江蘇省東臺市實驗初中2024屆化學高二第一學期期中綜合測試試題含解析

江蘇省東臺市實驗初中2024屆化學高二第一學期期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知1～18號元素的離子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．原子半徑X＞W(wǎng)，第一電離能X＜WD．電負性Z＞Y＞W(wǎng)＞X2、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H＋)=Kw的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液3、某化學學習小組的同學查閱資料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他們對上述反應的自發(fā)性進行討論，下列結(jié)論合理的是A．任何溫度下都能自發(fā)進行 B．較高溫度下能自發(fā)進行C．較低溫度下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行4、下列過程通電后才能進行的是()①電離；②電解；③電鍍；④電化學腐蝕A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部5、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯誤的是（）A．該元素原子核外共有34個運動狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運動狀態(tài)D．該元素原子價電子排布式為3d104s24p46、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生3.2gO2B．b極上發(fā)生的電極反應是：2H++2e-=H2↑C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入AD．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-7、已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝100，由此推測在450℃時，反應1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的化學平衡常數(shù)為A．50 B．0.01 C．10 D．無法確定8、下列說法正確的是：A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol9、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出10、用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=CuD．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體11、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕12、某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元素最可能的化合價為()A．＋1價B．＋3價C．＋5價D．－5價13、反應NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是A．溫度、容積不變時，通入HCl氣體B．分離出一部分NH3C．容器體積不變，充入氮氣D．保持壓強不變，充入氮氣14、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C10形成的球碳鹽K3C10。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關(guān)于K3C10的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C10中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C10中含有的離子數(shù)目為13×1．02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下不能導電D．該物質(zhì)的化學式可寫為KC2015、下列各組物質(zhì)，用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是A．苯和甲苯 B．1—已烯和二甲苯C．苯和1—已烯 D．已烷和苯16、以下說法正確的是()A．電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個電子C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種17、下列說法正確的是（）A．增大壓強能增大活化分子百分數(shù)和單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應速率B．反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）必須在高溫下才能自發(fā)進行，則有ΔH>0C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率D．任何可逆反應，將其平衡常數(shù)變大，反應物的轉(zhuǎn)化率變小18、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色19、在一密閉容器中，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H<0，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到一半，當達到新的平衡時，CO的濃度是原來的1.6倍，則()A．平衡向正反應方向移動了 B．H2O的轉(zhuǎn)化率減小C．CO的質(zhì)量增加 D．平衡常數(shù)減小20、2-丁醇發(fā)生下列反應時，C-O鍵會發(fā)生斷裂的是（）A．與金屬Na反應 B．在Cu催化下與O2反應C．與HBr在加熱條件下反應 D．與乙酸在適當條件下發(fā)生酯化反應21、下列有關(guān)化學用語不能表示2-丁烯的是（）A． B．CH3CH＝CHCH3C． D．22、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A．2 B．3 C．4 D．5二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式_______________。24、（12分）乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式并寫出③、④的反應類型：反應①：_____________。反應②：_______________。反應③的反應類型：______________。反應④的反應類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應，鍵______________斷裂25、（12分）為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學習小組設計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：①___________；實驗2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實驗1用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。（列式子，不計算結(jié)果）(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實驗2在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。26、（10分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________。（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；27、（12分）某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。28、（14分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________。(2)由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃)。①合成甲醇反應的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。②平衡常數(shù)的表達式為:__________。溫度為T2時的平衡常數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數(shù)。29、（10分）銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請回答下列問題：（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應的離子方程式：_________________（2）實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個觀點：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應機理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應會生成AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8=0.26)。③當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用數(shù)字表示)。（5）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：實驗序號

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測物理量

實驗目的Ⅰ

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．①實驗中，“待測物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子存在a-3=b-1=c+2=d+1；A、陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，c=核外電子數(shù)-2，d=核外電子數(shù)-1，所以質(zhì)子數(shù)c＜d，離子的還原性Y2-＞Z-，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＞Y，氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故B錯誤；C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子序數(shù)W＞X，所以離子半徑X＞W(wǎng)，第一電離能Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故C錯誤；D、非金屬元素的電負性越大，電負性Z＞Y＞W(wǎng)＞X；故選D?！绢}目點撥】元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子存在a-3=b-1=c+2=d+1；陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此分析；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一周期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減，據(jù)此分析得出答案。2、A【解題分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H＋濃度與OH－濃度的相對大小判斷，不能直接根據(jù)溶液的pH進行判斷，當c（H＋）＞c（OH－），溶液就呈酸性；當c（H＋）=c（OH－），溶液就呈中性；當溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液就呈堿性；【題目詳解】A、KW=c（H＋）c（OH-），c(H＋)=Kw，即c（H＋）=c（OH－），故溶液顯中性，故A正確，B、c（H＋）=10-7mol·L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故C錯誤；D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與NaOH溶液混合后，充分反應后，硫酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，易錯點C，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。3、D【題目詳解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則?S=0，依據(jù)?G=?H-T?S=+67>0，反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故選：D。4、C【解題分析】①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故①錯誤；②電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應，必須加外加電源，故②正確；③電鍍池實質(zhì)是一個電解池，必須加外加電源，故③正確；④電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進行的氧化還原反應，故④錯誤；故②③，答案選C。5、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【題目詳解】A．原子核外有34個電子，電子的運動狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個不同的能級，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個電子位于18個軌道，有18種空間運動狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，故D錯誤；故選：D。6、C【解題分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極。據(jù)此分析?！绢}目詳解】A項，當有0.2

mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極為電解池陰極，電極反應為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生0.1mol氫氣，故A項錯誤；B項，b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B項錯誤；C項，c電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A，故C項正確；D項，d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。7、C【題目詳解】反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝=100，1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的K1＝==10。故選C。8、C【解題分析】試題分析：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，由于水在液態(tài)穩(wěn)定，則甲烷燃燒正確的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故A錯誤；B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律.反應的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與過程無關(guān).所以同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH相同，故C正確；D、硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；故選C。考點：考查了燃燒熱、中和熱、反應熱與焓變的相關(guān)知識。9、B【解題分析】試題分析：A、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺，平衡2NO2N2O4；加壓條件減小，混合氣體顏色變深，但壓強增大平衡正向移動，顏色變淺，和平衡有關(guān)，A不符合題意；B、對H2（g）+I2（g）2HI（g）反應前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意。C、SO2催化氧化成SO3的反應，加入過量的空氣，是增加氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，和平衡有關(guān)，C不符合題意；D、打開汽水瓶后，瓶中有大量氣泡，是減小壓強，減小了二氧化碳在水中的溶解度，和平衡有關(guān)，D不符合題意。故選B?？键c：考查了勒夏特列原理的相關(guān)知識。10、A【題目詳解】A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，故A正確；B、通電氯化銅發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和銅，電離是氯化銅離解為陰陽離子，故B錯誤；C、與b連接的電極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯誤；D、通電一段時間后，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤；故選A．11、C【題目詳解】A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學腐蝕，故A正確；B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負極，鍍層不再起到保護作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而保護了正極(陰極)Fe，該防護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極保護法，使被保護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，可保護鋼管不受腐蝕，故D正確?！绢}目點撥】本題考查金屬的腐蝕與防護，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學知識。金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應，例如本題A項；電化學腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護方法除了覆蓋保護層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外，還可以根據(jù)電化學原理防護，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。12、B【解題分析】根據(jù)核外電子排布式可確定最外層電子數(shù)；根據(jù)最外層電子數(shù)可確定其可能的化合價；根據(jù)電子排布式為1s22s22p63s23p1可知該元素原子價電子排布式為3s23p1，所以可能的化合價為＋3價。【題目詳解】基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p1，價電子為3s23p1，說明最外層電子數(shù)為3，在反應中易失去，則最可能的化合價為+3價。本題答案為B。13、C【解題分析】A項、溫度、容積不變時，通入HCl氣體，HCl與NH3反應生成氯化銨，NH3的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故A不符合；B項、分離出一部分NH3，生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，故B不符合；C項、容積不變，充入氮氣，反應氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故C符合；D項、充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應方向移動，故D不符合；故選C。【題目點撥】本題考查外界條件對化學平衡的影響，注意理解壓強對化學平衡移動的影響本質(zhì)是影響反應混合物的濃度進而影響反應速率導致平衡移動，注意充入不反應氣體，容積不變，反應氣體混合物各組分的濃度不變；保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，平衡向體積增大的方向移動。14、C【解題分析】A．該物質(zhì)中K+和C103-之間存在離子鍵、C103-內(nèi)原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的離子數(shù)目為4×1.02×1023，故B錯誤；C．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電，熔融狀態(tài)下的K3C10中含有自由移動的離子，所以能導電，故C正確；D．該物質(zhì)的化學式體現(xiàn)了K+與C103-的個數(shù)比為3:1，陰離子為C103-，不能寫成KC20，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查化學鍵、物質(zhì)的導電性、阿伏加德羅常數(shù)等知識點，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意該晶體中陰離子為C103-，為易錯點。15、C【題目詳解】A.甲苯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應而苯不行，因此酸性高錳酸鉀可以區(qū)分二者，但是溴水無法區(qū)分二者，A項錯誤；B.1-己烯可以使溴水褪色而二甲苯不行，因此溴水可以區(qū)分二者，但是酸性高錳酸鉀無法區(qū)分二者，B項錯誤；C.苯既不與酸性高錳酸鉀溶液反應也不與溴水反應，1-己烯可以和二者反應，因此可以區(qū)分，C項正確；D.己烷和苯均不和酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應，因此無法區(qū)分，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】雖然苯不與溴水反應，但是千萬不能認為苯中加入溴水無現(xiàn)象，苯可以將溴水中的溴萃取出來，因此可以形成分層并且上層為橙紅色。16、D【題目詳解】A．電子在原子核外排布時，總是先排在能量最低的電子層里，A錯誤；B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，且最外層不得超過8個電子，所以鉀原子的M層有8個電子，N層有1個電子，B錯誤；C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但與性質(zhì)非?；顫姷奈镔|(zhì)也會形成化合態(tài)，比如XeF6，故C錯誤；D．在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種，有氫、鈹、鋁，D正確；故答案D。17、B【題目詳解】A.增大壓強，若單位體積內(nèi)活化分子的濃度增大，增大了活化分子的碰撞幾率，反應速率才加快；若通過加入不參與反應的氣體使壓強增大，反應速率不變，故A錯誤；B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)屬于熵增反應，必須在高溫下自發(fā)進行，依據(jù)△H?T△S<0反應自發(fā)進行可知，則該反應△H>0，故B正確；C.將NH3液化分離，平衡正向移動，且瞬間逆反應速率減小，正反應速率不變，然后正反應速率減小，故C錯誤；D.在其他條件不變的情況下，平衡常數(shù)K越大，反應向正反應方向進行的程度較大，反應物的轉(zhuǎn)化率就越高，故D錯誤；故選B。18、B【解題分析】含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。19、B【分析】將容器體積縮小到一半若平衡不發(fā)生移動，則達到新的平衡時CO的濃度為原來的2倍，但實際上為1.6倍，說明平衡逆向移動，即縮小容器體積加壓時平衡逆向移動?！绢}目詳解】A．根據(jù)分析可知平衡逆向移動，故A錯誤；B．平衡逆向移動，H2O的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．平衡逆向移動，CO的質(zhì)量減小，故C錯誤；D．溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；綜上所述答案為B。20、C【題目詳解】A.2-丁醇與金屬Na反應斷裂的是O-H鍵，故A錯誤；B.在Cu催化下與O2反應斷裂的是C-H鍵和O-H鍵，故B錯誤；C.與HBr在加熱條件下反應斷裂的是C-O鍵，故C正確；D.與乙酸在適當條件下發(fā)生酯化反應斷裂的是O-H鍵，故D錯誤；故答案選C。21、C【題目詳解】A．是2﹣丁烯的鍵線式形式，故A正確；B．CH3CH＝CHCH3是2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式形式，故B正確；C．表示的是1﹣丁烯的球棍模型形式，故C錯誤；D．是2﹣丁烯的電子式形式，故D正確。故答案為C。22、D【題目詳解】第一周期中,有一個未成對電子的是1s1;

第二周期中,未成對電子是兩個的有兩種:1s22s22p2和1s22s22p4;

第三周期中,未成對電子是三個的是:1s22s22p63s23p3;

第四周期中未成對電子是四個的是1s22s22p63s23p63d64s2,共有5種。A.2不符合題意；B.3不符合題意；C.4不符合題意；D.5不符合題意；

答案：D。【題目點撥】前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同,即第一周期有1個未成對電子,第二周期有2個未成對電子數(shù),第三周期有3個未成對電子數(shù),第四周期有4個未成對電子數(shù),結(jié)合電子排布規(guī)律來解答。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應氧化反應①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應類型酯化(或取代)反應。反應④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應類型是氧化反應；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題25、長頸漏斗連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應原理選擇實驗裝置和書寫反應方程式；結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分別計算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?！绢}目詳解】(1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的物質(zhì)的量為mol=mol；因此氮氫原子個數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差?！绢}目點撥】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準確測定反應中生成的水和氮氣的量是實驗成功的關(guān)鍵，實驗2的易錯點是硫酸吸收了水和氨氣，導致誤差增大。26、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解題分析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體。【題目詳解】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致，所以導管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D的作用是除去過量的氯氣；（4）進入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經(jīng)過E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體，負極反應式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+?！绢}目點撥】本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應、除雜、尾氣處理、混合物的分離、燃料電池電極反應式的書寫等，掌握反應的原理、準確把握產(chǎn)物的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。27、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸餾（1分）【題目詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應，反應的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后