微專題二質量守恒定律的應用練習（學生版）20232024人教版化學九年級上冊

微專題二質量守恒定律的應用角度1化學式和化學計量數(shù)的推斷推斷化學方程式中未知的化學式,主要依據(jù)質量守恒定律中原子守恒。例如:X+6O24CO2+SO2+2H2O元素種類CHOS反應物中原子個數(shù)00120生成物中原子個數(shù)44121差值4401X的化學式C4H4S強化訓練1.(2022·常州中考)敦煌壁畫聞名世界,修復發(fā)黑的壁畫時發(fā)生反應PbS+4H2O2===PbSO4+4X,則X是 ()22O2S22.(2022·駐馬店質檢)硝酸銨是一種重要的化肥,能促進植物莖葉生長,但硝酸銨固體不穩(wěn)定,受熱易分解,可能會引發(fā)爆炸。如2NH4NO3mN2↑+4H2O↑+O2↑,則m的值是 ()物質組成的推斷推斷物質的組成,依據(jù)化學反應前后元素的種類不變。常用的兩種解題方法:(1)根據(jù)反應物中存在的元素,定性的判斷生成物中存在的元素。(2)根據(jù)生成物中所含有的元素的質量,定量的判斷反應物中所含元素的種類。3.舉重運動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手,它質輕、吸水性好,可作防滑劑?！版V粉”的有效成分是堿式碳酸鎂[Mg5(OH)2(CO3)4],其在加熱條件下會發(fā)生分解,不可能得到的生成物是()2 2 24.隨著科技的進步,人們的生活水平有很大提高,低碳、環(huán)保也越來越引起人們的重視。某燃料R燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)實驗測得2.2gR完全燃燒生成6.6g二氧化碳、3.6g水。下列關于R組成的敘述中正確的是 ()A.只含有碳元素和氫元素B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定微觀反應示意圖1.先對應表示出反應的化學方程式(1)若小球代表的原子已知,則可以根據(jù)反應示意圖寫出反應的化學方程式。(2)若小球代表的原子未知,則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進行配平。2.根據(jù)書寫的化學方程式判斷反應物或生成物的質量比或分子個數(shù)比、判斷所屬的基本反應類型、判斷物質的分類等。3.由微觀反應示意圖所得結論:化學反應前后元素種類不變、原子種類、數(shù)目不變;分子個數(shù)可能改變。5.諾貝爾化學獎得主德國化學家GerhardErtl對CO在催化劑[Pt/Al2O3/Ba]表面進行的研究,催生了汽車尾氣凈化裝置。如圖為汽車尾氣凈化裝置內(nèi)發(fā)生反應的微觀示意圖,有關說法錯誤的是 ()A.參加反應的甲與乙的分子個數(shù)比為1∶1B.參加反應的甲與丁的質量比為1∶1C.該反應符合質量守恒定律D.該裝置的應用能減少汽車尾氣對空氣的污染6.(2022·黔西南州中考)觀察下列在一定條件下發(fā)生的化學反應的微觀示意圖:(1)如圖中,生成物的化學式是。

(2)上述反應過程中,發(fā)生反應的物質與所生成物質的微粒個數(shù)之比∶∶為。

密閉容器中化學反應的數(shù)據(jù)分析1.未知量的計算:利用總質量守恒列式,諸項加和不變。2.反應物、生成物及催化劑的判斷:增加的是生成物,減少的是反應物,不變的可能為催化劑也可能為未參與反應的雜質。3.反應類型的判斷:反應物列在左邊,生成物列在右側,根據(jù)反應物、生成物的種類多少確定反應類型。7.(2022·石家莊欒城期中)在密閉容器內(nèi)有四種物質,一定條件下完全反應后,測得反應前后各物質的質量如下:物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為N,Q的相對分子質量為2N,下列推理正確的是 ()A.反應后Q的質量為7gB.反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1∶1與Q的化學計量數(shù)之比為2∶3D.反應后生成15gZ8.(2022·衡陽中考)甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分混合,此時各物質的質量分數(shù)如圖1所示。一段時間后,各物質的質量分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是 ()A.丁是反應物B.x的值為20C.乙是此化學反應的催化劑D.生成38g甲,需消耗60g丁坐標曲線數(shù)據(jù)分析1.根據(jù)曲線的趨勢,比較單一物質的曲線的起點和拐點,起點高于拐點,說明該物質反應后質量減小,為反應物;起點低于拐點,說明該物質反應后質量增大,為生成物;曲線平行于橫坐標,說明該物質反應后質量不變,可能是催化劑,也可能是未參與反應的雜質。起點和拐點所表示縱坐標的差值為該物質參與反應的質量。2.根據(jù)數(shù)值寫出反應的表達式,然后根據(jù)表達式再進一步判斷反應的基本類型、反應物和生成物的種類、質量比等。9.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及