置是分液漏斗,用于分離互不相溶的液體,分離MnO2固體和MnCl2溶液應(yīng)用過濾,C項(xiàng)不符合題意;D.丁是蒸發(fā)裝置,由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O應(yīng)用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,D項(xiàng)不符合題意;故答案選B。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中含有的Ca2+數(shù)目為NAB.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含電子的數(shù)目為10NAD.常溫常壓下,48gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液沒有指明具體體積,不能計(jì)算Ca2+數(shù)目,故A錯誤;B.1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的2mol電子,2.4g金屬鎂為0.1mol,失去的電子數(shù)為0.2NA,故B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水的狀態(tài)為固體,不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算,故C錯誤;D.常溫常壓下,48gO2與O3的混合氣體中含有的原子,原子總數(shù)為3NA,故D正確;故選D。8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.2NO+O2=2NO2C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.SO2+CaO=CaSO3【答案】D【解析】【詳解】A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中Cl的化合價(jià)降低,Br的化合價(jià)升高,屬于氧化還原反應(yīng),A錯誤;B.2NO+O2=2NO2中N的化合價(jià)升高,O的化合價(jià)降低,屬于氧化還原反應(yīng),B錯誤;C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中Fe的化合價(jià)降低,C的化合價(jià)升高,屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;D.SO2+CaO=CaSO3沒有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D正確;故選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Cl2能溶于水,可用于與H2反應(yīng)制HCl B.NaHCO3受熱易分解,可用制備抗酸藥物C.鐵粉能與O2反應(yīng),可用作食品保存的脫氧劑 D.一氧化碳有毒,可用作氣體燃料【答案】C【解析】【詳解】A.氯氣和H2反應(yīng)生成HCl,可用于與H2反應(yīng)制HCl,與其溶水性無關(guān),故A不選;B.因NaHCO3與鹽酸反應(yīng),可用于制備抗酸藥物,故B不選;C.鐵具有還原性,鐵粉能與O2反應(yīng),可用作食品保存的脫氧劑,故C選;D.CO為可燃性氣體,因此可用作氣體燃料,故D不選;故選:C。10.下列變化過程中,必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Br2→HBr B.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaO→CaCO3 D.NiOOH→NiSO4【答案】B【解析】【詳解】A.Br2→HBr可以用H2和Br2反應(yīng),H2是還原劑,不需氧化劑,故A錯誤;B.Fe(OH)2→Fe(OH)3轉(zhuǎn)化中,F(xiàn)e的化合價(jià)升高被氧化,需要價(jià)氧化劑,B正確;C.CaO→CaCO3轉(zhuǎn)化中,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),不需要氧化劑,C錯誤;D.NiOOH→NiSO4轉(zhuǎn)化中,Ni的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià),需要加還原劑,D錯誤;答案選B。11.氮化鋁(AlN)在電子、陶瓷工業(yè)應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成:,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中,正確的是A.Al2O3是氧化劑 B.每生成1molAlN時至少消耗36g單質(zhì)碳C.C被還原,發(fā)生氧化反應(yīng) D.當(dāng)有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時,生成0.3molCO【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)中,Al和O的化合價(jià)沒有變化,不是氧化劑,A錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式,每生成1mol時至少消耗單質(zhì)碳,質(zhì)量為:,B錯誤;C.反應(yīng)中,化合價(jià)升高,C被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),C錯誤;D.根據(jù)反應(yīng),,當(dāng)有生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:,D正確;故選D。12.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.CaCO3CO2HClO B.NaCl(aq)Cl2FeCl2C.SSO3H2SO4 D.Cl2HClKCl【答案】A【解析】【詳解】A.CaCO3高溫分解生成CO2,CO2和Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣和HClO,A符合題意;B.氯氣和鐵反應(yīng),無論氯氣過量還是不足,產(chǎn)物都是FeCl3,B不符合題意;,C.S在空氣或氧氣中燃燒,不管氧氣的量是否過量均只能得到SO2,生成不了SO3,C不符合題意;D.HCl和KBr溶液不反應(yīng),不會生成KCl,D不符合題意;故答案選A。13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體鹽酸發(fā)生了分解反應(yīng)B向碘水中加入少量的CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液一定不含K+D取少量食鹽樣品,溶于水,向其中加入淀粉溶液,溶液不變藍(lán)該食鹽樣品中沒有添加KIO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.向鹽酸溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生黃綠色氣體,鹽酸做還原劑被氧化為Cl2,A錯誤;B.向碘水中加入少量的CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫色,CCl4的密度大于水,且I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B正確;C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色溶液中有Na元素,而K元素需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,C錯誤;D.能使淀粉變藍(lán)色的是碘單質(zhì),不是KIO3,取少量食鹽樣品,溶于水,向其中加入淀粉溶液,溶液不變藍(lán)不能證明食鹽中不含KIO3,D錯誤;答案選B。14.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀;另取100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀6.63g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有4.66g沉淀剩余;再另取100mL上述溶液,向其中加入足量NaOH的溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液的說法正確的是A.一定不存在CO B.一定存在Ba2+C.一定存在K+ D.c(SO)=0.02mol?L-1【答案】C【解析】【分析】加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,向沉淀中加入過量的鹽酸,有4.66g沉淀剩余,沉淀質(zhì)量減少,所以溶液中一定含有SO、CO;加入足量NaOH的溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,所以溶液中一定含有NH;由于含有SO、CO都能與、Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以無法確定是否含有Cl-,一定不存在Ba2+;由以上分析與數(shù)據(jù)可得:,,;此時電荷不守恒,所以一定存在K+。【詳解】A.由以上分析可知,一定存在CO,故A錯誤;B.由以上分析可知,一定不存在Ba2+,故B錯誤;C.由以上分析可知,根據(jù)電荷守恒能確定一定存在K+,故C正確;D.由以上分析可知,,故D錯誤;故選C。二、非選擇題:共4題,共58分。15.Ⅰ.回答下列問題:(1)①石墨;②銅;③酒精;④稀硫酸,⑤液態(tài)氯化氫;⑥氯化鈉固體;其中能導(dǎo)電的是_______;屬于電解質(zhì)的是_______。(填序號)Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五種元素,X是原子序數(shù)最小的元素;Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個;W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù);R元素原子最外層有1個電子,其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。(2)含X、Y、Z、R四種元素化合物的化學(xué)式為_______。(3)化合物R2Z與YZ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)W的兩種氧化物的化學(xué)式是_______。Ⅲ.回答下列問題:(5)3.2g某氣體含有的分子數(shù)為6.02×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量是_______。(6)250mL98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。(7)由CO、CO2兩氣體組成的混合氣體12.8g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96L。則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為_______?!敬鸢浮?5.①.①②④②.⑤⑥16.NaHCO3或NaHC2O417.Na2O+CO2=Na2CO318.SO2、SO319.20.21.3∶1【解析】【分析】X是原子序數(shù)最小的元素,為H元素;Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,C元素;Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個,為O元素;W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù),為S元素;R元素原子最外層有1個電子,其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同,為Na元素,【小問1詳解】①石墨能導(dǎo)電,屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②銅能導(dǎo)電,屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);③酒精不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);④稀硫酸能導(dǎo)電,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但溶于水后能電離出氫離子和氯離子,屬于電解質(zhì);⑥氯化鈉固體不能導(dǎo)電,但溶于水后能電離出氫離子和氯離子,屬于電解質(zhì);【小問2詳解】由分析知,含H、C、O、Na四種元素的化合物的化學(xué)式為NaHCO3或NaHC2O4;【小問3詳解】由分析知,化合物Na2O與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+CO2=Na2CO3;【小問4詳解】由分析知,S的兩種氧化物的化學(xué)式是SO2和SO3;【小問5詳解】由得,【小問6詳解】由;【小問7詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96L的物質(zhì)的量為,設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol,則x+y=0.4,28x+44y=12.8g,解得x=0.3,y=0.1。則CO、CO2的物質(zhì)的量之比為0.3∶0.1=3∶1。16.已知:高錳酸鉀易溶于水,具有強(qiáng)氧化性。某實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.100mol?L-1高錳酸鉀溶液,并用其測定某綠礬樣品中FeSO4?7H2O的含量。(1)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液,先補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作;再按正確的操作排序,其順序?yàn)開______(字母表示)。A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用電子天平稱取_______gKMnO4固體,加適量蒸餾水,使其充分溶解C.將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入_______中D.將容量瓶塞蓋緊,顛倒搖勻E.改用_______加蒸餾水,至溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處(2)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_______(填字母)。A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水B.定容時仰視刻度線C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線D.定容時俯視刻度線E.定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線(3)取任意體積的高錳酸鉀溶液,下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是_______。(填字母)A.溶液中KMnO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度C.溶液中K+的數(shù)目 D.溶液的密度(4)含量測定:準(zhǔn)確稱取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中,加蒸餾水完全溶解,加入稀硫酸,滴加配制好的高錳酸鉀溶液,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL。列式計(jì)算該樣品中FeSO4?7H2O的含量_______(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))。已知:Mr(FeSO4?7H2O)=278;高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的方程式為:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O【答案】(1)①.BCAFED②.3.95③.250mL容量瓶④.膠頭滴管(2)BCE(3)BD(4)77.2%【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液,步驟包括:計(jì)算→稱量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻,配制好溶液后對樣品中FeSO47H2O的含量進(jìn)行含量測定?!拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制250mL0.100mol?L-1的KMnO4溶液,步驟包括:計(jì)算→稱量→溶解(冷卻至室溫)→移液→洗滌→定容→搖勻,則正確的操作順序?yàn)锽CAFED;實(shí)驗(yàn)過程中:B.用電子天平稱取KMnO4固體,加適量蒸餾水,使其充分溶解;C.將已冷卻至室溫的KMnO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中;E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,至溶液凹液面恰好與刻度線相切?!拘?詳解】A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,A不符合題意;B.定容時仰視刻度線,溶液體積偏大,所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,B符合題意;C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,溶液體積偏大,所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低,C符合題意;D.定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高,D不符合題意;E.定容后將容量瓶塞蓋緊顛倒搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,E符合題意;故選BCE。【小問3詳解】溶液具有均一性,溶液的濃度和密度不隨所取體積的多少而變化,故選BD?!拘?詳解】由已知可得關(guān)系式,則該樣品中FeSO47H2O的含量為。17.Ⅰ.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括;①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3;③ClO2的制取。工藝流程如圖,其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)操作A的名稱_______。(2)試劑X是_______(填化學(xué)式)。(3)NaOH及試劑X均需過量的原因是_______。(4)反應(yīng)Ⅱ的電解方程式是_______。Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)也是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物,可通過下列流程得到NaClO2?3H2O。已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2(5)“合成”中發(fā)生:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,在該反應(yīng)中氧化劑是_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生2.24LClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。(6)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的化學(xué)方程式:_______。(7)將得到的NaClO2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,_______,過濾洗滌,得到NaClO2?3H2O?!敬鸢浮浚?)過濾(2)Na2CO3(3)完全除去CaCl2、MgCl2(4)(5)①.NaClO3②.(6)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O(7)冷卻到低于38℃結(jié)晶【解析】【分析】粗鹽水中含有CaCl2、MgCl2,加入稍過量的氫氧化鈉碳酸鈉生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀,過濾,濾液加適量鹽酸至酸性,除去氫氧化鈉、碳酸鈉,電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氫氣,NaClO3溶液加鹽酸生成ClO2、Cl2、NaCl?!拘?詳解】操作A是沉淀池分離出氫氧化鎂、碳酸鈣固體,操作A的名稱過濾;【小問2詳解】粗鹽水中含有CaCl2、MgCl2,加入氫氧化鈉、試劑X生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈣沉淀,可知試劑X是Na2CO3;【小問3詳解】NaOH及Na2CO3均需過量的目的是完全除去CaCl2、MgCl2;【小問4詳解】根據(jù)流程圖,反應(yīng)Ⅱ電解微酸性NaCl溶液制得NaClO3和氫氣,反應(yīng)方程式為;【小問5詳解】反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低,氧化劑是NaClO3。NaClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低為+4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下若產(chǎn)生2.24LClO2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。【小問6詳解】根據(jù)同時,“轉(zhuǎn)化”

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