上海市東昌中學2023-2024學年化學高二上期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

上海市東昌中學2023-2024學年化學高二上期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在相同的條件下測得①NaCN②CH3COONa③NaClO三種溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，則它們的物質的量濃度的大小順序是()A．①>②>③ B．②>①>③ C．②>③>① D．③>①>②2、下列可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（）A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B．恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H一H鍵生成D．混合氣體的總質量不變3、如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()A．a是正極，發(fā)生還原反應B．b是陽極，發(fā)生氧化反應C．燒杯中SO42－的物質的量不變D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅4、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如下所示。下列關于EGC的敘述中不正確的是A．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應B．分子中所有的原子不可能共平面C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應5、t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系．下列說法錯誤的是A．t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液B．B線表示的是AgBrC．取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成D．在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈1046、已知某溫度下，MnCO3、MnS的溶度積分別為2．0×10-11、5．0×10-14。下列推斷不正確的是()A．碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度B．碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2．5×10-3D．在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產生沉淀是MnS7、對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀釋時增大C．與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數Ka變小8、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是A．a、b、c三點中,b點水的電離程度最大B．a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD．c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)9、在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．C、D的物質的量的比值D．氣體的總物質的量10、已知室溫時,0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH＝4B．升高溫度,溶液的pH增大C．此酸溶液的KW=1.0×10－14mol2·L2－D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能進行,則Ka（HB）＞Ka（HA）11、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸迸行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸12、常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中（）A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）的關系13、根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖所示實驗可證明元素的非金屬性強弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質的熔點逐漸升高14、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A．降低體系溫度能加快反應速率B．使用恰當的催化劑能加快反應速率，又能提高N2的轉化率C．達到反應限度時各組分含量之比一定等于3∶1∶2D．若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后不能生成2molNH315、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品己被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，可用適當方法在包裝袋中裝入A．無水硫酸銅、蔗糖B．食鹽、硫酸亞鐵C．生石灰、硫酸亞鐵D．生石灰、食鹽16、對于的分子結構，下列說法正確的是（）A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上B．除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上C．12個碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上17、某同學搜集資料發(fā)現(xiàn)，長期或大量攝入鋁元素會對人的大腦和神經系統(tǒng)造成損害，為此該同學提出的下列建議中錯誤的是A．少吃油條，因為油條中含有KAl(SO4)2B．使用鋁鍋時，應加醋長時間燉煮C．使用鐵鍋代替鋁制炊具D．治療胃酸過多時盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平18、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NAB．1molNaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數目為2NAD．常溫常壓下，10gD2O含有的質子數、電子數、中子數均為5NA19、下列四個反應中有一個反應和其它三個反應原理不同，該反應是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl20、下列各項中，不是乙烯的主要用途的是()A．制造塑料 B．制造合成纖維C．作為燃料 D．作為植物生長調節(jié)劑21、截至2016年年底，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到34.54GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到77.42GW，圖1為光伏并網發(fā)電裝置。圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是A．圖1中N型半導體為正極，P型半導體為負極B．圖2溶液中電子流向：從B極流向A極C．X2為氧氣D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32-＋N2↑＋6H2O22、下列有關說法正確的是()A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的B．鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹C．，其他條件不變時升高溫度，反應速率增大D．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：A的化學名稱是________________。B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。D的結構簡式為________________。Y中含氧官能團的名稱為________________。E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產物的結構簡式為________________。X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。24、（12分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結構示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為______。25、（12分）某小組研究了銅片與反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________。讀取N的體積時，應注意：①__________；②____________。實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量27、（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價為+3價）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：Ⅰ．鐵含量的測定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式_____。根據實驗數據，測得該晶體中鐵元素的質量分數為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結晶水的測定采用熱重分析儀測定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時的失重率為a%，則晶體化學式中結晶水個數x的計算式為_____。（用含a的代數式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）28、（14分）某工廠的氨氮廢水中主要含有，可用電化學氧化法加以處理。圖1是電化學氧化法的原理示意圖。a的電極反應式是_____________。（2）研究顯示，其他條件不變時，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結合平衡移動原理和圖中數據，解釋從5到9時氨氮去除量增大的原因：______________。在電解廢水的過程中，會經歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時，廢水中氨氮脫除效率的實驗結果如下：的濃度/（）400100電解時間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8①其它條件相同、適當提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。用化學用語解釋原因：____________、。②圖2中，時，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。29、（10分）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數，請根據該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。實際生產中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。請回答：①分析說明原料中N2過量的理由____________。②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。A．人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成B．控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C．陳平團隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率D．N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數,其中為標準大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3)P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數。①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為，則_________(用含的最簡式表示）②根據合成氨反應的特點，標準平衡常數隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。希臘兩位科學家曾經采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是______