酸堿平衡與酸堿滴定法-酸堿緩沖溶液

Contents目1緩沖溶液的概念2緩沖溶液的組成錄無機及分析化學緩沖溶液3緩沖溶液的原理實驗無機及分析化學緩沖溶液（2）50mlHAc—NaAc[c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·l-1]pH=4.74

（1）50ml純水pH=7加入1滴(0.05ml)1mol·l-1HCl加入1滴(0.05ml)1mol·l-1

NaOHpH=3pH=11pH=4.73pH=4.75一、什么叫緩沖溶液無機及分析化學緩沖溶液能夠抵抗外加少量酸、少量堿或稀釋，而本身pH值不發(fā)生顯著變化的作用稱緩沖作用；具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。無機及分析化學緩沖溶液概念：上述實驗結果表明：水不具有緩沖作用HAc+NaAc體系溶液具有緩沖作用,它是一種緩沖溶液。無機及分析化學緩沖溶液二、緩沖溶液的組成無機及分析化學緩沖溶液(1)弱酸及其鹽：HAc─NaAc(2)弱堿及其鹽：NH4Cl─NH3(3)兩性物質：NaH2PO4─Na2HPO4、NaHCO3、鄰苯二鉀酸氫鉀等無機及分析化學緩沖溶液緩沖溶液的組成分類三、緩沖溶液的緩沖原理無機及分析化學緩沖溶液以HAc—NaAc體系為例說明：不論加酸還是加堿，溶液的酸度保持相對穩(wěn)定無機及分析化學緩沖溶液加入少量強酸(如HCl)解離平衡向左移動Ac-起到了抗酸作用加入少量強堿(如NaOH)使HAc解離平衡向右移動HAc起到了抗堿作用當外加少量水稀釋時，一方面降低了溶液H+濃度，另一方面由于電離度增大，平衡向H+濃度增大的方向移動，兩者相互作用的結果使溶液H+濃度基本不變，PH不變。無機及分析化學緩沖溶液[H+]Contents目1緩沖溶液的概念2緩沖溶液的組成錄無機及分析化學緩沖溶液pH的計算3緩沖溶液的原理無機及分析化學緩沖溶液pH的計算弱酸-共軛堿體系（HA-A-)：弱堿-共軛酸體系：例題

將0.4mol·L-1HAc與0.2mol·L-1NaOH等體積混合，（1）求混合溶液的pH值；（2）若往1升該混合液中分別加10mL0.1mol·L-1HCl和NaOH溶液，混合液的pH值如何變化？解：（1）混合后HAc與NaOH發(fā)生反應，

HAc+OH-=Ac-+H2O

c(Ac-)=c(OH-)=0.20V/2V=0.1mol·L-1。c(HAc)=(0.40V-0.20V)/2V=0.1mol·L-1，無機及分析化學緩沖溶液pH的計算（2）當加入10mL0.1mol·L-1HCl后,c(HAc)增加、c(Ac-)減少：c(HAc)=————————=——0.1×1+0.1×0.0101+0.0100.1011.010無機及分析化學緩沖溶液pH的計算c(Ac-)=————————=——0.1×1-0.1×0.0101+0.0100.0991.010=4.74-lg———=4.730.1010.099無機及分析化學緩沖溶液pH的計算當加入10mL0.1mol·L-1NaOH后,c(HAc)減小、c(Ac-)增大：c(HAc)=————————=——0.1×1-0.1×0.0101+0.0100.0991.010c(Ac-)=————————=——0.1×1+0.1×0.0101+0.0100.1011.010=4.74-lg———=4.750.0990.101無機及分析化學緩沖溶液pH的計算