2024屆湘西市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆湘西市重點中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D．AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)2、下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑，計量思路都是擴大單位3、實驗室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有關(guān)操作錯誤的是A．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體B．在盛有NaCl的燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌溶解，靜置至室溫再移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中D．沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，到離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加，直到凹液面最低處恰好與刻度線相切4、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu B．熔融的MgCl2C．酒精 D．蔗糖5、X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，W+與氖原子核外電子排布相同，下列說法不正確的是A．Z2-與W+具有相同的核外電子排布B．YZ2的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物YZ2屬于電解質(zhì)C．化合物WZX的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物6、NH4Cl常用作化肥之一，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物7、關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④8、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體9、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何種方法分離A．B．C．D．10、下列說法不正確的是A．焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)B．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗待測溶液中是否存在SO42-C．有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散到玻璃中制成D．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素11、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L12、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A．稀鹽酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH溶液13、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol14、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：315、下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D16、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是()A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。19、實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)A．酒精燈B．蒸餾燒瓶C．坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（________）A．Na2CO3溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液(5)操作④的目的是（________）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl20、海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品。回答下列問題：I．實驗室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱量時使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2），設(shè)計如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：①_______，③______。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是______。A．酒精B．醋酸C．苯21、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類(1)圖中所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HCl②____③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O2(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：___________。(4)實驗室制備⑦常用______和______反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)【題目詳解】A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯誤；B．NH3是非電解質(zhì)，一水和氨是電解質(zhì)，B錯誤；C．物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)，C錯誤；D．AgCl屬于鹽，雖難溶于水，當(dāng)它溶于水時，溶于水的部分，可以完全電離變成離子，是強電解質(zhì)，D正確；選D。2、D【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，A項正確；B.摩爾既能用來計量純凈物所含微觀粒子，也能計量混合物所含微觀粒子，B項正確；C.1mol任何物質(zhì)所含的微觀粒子數(shù)相等，約6.02×1023，C項正確；D.用“納米”來計量原子直徑，不是擴大單位，只不過原子直徑小，于是用小單位來計量，D項錯誤；答案選D。3、A【解題分析】

A．托盤天平稱量時只能準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位數(shù)，所以只能稱量5.9g藥品，不能稱量5.85gNaCl，故A錯誤；B．NaCl固體要先在燒杯中溶解，冷卻后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，故B正確；C．燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，故C正確；D．定容時，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切，故D正確。答案選A。4、B【解題分析】

溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)不是化合物，所以Cu不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，熔融的MgCl2是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；C．酒精中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖中沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案選B。5、B【解題分析】

X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，說明為氫，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，說明為碳，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，說明為氧，W+與氖原子核外電子排布相同，說明為鈉。【題目詳解】A.Z2-與W+原子核外都有10個電子，具有相同的核外電子排布，故正確；B.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為碳酸發(fā)生電離，所以碳酸為電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故錯誤；C.化合物氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故正確；D.元素氫和氧之間可以形成水或過氧化氫兩種化合物，故正確。故選B。6、C【解題分析】

鹽的定義為由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，根據(jù)物質(zhì)的組成，NH4Cl屬于鹽的范疇，NH4Cl是一種鹽，故選擇C。7、A【解題分析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗是否漏水，不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進行加熱，不用作反應(yīng)容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期貯存溶液。綜上所述，A項正確；答案選A。8、C【解題分析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達不到分離的目的，故D錯誤；故選C。9、B【解題分析】

食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答。【題目詳解】A．過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，食用花生油的密度小于水，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶是利用混合物中各成分在同一種溶劑里溶解度的不同或在冷熱情況下溶解度顯著差異，而采用結(jié)晶方法加以分離的操作方法，故C錯誤；D．蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故D錯誤；答案選B。10、B【解題分析】

A.焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)，A正確；B.檢驗硫酸根離子可以先加入鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，但同時加入鹽酸酸化的BaCl2溶液則不能檢驗待測溶液中是否存在SO42-，因為氯化銀也是一種不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B錯誤；C.有色玻璃是在普通玻璃中加入某種金屬氧化物制成的，例如加熱氧化鈷呈藍色，C正確；D.原子吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征性窄頻輻射產(chǎn)生共振吸收，其吸光度在一定范圍內(nèi)與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，D正確；答案選B。11、A【解題分析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol，物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。12、C【解題分析】

A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），A錯誤；B、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），B錯誤；C、鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕，C正確；D、鈉與NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），D錯誤。答案選C。13、B【解題分析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項正確。14、D【解題分析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比?！绢}目詳解】由題意設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，假設(shè)Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項是D?！绢}目點撥】本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質(zhì)的量的比，及電解質(zhì)化學(xué)式與其電離產(chǎn)生的離子的關(guān)系。15、D【解題分析】

A．Na2CO3不是堿，屬于鹽，錯誤；B．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物，錯誤；C．NaHSO4不是酸，屬于鹽，錯誤；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，分類正確，D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物。16、B【解題分析】

A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。【題目詳解】A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定有氯離子，選項A錯誤；B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，選項B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，原溶液中不一定有碳酸根離子，選項C錯誤；D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，檢驗方法中試紙不合理，選項D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意C選項，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解題分析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【題目點撥】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。19、AC溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡ABC【解題分析】

本實驗是物質(zhì)的分離和提純實驗，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時很穩(wěn)定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質(zhì)需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發(fā)NaCl溶液使其結(jié)晶得到純凈的NaCl?！绢}目詳解】(1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀經(jīng)過濾而除去，但為了不引入新的雜質(zhì)，含鋇化合物中應(yīng)含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質(zhì)。(3)進行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質(zhì)只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質(zhì)，因HCl、CO2均具有揮發(fā)性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC。【題目點撥】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。20、500mL膠頭滴管CAB應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制過濾萃取C【解題分析】

I．（1）實驗配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據(jù)已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I2和流程分析。（5）因為苯不溶于水，碘在苯中溶解度遠大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！绢}目詳解】I．（1）實驗配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實驗操作的步驟：計算、稱量、溶