2024屆福建省龍巖市連城一中化學高二第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆福建省龍巖市連城一中化學高二第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是A．當反應在一定條件下進行時，反應的過程中所吸收或放出的熱量稱為該反應的反應熱B．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱2、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強為10~30MPa3、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)4、下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－5、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色6、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-17、25℃時，下列各項分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合，有關混合后的溶液說法不正確的是（）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）8、在3支試管中分別放有①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序為()A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③①9、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體10、關于反應方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，說法不正確的是A．Cl2是氧化劑 B．I2是還原產(chǎn)物C．上述反應屬于置換反應 D．上述反應屬于離子反應11、一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是A．正反應是吸熱反應 B．逆反應是放熱反應C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q12、常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是（）A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變13、已知反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。下列說法正確的是A．達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量一定小于akJB．向體系中加入X（g）時，正、逆反應速率一定都增大C．當容器內(nèi)的壓強保持不變時，則反應一定達到平衡狀態(tài)D．若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)14、反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的關系如圖所示。下述判斷正確的是（）A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p215、對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤16、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則A．鈉沉在水底 B．溶液變藍 C．有H2生成 D．有O2生成17、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列說法不正確的是A．稀釋溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，c（HCO3-）/c（CO32-）減小18、500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺19、對于反應A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（）A．增加A的物質(zhì)的量 B．減少C的物質(zhì)的量濃度C．增加體系的壓強 D．升高體系的溫度20、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液21、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的A．a(chǎn)、b、c三點平衡常數(shù)的大小關系為：Kb＞Kc＞KaB．達到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產(chǎn)中壓強越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T222、下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無關的是()A．臭氧層空洞 B．酸雨 C．光化學煙霧 D．潮汐二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式_______________。25、（12分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。26、（10分）在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是______________；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由______色變_____色.(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應注視：________________(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測液的濃度偏______(5)錐形瓶用待測液潤洗，則測得待測液的濃度偏_____(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏______27、（12分）H2O2作為氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應的進行反應速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學為了研究濃度對反應速率的影響，設計了如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實驗2298①在實驗2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。28、（14分）物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關系，運用相關的知識回答下列問題(1)NaCl、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是___________________________（用>連接），其中在熔融為液態(tài)時能導電的電解質(zhì)是________________。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為_______________(3)醋酸的球棍模型如圖所示。①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有_______________；②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學鍵是_______________(填選項字母)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵29、（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B的氫化物形成六配位的配合物，有兩個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是____。（3）寫出AC2的電子式____；其中心原子采取____雜化。（4）ECl3形成的配合物的化學式為____，1mol該配合物中σ鍵數(shù)目為____mol。（5）B的氫化物易液化的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】A．根據(jù)反應熱的定義分析；B．當反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應吸熱；C．根據(jù)燃燒熱的定義分析；D．根據(jù)中和熱的定義分析?！绢}目詳解】A．化學反應過程中放出或吸收的熱量為反應熱，選項A正確；B．從能量守恒的角度分析，當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應吸熱，選項B正確；C．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，選項C正確；D．在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O（l）時所放出的熱量為中和熱，選項D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查反應熱與能量的變化，題目側(cè)重于相關概念的理解和把握，難度不大，注意相關基礎知識的理解和把握。2、A【題目詳解】工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應N?+3H?2NH?，催化劑不能改變化學平衡，但可以加快反應速率，升高溫度可以加快反應速率，考慮反應平衡，溫度不宜太高；增大壓強可以加快反應速率，也可以促進化學平衡正向移動，但生產(chǎn)時的條件會限制壓強；從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，用濃硫酸吸收氨氣會生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物，答案選A。3、D【解題分析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)?！绢}目詳解】A．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個易忽視的點。4、A【題目詳解】A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中反應生成氯化銀沉淀，反應的離子反應為Ag++Cl-=AgCl↓，故A正確；B．碳酸鈣不溶于水，稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．Cu與稀硫酸不反應，故C錯誤；D．方程式未配平，氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意反應原理是否正確。5、A【解題分析】K閉合，甲、乙能自發(fā)進行氧化還原反應而組成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池工作時，鹽橋中陰離子向負極區(qū)域移動，電子從負極沿導線流向陰極，從陽極流向正極。【題目詳解】A．銅電極是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，故A正確；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，a、b之間沒有電子流動，故B錯誤；C．鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動，鹽橋中K+向移向CuSO4溶液，故C錯誤；D．b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導致b電極附近溶液酸性增強，則濾紙b顯無色，故D錯誤?！绢}目點撥】本題考查了原電池和電解池原理，明確根據(jù)原電池電極反應的自發(fā)性確定正負極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應來分析解答；注意：電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流。6、C【題目詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項正確；答案選C。7、B【題目詳解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正確；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaOH溶液等體積混合，碳酸根離子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B錯誤；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正確；D、0.1mol·L-1的醋酸與CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正確。選B?！绢}目點撥】本題考查溶液pH的計算及溶液中離子濃度大小比較，解題的關鍵是理解鹽水解原理，需要熟練掌握電荷守恒、物料守恒等知識。8、D【解題分析】幾種液體的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溴苯和乙酸乙酯難溶于水，乙酸與水混溶，則3支試管從左到右的順序為②③①，答案選D。9、D【分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答?！绢}目詳解】A.

硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B.

稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；C.

氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故C錯誤；D.

氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達爾效應，故D正確；故選D。10、B【題目詳解】A.氯元素化合價降低，Cl2是氧化劑，A正確；B.碘離子失去電子，I2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應，上述反應屬于置換反應，C正確；D.反應中有離子參加和生成，上述反應屬于離子反應，D正確；答案選B。11、C【題目詳解】A、升高溫度，平衡逆向進行，說明反應正向是放熱反應，故A錯誤；B、升高溫度，平衡逆向進行，說明逆向是吸熱反應，反應正向是放熱反應，故B錯誤；C、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應，m+n＜p+q，故C正確；D、增大壓強平衡向逆向進行，說明逆向是氣體體積減小的反應，m+n＜p+q，故D錯誤；故選C。12、B【解題分析】A、c(Ag+)×c(CH3COO-)>Ksp(CH3COOAg)，所以一定會產(chǎn)生醋酸銀沉淀，A正確，不符合題意；B、根據(jù)Ksp，Cl-沉淀時，需要，CrO42-沉淀時，需要重鉻酸銀沉淀所需要的銀離子的濃度更大，所以一定是先產(chǎn)生氯化銀沉淀，B錯誤，符合題意；C、根據(jù)計算，生成Mg(OH)2沉淀時，需要的，當溶液的pH控制在9以上的時候，才會得到Mg(OH)2，C正確，不符合題意；D、物質(zhì)的Ksp只與難溶物的自身性質(zhì)以及溫度有關，當難溶物確定之后，Ksp就只與溫度有關了，D正確，不符合題意；答案選B。13、D【解題分析】A.物質(zhì)的量與熱量成正比，若生成3molZ時，反應放出的總熱量可達akJ，故A項錯誤；B.如果是恒壓容器中加入X，則容器體積擴大，Y和Z的濃度降低，則逆反應速率會降低，故B項錯誤；C.該反應中各物質(zhì)均為氣體，反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強一直不變，所以當容器內(nèi)的壓強保持不變時，無法證明此反應一定達到平衡狀態(tài)，故C項錯誤；D.Y與Z的物質(zhì)的量之比隨著反應的進行發(fā)生變化，因此當比值保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】有關達到化學平衡狀態(tài)的標志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）≠0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質(zhì)都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數(shù)的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、百分含量不變。14、A【分析】2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱）則溫度升高，反應速率增大，平衡逆向移動。增大壓強向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動。根據(jù)此分析進行解答。【題目詳解】由分析可知，溫度升高，反應速率增大，平衡逆向移動Z的產(chǎn)量下降，故T1＞T2，在相同溫度T2條件下，增大壓強向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動，Z的產(chǎn)量增加，故p1＞p2，故答案選A?！绢}目點撥】本題在思考圖像時，需要控制變量，在相同溫度下比較壓強大小，在相同壓強下比較溫度大小。15、B【題目詳解】①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；故選B。16、C【題目詳解】A.鈉的密度比水小，故其浮在水面上，A不符合題意；B.鈉與水反應生成氫氧化鈉而使滴有酚酞的水溶液變紅，B不符合題意；C.鈉與水發(fā)生置換反應，有H2生成，C符合題意；D.鈉與水反應不生成O2，D不符合題意。本題選C。17、A【解題分析】試題分析：A、加水稀釋促進水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常數(shù)，溫度不變，水解常數(shù)不變，A錯誤；B、CO2與CO32-反應生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以堿性減弱，即pH減小，B正確；C、水解吸熱，升溫可以促進水解，平衡正向移動，因此升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；D、加入NaOH固體抑制碳酸根水解，HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO32-的物質(zhì)的量濃度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）減小，D正確，答案選A。【考點定位】本題考查了水解平衡常數(shù)及影響水解平衡的因素【名師點晴】明確鹽類水解的特點和外界條件對鹽類水解平衡的影響變化規(guī)律是解答的關鍵，注意水解平衡常數(shù)和化學平衡常數(shù)一樣是溫度的函數(shù)，與濃度無關。18、A【題目詳解】A.當反應達到平衡后，增加反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動。正確。B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，而與其它條件無關，所以K不變。錯誤。C.由于反應物只有一種，且正反應是氣體體積減小的反應，所以增加反應物的濃度，平衡正向移動，這時該反應物的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。D.增加反應物的濃度，化學平衡正向移動，使反應物的濃度減小，但由于該反應是在體積固定的密閉容器中進行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。答案選A。19、D【題目詳解】A．若A為固體，改變A的物質(zhì)的量不會影響反應速率，故A不選；B．若C為固體，改變C的濃度不影響反應速率，若C為氣體，減少C平衡雖然右移，但反應物濃度減小，反應速率減慢，故B不選；C．若反應物、生成物均為固體，壓強不會影響反應速率，故C不選；D．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，可以增大反應速率，故D選；故答案為D?！绢}目點撥】常見影響化學反應速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強對化學反應速率的影響，壓強變化必須引起濃度變化才能引起速率變化。20、B【題目詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無明顯現(xiàn)象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒?，己烯、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。21、D【解題分析】A.由圖可知，a、b、c三點所處的溫度相同，所以平衡常數(shù)大小關系為Kb=Ka=Kc，故A錯誤；B.對于反應3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應向正反應方向移動，但n(B2)轉(zhuǎn)化率降低，即B2的轉(zhuǎn)化率應為：a＞b＞c，故B錯誤；C.增大壓強平衡向正反應方向移動有利于AB3的生成，但需要考慮生產(chǎn)條件和成本，所以并不是壓強越大越好，故C錯誤；D.由反應3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當n(B2)n(A2)=13時AB3的體積分數(shù)最大。所以，在T2溫度下，當起始量為n【題目點撥】當一個可逆反應的反應物按計量數(shù)之比反應時，生成物的體積分數(shù)最大。22、D【題目詳解】A、含氟制冷劑能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，所以與環(huán)境污染有關，故A不選；B、酸雨的形成主要是空氣中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨與環(huán)境污染有關，故B不選；C、光化學污染主要是光化學煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的環(huán)境污染；故C不選；D、潮汐現(xiàn)象是指是指海水在天體（主要是月球和太陽）引潮力作用下所產(chǎn)生的周期性運動，習慣上把海面垂直方向漲落稱為潮汐，與環(huán)境污染無關，故D符合題意。答案選D?！绢}目點撥】應該了解光化學煙霧、酸雨、臭氧層空洞等形成的原因都，平時要做到盡量減少對環(huán)境的污染。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應產(chǎn)生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解題分析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準確計算出反應中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應放熱，溫度達到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。26、氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高高低【分析】中和滴定實驗中，鹽酸標定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉?！绢}目詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應注視錐形瓶；(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)錐形瓶用待測液潤洗，則錐形瓶中的液體體積增大，消耗鹽酸的量增多，故測得待測液的濃度偏高；(6)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏小?！绢}目點撥】本題考查中和滴定過程中實驗儀器的使用和準備工作，并對于各類誤差進行了考查，難點為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標準液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯點為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測液中，故溶液為紅色。27、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復位生成40ml氣體所需的時間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【題目詳解】(1)該反應中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，根據(jù)v=，所以，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；(3)由D到A過程中，隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實驗探究的目的：研究濃度對反應速率的