【課件】元素周期律（第一課時）課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

元素周期律第一課時歸納提升堿金屬元素鹵族元素知識回顧通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究學習，我們已知道周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性：同主族元素，從上到下：非金屬性逐漸________金屬性逐漸_________

增強減弱

同主族元素原子從上到下_________

依次增多，原子半徑逐漸_____,原子核對外層電子的吸引能力逐漸______，原子的失電子能力逐漸_______得電子能力逐漸______；原子結(jié)構(gòu)分析：核電荷數(shù)元素單質(zhì)的還原性逐漸________，氧化性逐漸_______；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性______，酸性_____；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______。性質(zhì)分析：增大減弱增強減弱增強減弱增強減弱減弱那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567半徑增大金屬性增強非金屬性減弱從左到右，周期性變化規(guī)律？

元素原子核外電子排布的周期性變化任務(wù)1：請同學生們書寫1-20元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)同周期核外電子排布規(guī)律。元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1閱讀P107表4--5并

完成P108思考與討論一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化請同學們觀察表4-5，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1~211→2二3~10

三11~18

規(guī)律1:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)

的周期性變化(第一周期除外)

2

3

1→81→81→8元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

元素原子半徑的周期性變化任務(wù)2：觀察同周期元素原子半徑變化規(guī)律，并嘗試結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析。規(guī)律2:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)

的周期性變化(0族除外)。

由大到小2從左到右，原子半徑遞減（除0族）

為什么同周期元素的原子半徑會隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小呢？【問題1】結(jié)構(gòu)解釋原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)增多原子半徑減小相同結(jié)構(gòu)解釋原子半徑結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的原子半徑也呈現(xiàn)

變化。周期性微粒半徑比較規(guī)律1.根據(jù)元周期表中的位置原子r變大從左至右原子r變小ABCDrC＞rD

＞rA

＞rB問題2：電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。微粒半徑大小的比較規(guī)律1）原子半徑的比較同主族從上到下，原子半徑逐漸增大同周期從左到右，原子半徑逐漸減小

r(Li)<r(Na)<r(K)r(Na)>r(Mg)>r(Al)2）離子半徑的比較

⑴同種元素的微粒：陽離子<中性原子<陰離子

價態(tài)越高，微粒半徑越小。舉例：r(Cl)<r(Cl－)

r(H+)<r(H)<r(H－)例：O2－

>F－>Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小(2)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大舉例:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)電子層n:123r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)電子層n:23

4

5元素化合價結(jié)論3:隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈周期性的變化。⑶元素的主要化合價的周期性變化取決于原子最外層電子數(shù)的周期性變化+1+223456789101112131415161718元素化合價原子序數(shù)-4-1+5+6+7+3+4周期序號原子序數(shù)主要化合價結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的_________________(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負價由____________價逐漸升高至_____________價；最高正價＋|最低負價|＝8第二周期3→9最高價________(不含O、F)最低價________規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的_________________________＋1→＋5－4→－1最高正價逐漸升高ⅣA族的－4ⅦA族的－1主要化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的主要化合價1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1原子序數(shù)

最高正價

最低負價

特例1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１＋1＋７主族元素的最高正價=原子的最外層電子數(shù)（除O和F）︱元素的最高正價︱+︱最低負價︱=8(除H、O、F）與金屬結(jié)合時H會顯-1價如NaH－４－１1.主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H最高價為＋1最低價為－1；O最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1。延展提升2.氫化物及其最高價含氧酸的關(guān)系

ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。核外電子排布、原子半徑和元素化合價的變化大→小+1