2024屆遼寧省四校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆遼寧省四校聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中，正確的是()A．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同B．用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可以發(fā)生C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度2、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)混合物試劑分離方法A苯(苯酚)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)氫氣加熱C乙酸(乙醇)金屬鈉蒸餾DC17H35COONa(甘油)NaCl結(jié)晶A．A B．B C．C D．D3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S4、屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．Cu C．NaOH D．CO25、深刻理解化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(Kb)、水的離子積常數(shù)Kw對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理具有非常重要的意義。下列說(shuō)法正確的是A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，且溫度越高數(shù)值越大B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K一定增大C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，且能使Kw的值減小D．通過(guò)Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH6、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻7、下列物質(zhì)中具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是A．麻黃堿 B．阿司匹林C．抗酸藥 D．青霉素8、在下列各說(shuō)法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)生成液態(tài)水這時(shí)的反應(yīng)熱就是H2的燃燒熱9、阿巴卡韋是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M()，下列說(shuō)法正確的是()A．分子中含有三種官能團(tuán) B．與環(huán)戊醇互為同系物C．可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、俗語(yǔ)說(shuō)“酒香不怕巷子深”，這句話主要體現(xiàn)了A．分子之間有間隔 B．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C．分子的質(zhì)量很小 D．分子的體積很小11、如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負(fù)極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極上有1molO2生成12、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象,不正確的說(shuō)法是()A．放熱的反應(yīng),不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C．化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)13、已知有如下熱化學(xué)方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3則下列關(guān)系正確的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/214、關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時(shí)間后石墨I(xiàn)電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門(mén)應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法15、我國(guó)是世界上研究超導(dǎo)技術(shù)比較先進(jìn)的國(guó)家，在高溫超導(dǎo)材料中，鉈（81Tl）是重要成分之，已知鉈和鋁是同主族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是A．鉈是銀白色，質(zhì)軟的金屬B．鉈不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C．鉈與濃硫酸反應(yīng)生成T12(SO4)3D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物16、X(g)＋3Y(g)?2Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·Lˉ1·sˉ1B．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·Lˉ1·minˉ1C．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD．第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過(guò)程如下：在方框“”中填寫(xiě)物質(zhì)或條件__________、__________、_________。18、我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。19、（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的________來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)_________變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過(guò)_______來(lái)判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_________E裝置的作用是____________。（填序號(hào)）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________；21、按要求填空：（1）AlCl3的水溶液

pH______7（填＞、=、＜），其原因?yàn)開(kāi)_____________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH?)=10?32，要使c(Cr3+)降至10?5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____。（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。（用序號(hào)表示）（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為_(kāi)___________________。（5）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用銅作電極電解稀硫酸，陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，選項(xiàng)B正確；C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)限度，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2、A【解題分析】試題分析：A、苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)，苯不溶于水，分液即可，A正確；B、容易引入雜質(zhì)氫氣，B錯(cuò)誤；C、乙酸也能與鈉反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、應(yīng)該是鹽析，D錯(cuò)誤。答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分離與提純3、D【題目詳解】A、CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H＋、H2O，共5種；B、CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O，共6種粒子；C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O，共6種粒子；D、K2S中S2-發(fā)生兩步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，共7種粒子；答案選D。4、C【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩！绢}目詳解】A．Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不選；B．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不選；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，溶于水或熔融時(shí)都能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、OH-，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，C選；D．CO2是化合物，溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，碳酸電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，因此是H2CO3電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，D不選；故選C。5、D【題目詳解】A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，升高溫度，Ka(Kb)、Kw一定增大，但K不一定增大，故A錯(cuò)誤；B．K只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度可能不變，化學(xué)平衡常數(shù)K也可能不變，故B錯(cuò)誤；C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，但Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw的值就不變，故C錯(cuò)誤；D．通過(guò)Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的氫離子或氫氧根濃度，所以通過(guò)Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH，故D正確；故選D。6、B【分析】

【題目詳解】A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鍍錫鐵制品與鍍鋅鐵制品都可以組成原電池，由于鐵的活潑性強(qiáng)于錫，鍍錫鐵制品中鐵為負(fù)極，加快自身腐蝕；而鍍鋅鐵制品中，鋅的活潑性大于鐵，鐵為正極得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕，利用的是原電池原理，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F內(nèi)部加入了鎳、鉻金屬，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)所致，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，對(duì)于電化學(xué)腐蝕規(guī)律，現(xiàn)總結(jié)如下：(1)對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢與電解質(zhì)溶液有關(guān)：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。(2)活動(dòng)性不同的兩金屬：兩電極材料的活潑性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的的金屬腐蝕越快。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。(4)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(5)從防腐措施方面分析，腐蝕的快慢為：外接電源的陰極保護(hù)法防腐<犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防腐<有一般防護(hù)條件的防腐<無(wú)防護(hù)條件的防腐。7、A【解題分析】A、麻黃堿屬于止咳平喘、刺激中樞神經(jīng)興奮的藥物，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正確；B、阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥，B錯(cuò)誤；C、抗酸藥用來(lái)治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D、青霉素屬于抗生素藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【解題分析】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0,吸熱反應(yīng)的焓變大于0；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子數(shù)；

C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量；

D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,此時(shí)生成的水必須為液態(tài)?！绢}目詳解】A、放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故ΔH>0表示吸熱反應(yīng),ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示,故B錯(cuò)誤；

C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)當(dāng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量,而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)生成了2mol水,故此時(shí)放出的熱量不是中和熱，故C錯(cuò)誤；

D、燃燒熱是指在101K時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,此時(shí)生成的水必須為液態(tài),而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水，故此時(shí)放出的熱量一定是燃燒熱，故D正確；

綜上所述，本題選D9、C【題目詳解】A．分子中只含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．同系物必須結(jié)構(gòu)相似即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同，故與環(huán)戊醇不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液與乙酸產(chǎn)生大量的氣泡，而碳酸鈉溶液和M則無(wú)明顯現(xiàn)象，故可以區(qū)別，C正確；D．M中含有碳碳雙鍵和醇羥基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10、B【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！绢}目詳解】“酒香不怕巷子深”，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香。

A、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子之間有間隔無(wú)關(guān)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、因?yàn)榉肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，這是造成“酒香不怕巷子深”的主要原因，故B選項(xiàng)正確；

C、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子質(zhì)量大小無(wú)關(guān)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由分子的性質(zhì)可以知道，“酒香不怕巷子深”的主要原因與分子的大小無(wú)關(guān)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。11、A【題目詳解】根據(jù)裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn為負(fù)極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽(yáng)極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯(cuò)誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯(cuò)誤；D.C極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，Pt極生有2molCl2生成，D錯(cuò)誤；答案選A。12、A【題目詳解】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),但需要在高溫下才能進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,舊鍵斷裂吸收熱量,形成新鍵放出熱量,則化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,所以B正確;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng),常溫下可發(fā)生,所以C正確;D.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中,反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),物質(zhì)的量越多,反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大,所以D正確，答案為A。13、D【解題分析】利用蓋斯定律計(jì)算，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱；【題目詳解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用蓋斯定律，將①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；綜上，本題選D。14、D【題目詳解】A．裝置①是原電池，負(fù)極為Fe，總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為電源正極，c為陽(yáng)極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，C錯(cuò)誤；D．裝置④中鋼閘門(mén)應(yīng)與電源的負(fù)極相連作陰極，這樣鐵就被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D正確；答案選D。15、D【題目詳解】A．Al為銀白色質(zhì)軟的金屬，則鉈是銀白色，質(zhì)軟的金屬，故A正確；B．與鋁性質(zhì)相似，但相對(duì)分子質(zhì)量較大，如能形成氣態(tài)氫化物，常溫下為固體，故B正確；C．化合價(jià)為+3價(jià)，鉈與濃流酸反應(yīng)生成T12(SO4)3，故C正確；D．同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，Al（OH）3是兩性氫氧化物，Tl（OH）3為堿性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握同族元素性質(zhì)的相似性及遞變性為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)D，Tl（OH）3為堿性氫氧化物。16、C【解題分析】列出反應(yīng)的“三段式”，A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義==求解；B.化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率；C.根據(jù)反應(yīng)的各物質(zhì)之間物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；D.根據(jù)三段式求得結(jié)果。【題目詳解】將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol，則根據(jù)題意列出“三段式”如下：X(g)+3Y(g)?2Z(g)n01300.20.60.4n10min0.82.40.4A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為=0.03mol?L?1?min?1，單位不正確，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故第10min時(shí)，無(wú)法計(jì)算其速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C項(xiàng)正確；D.由反應(yīng)“三段式”可看出，第10min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.4mol，則Z的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法和常用單位，屬于基礎(chǔ)考點(diǎn)，難度不大。利用“三段式”可化繁為簡(jiǎn)，快而準(zhǔn)地得出相應(yīng)結(jié)果，另外化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了利用定義直接求解以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)表示各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、時(shí)間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間溫度10.010.00濃度10.06.0【解題分析】(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來(lái)判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過(guò)觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的時(shí)間長(zhǎng)短，來(lái)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，故答案為：時(shí)間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意探究某種因素對(duì)和諧反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要保持其他影響因素相同。20、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過(guò)量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解題分析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機(jī)物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳?xì)怏w?！绢}目詳解】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏