【化學(xué)】2023-2024學(xué)年魯科版選擇性必修2 配合物 課件

高二化學(xué)魯科版選擇性必修2第二章第三節(jié)配合物

配合物

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究感受配合物的存在、制備和應(yīng)用，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念。通過(guò)介紹配合物在生物、醫(yī)藥領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，讓學(xué)生了解無(wú)機(jī)化學(xué)的研究進(jìn)程，樹立社會(huì)責(zé)任感。學(xué)科核心素養(yǎng)通過(guò)分析NH4+中配位鍵的形成知道配位鍵的形成實(shí)質(zhì)，了解配合物的廣泛應(yīng)用。宏觀辨識(shí)與微觀探析科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任單擊此處添加標(biāo)題蒸餾水白色硫酸銅粉末氯化鈉水溶液氨水［Cu(H2O)4］2+藍(lán)色［CuCl4］2-黃綠色［Cu(NH3)4］2+深藍(lán)色想一想氨氣能與鹽酸反應(yīng)生成NH4+，其反應(yīng)可用下式表示：NH3+H+=NH4+,共價(jià)鍵具有飽和性，那NH3為什么仍可與H+結(jié)合生成NH4+呢？

NH3H+NH4+1s空軌道HNHHH+一、配位鍵定義：一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，被雙方所共用

而形成的化學(xué)鍵。配位化合物的定義：金屬原子（或離子）與含有孤電子對(duì)的分子（或離子)以配位鍵結(jié)合形成的化合物，簡(jiǎn)稱配合物。物質(zhì)是否含配位鍵提供空軌道提供孤電子對(duì)KCl［Cu(H2O)4］SO4

Na2［CuCl4］［Cu(NH3)4］SO4動(dòng)動(dòng)腦分析以下物質(zhì)是否含有配位鍵。Cu2+N否是二、配位化合物

——

定義

分子：NH3、H2O、CO離子：

Cl-、OH-、F-過(guò)渡金屬K+［Cl］-3dCu2+：［Ar］是是Cu2+Cu2+Cl-O[Cu(H2O)4]SO4內(nèi)界(配離子)

外界二、配位化合物

——

組成中心離子（原子）

提供空軌道配位原子提供孤電子對(duì)的原子配位數(shù)同中心離子配位的原子數(shù)目配體含有孤電子對(duì)

的分子或離子

特別關(guān)注[Cu(H2O)4]SO4=[Cu(H2O)4]2++SO42-

內(nèi)界在水溶液中不能電離2、配位數(shù)是直接同中心體配位的原子數(shù)目。

配位數(shù)不一定等于配體個(gè)數(shù)。1、配位化合物一定含有配位鍵,但含有配位

鍵的化合物不一定是配位化合物。3、電負(fù)性小的原子更容易提供孤電子對(duì)，作配位原子。［Cu(H2O)4］2+藍(lán)色［CuCl4］2-黃綠色少量硫酸銅溶液飽和氯化鈉水溶液概括提升二、配位化合物

——制備設(shè)計(jì)方案實(shí)施方案成果展示探究一：探究配合物的制備

任務(wù)1：探究CuCl2固體在溶解并稀釋過(guò)程中溶液顏色的變化，根據(jù)信息支持從平衡移動(dòng)的角度分析顏色變化的原因。任務(wù)2：Fe(NO3)3、FeCl3溶液顯黃色的原因。配體種類離子濃度配合物的形成溶液的酸堿性平衡移動(dòng)配位能力實(shí)驗(yàn)方案：Fe(NO3)3溶液：向Fe(NO3)3溶液中加HNO3，若溶液黃色退去，則證明Fe3+和OH-配位。實(shí)驗(yàn)方案：FeCl3溶液：向FeCl3溶液中加HNO3，若溶液黃色退去，則證明Fe3+和OH-配位；若溶液黃色不退去，則證明Fe3+和Cl-配位。二、配

位

化

合

物——應(yīng)用近幾十年新型配合物1929晶體場(chǎng)理論1940價(jià)鍵理論1893第一次提出“配位理論”配位化學(xué)的研究歷程二、配

位

化

合

物——應(yīng)用二、配

位

化

合

物——應(yīng)用探究二：體驗(yàn)配合物的應(yīng)用任務(wù)3：制備［Ag(NH3)2］OH溶液并用于和葡萄糖溶液反應(yīng)制備銀鏡。任務(wù)4：向CuSO4溶液中分別逐滴滴加氨水與NaOH溶液至過(guò)量，觀察現(xiàn)象，根據(jù)信息支持分析原因。

信息支持Cu(OH)2+2OH-

?[Cu(OH)4]2-

藍(lán)色沉淀

深藍(lán)色Cu(OH)2+4NH3=［Cu(NH3)4］2++2OH-

藍(lán)色沉淀

深藍(lán)色實(shí)驗(yàn)任務(wù)實(shí)施方案成果展示AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3=［Ag(NH3)2］OHCu2+的檢驗(yàn)工業(yè)制鏡Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=［Cu(NH3)4］2++2OH-

深藍(lán)色

Cu2++2OH-=Cu(OH)2Cu(OH)2+2OH-?[Cu(OH)4]2-

深藍(lán)色

當(dāng)堂檢測(cè)1、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是()A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Cu(NH3)4]Cl2B

當(dāng)堂檢測(cè)2、向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列說(shuō)法正確的是（

）A、反應(yīng)后溶液不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+濃度不變B、沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(H2O)4]2+C、該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明[Cu(NH3)4]2+比Cu(OH)2穩(wěn)定D、在配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道C

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