吉林省遼源五中2024屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

吉林省遼源五中2024屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（）

物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A．A B．B C．C D．D2、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法3、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-4、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④5、同溫同壓下，將等質(zhì)量的H2、CO、CO2、SO2四種氣體分別充入四個氣球，其中充入SO2的氣球是（）A． B． C． D．6、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下所示,則下列化學反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A．ClB．2NaHCO3NaC．4NOD．2Na7、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

A．A B．B C．C D．D8、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)9、下列化學實驗操作或事故處理中正確的是()A．被玻璃割傷手，先取出傷口里的碎玻璃片，再用過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應(yīng)立即用水撲滅C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸D．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上稀硼酸溶液10、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥11、下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．CO＋H2OH2＋CO212、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO313、下列說法正確的是A．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體D．冰水混合物屬于混合物14、下列說法正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液C．將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗H2的純度D．將燃著的木條靠近導管口，木條熄滅，說明有CO2生成15、下列敘述中，正確的是A．陽離子中一定含有金屬元素B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)16、已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞17、下列各組固體物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是A．KCl和AgNO3 B．Na2SO4和BaSO4C．KNO3和NH4Cl D．C粉和CuO18、合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．Na在中燃燒制NaCl B．濃與NaCl反應(yīng)制HClC．與石灰乳作用制漂粉精 D．H2和充分混合光照制HCl19、—定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HC1)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的CO2氣體為11.2LB．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO320、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-21、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+22、下列實驗操作中正確的是()A．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）實驗室可用下圖裝置探究一氧化碳還原氧化鐵（NaOH溶液吸收CO2）。（1）實驗開始時應(yīng)先___________（填序號）。①通CO

②點燃酒精噴燈（2）A處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。（3）關(guān)于該實驗說法正確的是___________（填序號）。①A中能觀察到黑色固體變紅②通過B中石灰水變渾濁即可判斷A中反應(yīng)已發(fā)生③理論上，A管固體質(zhì)量的減少值等于反應(yīng)后生成氣體的總質(zhì)量（4）通入足量CO完全反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。26、（10分）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______________，燒杯的實際質(zhì)量為___________g．27、（12分）固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實驗如下：①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體則（1）關(guān)于Na2CO3、K2CO3的存在說法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時存在D．若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗是否存在K2CO3的具體操作是_____________________28、（14分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。29、（10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式__；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___(填寫編號，多選倒扣)；①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___（填化學式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，不屬于酸，故A錯誤；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；C.分散系依據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為膠體、溶液和濁液，分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，故C錯誤；D.依據(jù)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)，故D正確；故選D。2、A【解題分析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。故選A。3、C【解題分析】

A.S元素化合價降低，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；B.S元素化合價不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，B不符合題意；C.碘元素化合價升高，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C符合題意；D.沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項是C。4、C【解題分析】分析：本題是有關(guān)烷烴的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。詳解：①在烷烴分子中，碳原子之間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結(jié)合，故所有的化學鍵都是單鍵①正確；②烷烴的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正確；③分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，③不正確；④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，④正確；⑤光照條件下，乙烷通入溴水中不能發(fā)生反應(yīng)，故不能使溴水褪色，⑤不正確。綜上所述，C正確，本題選C。點睛：所有的烷烴均符合同一通式，烷烴的同分異構(gòu)體只能是烷烴。烷烴的化學性質(zhì)在通常情況下都很穩(wěn)定，故不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，其特征反應(yīng)是取代反應(yīng)5、D【解題分析】

氣體的物質(zhì)的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，氣體的體積越小，H2、CO、CO2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大，其體積最小，則充入SO2的氣球為選項D，故選D?！绢}目點撥】明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題中要注意阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用，要注意使用的前提條件。6、D【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化。陰影部分說明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)?！绢}目詳解】A是置換反應(yīng),故不符合題意，B不屬于氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；C是化合反應(yīng)故不符合題意；D屬于氧化還原反應(yīng),屬于陰影部分，故符合題意；答案：D。7、B【解題分析】

A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物為純凈物，故A錯誤；

B、蒸餾水是純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確；

C、鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯誤;

D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯誤;

綜上所述，本題應(yīng)選B。【題目點撥】純凈物:有一種物質(zhì)組成?；旌衔?由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。需要注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8、D【解題分析】

A、因為氣體的狀態(tài)不能確定，無法計算氧氣的體積，A錯誤；B、22.4L氮氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，不能計算其分子數(shù)，B錯誤；C、標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。9、A【解題分析】A、被玻璃割傷手，應(yīng)先取出傷口里的碎玻璃，再用過氧化氫擦洗，然后敷藥包扎，故A正確；B、實驗桌上因酒精燈打翻而著火時應(yīng)立即用濕布覆蓋，故B錯誤；C、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸，故C錯誤；D、濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。10、D【解題分析】

①標況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標準狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。11、B【解題分析】

A．沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化碳中C元素的化合價降低（+4→+2），則CO2作氧化劑，故B正確；C．二氧化碳為生成物，C元素的化合價升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．二氧化碳為生成物，C元素的化合價升高，則二氧化碳為氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選B。12、D【解題分析】

A．水的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D?！绢}目點撥】明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。13、C【解題分析】

A項，1個O3分子由3個氧原子構(gòu)成，O3屬于單質(zhì)，A項錯誤；B項，生石灰與水混合發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物質(zhì)生成，既發(fā)生化學變化又發(fā)生物理變化，B項錯誤；C項，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，C項正確；D項，冰水混合物中只有1種分子，冰水混合物屬于純凈物，D項錯誤；答案選C。14、B【解題分析】試題分析：A錯，因為還可能是碳酸根離子；B正確，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，已經(jīng)排除了硫酸根離子和碳酸根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀，只有氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；C錯，檢驗氫氣時試管口應(yīng)該向下，否則氫氣損失掉，沒有辦法檢驗；D錯，不助燃的氣體不一定是二氧化碳。考點：物質(zhì)的檢驗方法。15、D【解題分析】試題分析：陽離子中不一定含有金屬元素，例如NH4＋，A錯誤；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，也可能是還原劑，例如碳在氧氣中燃燒，碳是還原劑，B不正確；某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確；D正確，例如鐵離子被還原可能生成亞鐵離子。答案選D?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題主要是考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于提高學生的發(fā)散思維能力。該類試題需要學生學會通過舉例、逐一進行篩選得出正確的結(jié)論。16、C【解題分析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。17、B【解題分析】

按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進行分離的物質(zhì),必須需要滿足兩種固體物質(zhì)的溶解性不同,必須具備:一種不能溶于水,另一種物質(zhì)能溶于水?！绢}目詳解】A、KCl和AgNO3均能溶于水，且發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，達不到將它們分離的目的，A錯誤；B、BaSO4不溶于水，Na2SO4溶于水，可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，B正確；C、KNO3和NH4Cl均能溶于水，無法采用上述方法分離，C錯誤；D.C粉和CuO均不溶于水，不能夠采用上述方法分離，D錯誤；綜上所述，本題選B。18、C【解題分析】

A．氯化鈉不適合用鈉在氯氣中燃燒制取，第一，氯氣有毒，很難控制反應(yīng)，可能有氣體逸出會污染大氣，第二鈉的價格較高，成本高，故不適合工業(yè)上制取氯化鈉，故A錯誤；

B．濃H2SO4與NaCl反應(yīng)制HCl，適合于實驗室制備少量氯化氫，故B錯誤；

C．漂粉精的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C正確；D．氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，會發(fā)生爆炸危險，此法不適合工業(yè)上制取氯化氫，故D錯誤；故答案選C。19、C【解題分析】

若溶質(zhì)只有Na2CO3，加入鹽酸開始發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后兩階段消耗鹽酸體積之比為1∶1，而實際消耗鹽酸體積為1∶(4-1)=1∶3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為1∶(4-1)=1∶3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能計算生成二氧化碳的體積，該反應(yīng)消耗鹽酸為0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，則原NaHCO3為0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故選C。20、C【解題分析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！绢}目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。21、D【解題分析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。22、D【解題分析】

A項，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項錯誤；B項，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實驗人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項錯誤；C項，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項錯誤。D項，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實驗安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【題目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②否該實驗得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質(zhì)．【解題分析】

裝置A中CO在高溫下還原氧化鐵，裝置B檢驗生成的CO2，裝置C吸收生成的CO2，同時收集CO，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸，故答案選①；（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①A中的氧化鐵變成了鐵，現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，故錯誤；②B中石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，即A中反應(yīng)已發(fā)生，故正確；③由化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固體質(zhì)量的減少值是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，而生成的氣體是參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量與氧化鐵中氧元素的質(zhì)量之和，故錯誤；故答案選②；（4）通入足量CO完全反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)物與工業(yè)煉鐵所得產(chǎn)品不完全相同，這里得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質(zhì)。26、砝碼與燒杯放反了位置；27.4；【解題分析】

天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量?！绢}目詳解】天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,在該實驗圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,若果放反了,則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30-2.6=27.4g；

因此，本題正確答案是:砝碼與燒杯放反了位置；27.4；27、CD取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在【解題分析】

①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸鹽和硫酸鹽至少含有一種；②