2024屆江西省撫州市臨川區(qū)一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆江西省撫州市臨川區(qū)一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有人預(yù)言：H2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是（）A．生產(chǎn)H2的原料來源廣闊 B．在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時放出的熱量多C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時無污染2、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)3、根據(jù)“相似相溶”原理，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（）A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氫氣4、不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是A．碳酸B．氫氧化鉀C．鹽酸D．硫酸5、25℃時，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－16、對下列化學(xué)用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷7、下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H?O(g)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－258kJ-mol-18、下列說法中正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)9、有機物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場所B．氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，常用來焊接或切割金屬C．苯、甲苯等簡單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等D．苯酚具有消毒作用，現(xiàn)在仍在各級醫(yī)院廣泛使用10、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H＋)=Kw的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液11、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去C．圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀12、煉鐵過程中存在反應(yīng)：CaO＋SiO2CaSiO3。該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．麥芽糖 B．葡萄糖 C．動物脂肪 D．蛋白質(zhì)14、環(huán)境污染危害人體健康，下列做法會造成大氣污染的是A．使用太陽能熱水器 B．使用電動公交車C．大量焚燒秸稈 D．用天然氣代替煤作燃料15、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min020406080100I0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080IIxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是：A．溫度為T時，該反應(yīng)B．容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·L－1·min－1C．若起始時向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．若兩容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，則x的值可以為任何值16、下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。18、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。19、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________20、實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。21、下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：(1)操作①的名稱是：___________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________（填化學(xué)式）。(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施__________________________（寫兩條）。(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________；圖中③、④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________。（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是：________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及氫氣作燃料的優(yōu)點，H2難液化，攜帶不方便；故答案選：C。2、B【題目詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，當(dāng)高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2CO3((s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1，反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng)，△S＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，△H＞0；故B正確；C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進(jìn)行的，故C錯誤；D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，故D錯誤；故選B?！军c晴】理解自發(fā)進(jìn)行的因素是由焓變和熵變、溫度共同決定是解題關(guān)鍵，依據(jù)反應(yīng)的特征分析(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ?mol-1，反應(yīng)是熵變增大的反應(yīng)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)焓變大于0，再結(jié)合△H-T△S＜0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來判斷。3、C【題目詳解】乙烯、二氧化碳、氫氣均為非極性分子，而二氧化硫為極性分子，易溶于極性溶劑水中，故選C。4、A【解題分析】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿溶液生成鹽和水，A．碳酸屬于弱酸，不能溶解氫氧化鋁，選項A選；B．KOH溶液屬于強堿溶液，能溶解氫氧化鋁生成偏鋁酸鉀和水，選項B不選；C．鹽酸是強酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，選項C不選；D．硫酸是強酸，能和氫氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，選項D不選；答案選A。5、A【題目詳解】溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝==5×10－13mol·L－1。在硫酸溶液中，溶液中H＋來自于水和酸的電離，溶液中OH－只來源于水電離，無論什么溶液，水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠(yuǎn)相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝5.0×10－13mol·L－1，答案選A?！绢}目點撥】水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，計算酸溶液中由水電離出的氫離子時可以先計算氫氧根離子的濃度，因為酸中的氫氧根來自于水的電離。6、A【解題分析】A.丙烯的分子式為C3H6，最簡式可表示為CH2，正確；B項，電子式可以表示羥基，氫氧根離子應(yīng)該表示為，錯誤；C項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子，錯誤；D項，結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，正丁烷應(yīng)該表示為CH3CH2CH2CH3，錯誤；綜上所述，本題選A。7、D【分析】燃燒熱是指一定條件下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題?！绢}目詳解】A．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故C錯誤；D．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故D正確；答案選D。8、D【題目詳解】A.

△H<0，△S<0高溫下，△H?T?△S>0，凡是放熱反應(yīng)不都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，△H>0，△S>0，高溫下，△H?T△S<0，吸熱反應(yīng)不都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯誤；B.熵減小△S<0，△H<0高溫下，△H?T?△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變的反應(yīng)，故B錯誤；C.

△H?△T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H?T?△S>0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，改變條件非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以變化為自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D.熵增加且放熱的反應(yīng)，△S>0，△H<0，△H?T?△S<0一定是自發(fā)反應(yīng)，故D正確；故選：D?！绢}目點撥】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析判斷，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T?△S＞0反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；9、D【解題分析】A.鹵代烴如四氯化碳具有滅火作用；B.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱；C.依據(jù)苯及其同系物性質(zhì)及用途解答；D.根據(jù)苯酚有毒、易污染環(huán)境，且腐蝕性很強分析?！绢}目詳解】A.鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場所，選項A正確；B.乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬，選項B正確；C.苯能夠制備農(nóng)藥，甲苯能夠制備2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等簡單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等，選項C正確；D.苯酚有毒，易污染環(huán)境，且其腐蝕性很強，故醫(yī)院不再廣泛使用苯酚消毒，選項D錯誤；答案選D。10、A【解題分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H＋濃度與OH－濃度的相對大小判斷，不能直接根據(jù)溶液的pH進(jìn)行判斷，當(dāng)c（H＋）＞c（OH－），溶液就呈酸性；當(dāng)c（H＋）=c（OH－），溶液就呈中性；當(dāng)溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液就呈堿性；【題目詳解】A、KW=c（H＋）c（OH-），c(H＋)=Kw，即c（H＋）=c（OH－），故溶液顯中性，故A正確，B、c（H＋）=10-7mol·L-1的溶液，溶液的pH=7，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故B錯誤；C、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故C錯誤；D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與NaOH溶液混合后，充分反應(yīng)后，硫酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，易錯點C，注意不能根據(jù)溶液的pH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性。11、A【題目詳解】A．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，B錯誤；C．圖乙的電解池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）==0.015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C錯誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）==0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯誤；答案選A。12、A【解題分析】該反應(yīng)是兩種化合物生成一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。13、B【題目詳解】A.麥芽糖是雙糖，能水解，故錯誤；B.葡萄糖是單糖，不能水解，故正確；C.動物脂肪屬于酯類，能水解，故錯誤；D.蛋白質(zhì)能水解，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】掌握雙糖或多糖能水解，油脂能水解，蛋白質(zhì)能水解。但是單糖不能水解。14、C【題目詳解】A．太陽能是清潔能源，使用過程中不會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故A不選；B．使用電動公交車，使用過程中不會產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等空氣污染物，故B不選；C．焚燒秸稈會污染空氣，造成環(huán)境污染，故C選；D．天然氣代替煤作燃料，燃燒充分，且不生成二氧化硫等污染物氣體，可減少環(huán)境污染，故D不選；故選C。15、A【分析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)B.結(jié)合三行計算列式得到碘化氫消耗量，計算反應(yīng)速率v=△c/△t；C.計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，說明I和II達(dá)到相同平衡狀態(tài)。【題目詳解】H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）nn2n平衡量（mol/L）0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=2n/1=80%,n=0.4mol/L,平衡常數(shù)K=64；A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)=v逆＝kb·w2(HI)；則w2(HI)/w(H2)·w(I2)=K=64；故A正確；B.容器I中在前20min,H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.50.50變化量（mol/L）mm2m平衡量（mol/L）0.5-m0.5-m2mw(HI)/%=2m/1=50%，m=0.25mol/L，容器I中在前20min的平均速率，v(HI)=0.5mol?L-1/20min=0.025mol·L－1·min－1；故B錯誤；C.若起始時,向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI,此時濃度商Qc=0.12/0.1×0.1=1<K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯誤；D.若兩容器中kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ,為恒容條件下的等效平衡，w(HI)/%為80%，則x的值一定為1，故D錯誤；故選A。16、C【題目詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即Fe為陰極，Ag為陽極，故B錯誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！绢}目點撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【題目詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測裝置的氣密性；測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應(yīng)速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此從反應(yīng)原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)