高三化學(xué)同步訓(xùn)練第6講　金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第6講金屬的化學(xué)性質(zhì)一、選擇題1.下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（）A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)2。將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))（)①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①〉②〉③〉④B．①〉②>④〉③C．①＝②〉③〉④D．①＝②>③＝④3.為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉,下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是(）A．觀察加熱時(shí)能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水,觀察是否有沉淀生成D．溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成4.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）①低熔點(diǎn)②水溶液不能導(dǎo)電③熔融狀態(tài)能導(dǎo)電④晶體能導(dǎo)電⑤能溶于水⑥易溶于苯A．③⑤B．①②③C．④⑤D．③④⑤⑥5。用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案:①Feeq\o（→，\s\up7(H2SO4)）H2eq\o（→,\s\up7(CuO））Cu②CuOeq\o(→,\s\up7（H2SO4)）CuSO4eq\o（→，\s\up7(Fe））Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量為（）A．一樣多B．①多C．②多D．無(wú)法判斷6。下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是(）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH）37.鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是（）A．冷濃硝酸B．硝酸銅溶液C．稀硫酸D．硝酸鐵溶液二、非選擇題8。A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去）。eq\x(A)eq\o(→，\s\up7（＋X，一定條件），\s\do5（反應(yīng)①)）eq\x（B)eq\o（→，\s\up7(＋X,一定條件）,\s\do5（反應(yīng)②))eq\x(C）試回答:(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是de。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al(2）若X是金屬單質(zhì)，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示）________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）若A、B、C為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì)）NaOH（或KOH)或HCl(或其他強(qiáng)酸）。9.(2012·海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下:Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。已知：Ksp[Fe(OH)3］＝4.0×10－38回答下列問(wèn)題：（1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2)過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是回收銅，分離得到固體的主要成分是Cu和Fe，從固體中分離出銅需采用的方法是加入過(guò)量的鹽酸后過(guò)濾。(3）過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4)過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為4.0×10－11mol·L－1.10.某試驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式.（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置.檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K,微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱.冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管;便于觀察N2的流速。(3）制備氮化鈣的操作步驟是:①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入N2，并關(guān)閉K；④拆除裝置,取出產(chǎn)物。（4)數(shù)據(jù)記錄如下：空反應(yīng)管質(zhì)量m0/g反應(yīng)管與鈣的質(zhì)量m1/g反應(yīng)管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015。0815。15①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x＝2.80。②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng),生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的n(N）偏大，所以n(Ca)/n(N）<3/2，即x<3。11。（2012·江蘇卷）鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1）真空碳熱還原－氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:Al2O3（s）＋AlCl3(g)＋3C（s）=3AlCl(g）＋3CO(g）ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)=3Al（l）＋AlCl3（g)ΔH＝bkJ·mol－1①反應(yīng)Al2O3(s)＋3C（s）=2Al(l)＋3CO（g）的ΔH＝a＋bkJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示).②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴________________________________________________________________________。(2)鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al.得到的混合物Y（17MgH2＋12Al)在一定條件下釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是________________________________________________________________________。②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol。(3）鋁電池性能優(yōu)越，Al－Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.第6講1．C2．C解析：Na2O2、Na2O與水反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，二者均產(chǎn)生0.2molOH－，因溶液體積變化忽略不計(jì)，故①＝②；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0。1mol，而COeq\o\al（2－，3)發(fā)生微弱的水解：COeq\o\al（2－，3）＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋OH－,陰離子數(shù)目增多，③〉④。3．D解析：A選項(xiàng)能證明含有碳酸氫鈉；B選項(xiàng)碳酸氫鈉和碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)放出氣體;C選項(xiàng)碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。4．A5。C6.C7。D8．(1)de（2）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,防止Fe2＋被氧化(3)NaOH（或KOH)HCl（或其他強(qiáng)酸）9．(1）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋（2)回收銅Cu和Fe加入過(guò)量的鹽酸后過(guò)濾(3)FeCl2＋Ca(OH）2=CaCl2＋Fe（OH)2↓4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3(4)4。0×10－11mol·L－1解析：（1）Fe3＋具有強(qiáng)氧化性,能將Cu氧化，其離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。（2）廢液中含有Fe2＋和Cu2＋,加入過(guò)量的鐵屑發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故鐵屑的作用是回收銅，分離得到的固體為Cu和Fe的混合物，從中得到銅的方法是先加入過(guò)量的鹽酸，再過(guò)濾。（3)“向?yàn)V液中加入一定量石灰水"發(fā)生的反應(yīng)為:FeCl2＋Ca（OH）2=CaCl2＋Fe（OH）2↓；“鼓入足量的空氣"發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(4)據(jù)Ksp［Fe(OH）3]=c（Fe3＋)·［c(OH－）］3＝4.0×10－38，pH＝5,則c（OH－)＝10－9mol·L－1,可知c(Fe3＋)＝4。0×10－11mol·L－1.10．（1)關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出,停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好(2）防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2