2024屆遼寧省撫順市十中高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

2024屆遼寧省撫順市十中高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，水的電離達(dá)到平衡H2OH++OH-△H>0，下列敘述正確的是（）A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低C．向水中加入少量固體NaHSO4，c(H+)增大，Kw不變D．該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-2mol/L2、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫3、下列表述中與鹽類水解有關(guān)的是()①明礬和氯化鐵溶液可以凈水；②為保存氯化鐵溶液，要在溶液中加入少量的鹽酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用膠塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金屬的除銹劑；⑥用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液可做泡沫滅火劑；⑦草木灰和銨態(tài)氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦4、下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是①鈉應(yīng)放入在煤油中保存；

②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③濃硝酸應(yīng)該密封在無色試劑瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空氣中保存。⑤保存液溴時，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤5、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實的是A． B． C． D．6、以乙醇為原料設(shè)計合成的方案。需要經(jīng)過的反應(yīng)類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代7、兩個恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是A．α1減小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均減小 D．α1增大,α2減小8、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大9、有A、B、C、D、E五種金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)⑤用惰性電極電解含B離子、E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E10、為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充的離子是（）A．Mg2+ B．Ca2+ C．Na+ D．Fe3+11、有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)B．該化合物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C．該化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D．該化合物可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)12、根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與選項一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A．t0時改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體13、下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時間的變化，且在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖丙表明合成氨反應(yīng)時放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑D．圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化14、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān).下列說法正確的是（）A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收C．利用植物油的氧化反應(yīng)可以獲得人造脂肪D．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅15、下列指定化學(xué)用語正確的是（）A．NaHCO3

水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-16、向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d17、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁粉與氧化鐵高溫下的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)D．碳酸鈣高溫分解18、某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>019、工業(yè)制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③⑧ D．②④⑦20、阿伏伽德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28gN2含的分子數(shù)為2NA B．1molNa含有的電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的氧原子數(shù)為2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的離子數(shù)為2NA21、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q122、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下列敘述中正確的是A．分子中有7個碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成B．該分子中有2個H，2個O，6個C共直線C．該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)D．該有機(jī)物分子中，最多可能有18個碳原子共平面二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。25、（12分）(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計了以下兩組裝置：請回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______（填字母序號）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。③通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（假設(shè)他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。26、（10分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）。回答下列問題：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________27、（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行第一組實驗。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。28、（14分）如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。29、（10分）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的順序為______（用編號填寫）。（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是____。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(過量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=_____（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A.將水加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)、c(OH-)增大，Kw=c(H+)×c(OH-)增大，因c(H+)增大，則pH減小，故A錯誤；B.向水中加入稀氨水，一水合氨電離出氫氧根離子使c(OH-)增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C.向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4電離出氫離子使c(H+)增大，因溫度不變，則Kw不變，故C正確；D.該溫度下的0.01mol/L稀鹽酸溶液中，由酸電離的c(H+)=1×10-2mol/L，則水電離產(chǎn)生的c(OH-)==1×10-12mol/L，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH-)，則由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L，故D錯誤。答案選C。2、A【分析】該反應(yīng)的特點是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A.加壓反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，A項正確；B.減壓反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項錯誤；C.升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；D.降溫反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項錯誤；答案選A。3、A【解題分析】①鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水的作用，①有關(guān)；②鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，②有關(guān)；③銨根水解，溶液顯酸性，則0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5與水解有關(guān)系，③有關(guān)；④氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞，與水解無關(guān)，④無關(guān)；⑤銨根離子水解顯酸性和鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，⑤有關(guān)；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)生成二氧化碳和氫氧化鋁，可做泡沫滅火劑，⑥有關(guān)；⑦草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會相互促進(jìn)生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，⑦有關(guān)；答案選A。4、C【解題分析】①鈉單質(zhì)具有極強(qiáng)的還原性，且能與水反應(yīng)，故常將其保存在煤油或石蠟油中，正確；②過氧化鈉能與空氣中H2O和CO2反應(yīng)，故不能將過氧化鈉露置在空氣中，錯誤；③濃硝酸見光易分解，常保存于棕色試劑瓶中，錯誤；④漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，放置于空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，若長期放置，因次氯酸見光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力將會喪失，正確；⑤液溴中溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，且在水中溶解度較小，故保存液溴時，先用水進(jìn)行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。5、C【分析】1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol；醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中?！绢}目詳解】A.已知開始時，溶液的pH值為2，圖中開始時溶液的pH=0，故A錯誤；B.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，故B錯誤；C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故C正確；D.反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6、D【分析】本題主要考查有機(jī)物的合成與路線設(shè)計?？赏ㄟ^逆向合成進(jìn)行推斷，由該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷該有機(jī)物是通過二元醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇。【題目詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設(shè)計合成的方案為：，故答案為D。7、A【分析】對于反應(yīng):A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時,保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,平衡都向右移動,到達(dá)的平衡狀態(tài),可以等效認(rèn)為在原平衡的基礎(chǔ)增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷?！绢}目詳解】對于反應(yīng):A(g)2B(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,即α1減?。?/p>

對于反應(yīng):2A(g)C(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,即α2增大；

綜上所述，本題選A?！绢}目點撥】本題考查平衡移動轉(zhuǎn)化率的判斷,難度中等,本題采取等效平衡理解,可以借助平衡常數(shù)理解,注意形成規(guī)律進(jìn)行總結(jié)：若反應(yīng)物只有一種時:aA(g)?bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移動,但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA不一定增大,當(dāng)a=b+c時,αA不變；a>b+c時,αA增大；當(dāng)a<b+c時,αA減小。8、B【題目詳解】A.增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，分子能量增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而催化劑還有負(fù)催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，故D錯誤；故選B。9、C【題目詳解】由題意可知：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性：A＞B；②原電池中，電流從正極流經(jīng)外電路流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D極是負(fù)極，所以金屬活潑性：D＞B；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，則金屬活潑性：B＞E；綜上可知金屬活潑性順序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案為C?！绢}目點撥】原電池正負(fù)極的判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。10、C【題目詳解】人體汗液中含有鈉離子，所以為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補(bǔ)充的離子是鈉離子，答案選C。11、B【解題分析】中和酚羥基要消耗1molNaOH，兩個酯基水解要消耗2molNaOH，A正確；該有機(jī)物中不存在羧基，且酚羥基酸性較弱，不能與NaHCO3放出CO2氣體，B錯誤；該有機(jī)物中的碳碳雙鍵和苯環(huán)上的甲基可以使KMnO4溶液褪色，C正確；該有機(jī)物中含有甲基，可以與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項B。12、D【題目詳解】A．若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動，A不正確；B．G為反應(yīng)物，升高溫度G的體積分?jǐn)?shù)減小，表明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不正確；C．從反應(yīng)的起點看，B為反應(yīng)物，C為生成物，溫度達(dá)T2后繼續(xù)升高溫度，B的百分含量增大，則表明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；D．降低溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，從而得出A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體，D正確；故選D。13、C【解題分析】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，在t時刻反應(yīng)物和生成物的濃度相等且不斷變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；B.向CH3COOH溶液中通入NH3，二者反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中自由離子濃度先逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性先逐漸增強(qiáng)，與圖像不符，錯誤；C.合成氨反應(yīng)時放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，與圖像相符，正確；D.向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大，與圖像不符，錯誤。14、A【分析】

【題目詳解】A．丹砂即硫化汞，加熱即分解而得到汞，汞與硫磺化合又生成黑色的硫化汞，再在密閉容器中調(diào)節(jié)溫度，便升華為赤紅色的結(jié)晶硫化汞，則該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C．利用植物油與氫氣的加成反應(yīng)可以獲得人造脂肪，故C錯誤；D．硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構(gòu)成，硅原子上通常連有兩個有機(jī)基團(tuán)的橡膠，為有機(jī)物，故D錯誤；故選A。15、C【解題分析】A項，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯誤；B項，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，錯誤；C項，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，正確；D項，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查電離方程式和水解離子方程式的書寫，注意電離方程式和水解離子方程式的書寫要點和區(qū)別是解題的關(guān)鍵。尤其注意弱酸酸式陰離子電離方程式和水解離子方程式的區(qū)別：如HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32-，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液和熔融狀態(tài)電離方程式不同：如NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融狀態(tài)電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。16、A【題目詳解】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，Ca(OH)2懸濁液電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，因此溶液開始就具有一定的導(dǎo)電能力，向Ca(OH)2懸濁液滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，雖然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同時還生成了NaOH，溶液的導(dǎo)電性逐漸增大，故A正確。故答案為A。17、C【題目詳解】A．鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應(yīng)發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，Al置換出鐵，Al和Fe兩種元素的化合價發(fā)生了改變，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)過程中放熱，故A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應(yīng)需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．C元素的化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，但各元素的化合價沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。18、C【題目詳解】試題分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)在高溫時不一定能自發(fā)進(jìn)行，低溫下可以。依據(jù)題意可知該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

、△S>0，即選項C正確。故選C?！绢}目點撥】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進(jìn)行的過程。2、焓變判斷：一個自發(fā)的過程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增加。4、自由能變△G的判斷方法△G＝△H－T△S△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行?！鱃＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)。△G＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。①一個放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個自發(fā)的反應(yīng)?！鱄＜0，△S＞0，△G＜0②一個吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個不自發(fā)的反應(yīng)。△H＞0，△S＜0，△G＞0③一個放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！鱄＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生?！鱄＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。19、B【題目詳解】由于該反應(yīng)是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，所以當(dāng)溫度升高時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，①正確、②錯誤；使用催化劑對平衡移動沒有影響，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，③、④均錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以增加氧氣的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，⑤正確、⑥錯誤；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以三氧化硫的物質(zhì)的量濃度增大，⑦正確、⑧錯誤；所以圖中①⑤⑦三條曲線是正確的，故選B。20、C【題目詳解】A．28gN2的物質(zhì)的量==1mol，所含分子數(shù)為1NA，A錯誤；B．電子數(shù)=原子序數(shù)，1molNa含有的電子數(shù)為11NA，B錯誤；C．標(biāo)況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為n==1mol，1molO2含有的氧原子數(shù)為2NA，C正確；D．KC1溶液的物質(zhì)的量為n=c·V=2mol，離子數(shù)為4NA，D錯誤。答案選C。21、C【題目詳解】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，消耗一部分熱量，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少；濃硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)時濃硫酸被稀釋，放出熱量，使得放出的熱量增大；由于放熱越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為：Q2>Q3>Q1，所以C正確。故選C。22、D【解題分析】本題主要考查有機(jī)化合物的基本性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)問題。A.分子中存在2個苯環(huán)，苯環(huán)中的化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，只含有1個C=C雙鍵；

B.O-H鍵與O-C鍵之間形成V型結(jié)構(gòu)，H原子與O原子連接的苯環(huán)C原子不可能處于同一直線，O氧原子、-OH連接的苯環(huán)C原子及該C原子對位位置的C原子、連接苯環(huán)的碳碳雙鍵中的1個C原子處于同一直線；

C.C=C雙鍵中同一C原子連接不同的基團(tuán)，該物質(zhì)具有順反異構(gòu)；

D.旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與苯環(huán)之間的單鍵，可以使苯環(huán)形成的平面與C=C雙鍵形成的平面處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與乙基之間的碳碳單鍵，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面?！绢}目詳解】A.分子中存在2個苯環(huán)，只含有1個C=C雙鍵，能與氫氣按1：7發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.O-H鍵與O-C鍵之間形成V型結(jié)構(gòu)，H原子與O原子連接的苯環(huán)C原子不可能處于同一直線，O氧原子、-OH連接的苯環(huán)C原子及該C原子對位位置的C原子、連接苯環(huán)的碳碳雙鍵中的1個C原子處于同一直線，即1個O原子，3個C原子共直線，故B錯誤；

C.C=C雙鍵中同一C原子連接不同的基團(tuán)，該物質(zhì)具有順反異構(gòu)，故C錯誤；

D.旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與苯環(huán)之間的單鍵，可以使苯環(huán)形成的平面與C=C雙鍵形成的平面處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳雙鍵與乙基之間的碳碳單鍵，可以使甲基中的C原子落在C=C形成的平面，故分子中所以C原子都有可能處于同一平面，即最多有18個C原子處于同一平面，故D正確?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于有機(jī)物知識的綜合應(yīng)用，題目難度中等，易錯點為D，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。24、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛。【題目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）【解題分析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應(yīng)該觀察到的實驗現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因為CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應(yīng)，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應(yīng)時，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應(yīng)被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗氨氣是否收集滿的方法可以將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗氨氣是否收集滿的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；故答案為將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與性質(zhì)，是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。26、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍(lán)色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解題分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣。所以取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應(yīng)MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪為無色，且在30s內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述反應(yīng)可得出關(guān)系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏?。碽偏?。?，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用100mL容量瓶。由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，根據(jù)實驗步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。27、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負(fù)極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點