年高考題輯-金屬元素及其化合物

2013年高考題輯

——金屬元素及其化合物9.(2013·大綱版全國(guó)卷)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時(shí),以鐵板作陰、陽(yáng)極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-==Fe2+B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子,最多有1molCr2O72-被還原B10.(2013·大綱版全國(guó)卷)下列操作不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的操作A配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A11.(2013·大綱版全國(guó)卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓A13.(2013·江蘇高考)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+D11.(2013·福建高考)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2CeO2+xH2+xCO下列說(shuō)法不正確的是A.該過程中CeO2沒有消耗B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.如圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-==CO32-+2H2OC29.(2013·大綱版全國(guó)卷)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式

。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是

,反應(yīng)2的離子方程式為

。(3)E可作為建筑材料,化合物C是

,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式

。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是

,2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O，2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2OCaSiO3

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-濃硫酸12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3==2Na3AlF6+3CO2+9H2O2Al2O34Al+3O2↑16.(2013·江蘇高考)(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

。(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3)濾渣2的成分是

(填化學(xué)式)。MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O

2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O

Fe(OH)3

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是

(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。COd3S+6OH-==

2S2-+SO32-+3H2O

11.(2013·四川高考)明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示:焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S==2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請(qǐng)回答下列問題:(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是

。(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是

。S蒸發(fā)結(jié)晶(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1;H2O(g)H2O(l)

ΔH2=-44kJ·mol-1;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。焙燒948t明礬(M=474g·mol-1),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸

t。Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-1

432(2013·北京高考)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O。工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是

。(2)將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:1MnO4-+

Fe2++

==1Mn2++

Fe3++

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

54H2O

8H+5(3)已知生成氫氧化物沉淀的pH注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:

。

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5