黑龍江省伊春市南岔區(qū)伊春二中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析

黑龍江省伊春市南岔區(qū)伊春二中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)2、將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱。下列實驗方案中，可用于判斷共熱時所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型的是（）A．取少量溶液于試管中，加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察是否褪色B．取少量溶液于試管中，加入溴水，觀察是否褪色C．取少量溶液于試管中，加入足量硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察有無沉淀D．取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸，再加入溴水，觀察是否褪色3、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+4、中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液與1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液5、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動6、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥用熱的Na2CO3溶液去污⑦使用明礬凈水⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部7、下表中物質(zhì)的分類組合正確的是

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOHI非電解質(zhì)C2H5OHCS2Cl2SO2A．A B．B C．C D．D8、下列不屬于金屬晶體的共性的是()A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．高熔點9、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②計算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－110、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）11、下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮天然氣動力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④12、下列化學(xué)用語表示正確的是A．苯的比例模型： B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C．羥基的電子式： D．CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名：1，3—二丁烯13、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B．若800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.64，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達(dá)到平衡時n(CO2)=0.40mol14、反應(yīng)A+B→C+Q分兩步進(jìn)行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D15、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0C．若△H>0，△S<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變16、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為________________。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩21、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：Ⅰ.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)?H=－113.0kJ?mol-1Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?H=－196.6kJ?mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成三氧化硫。①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c.在其他條件不變時，減少容器的體積d.在其他條件不變時，改用高效催化劑e.在其他條件不變時，升高體系溫度（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷，同時考慮溶液的體積問題；B．CH3COONa和Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時其濃度最小；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；D．NaHA溶液pH=4，說明HA-的電離程度大于水解程度，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+?！绢}目詳解】A.濃度均為0.1mol/LCH3COOH和NaOH溶液等體積混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則，故A錯誤；B.CH3COONa和Na2CO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，pH相同的這兩種鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，水解程度CO32?>CH3COO?，所以相同pH的CH3COONa和Na2CO3，濃度c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，NaOH是強(qiáng)堿，相同pH時其濃度最小，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B錯誤；C.電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，物料守恒為c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，所以c(CH3COO?)+2c(OH?)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故C正確；D.NaHA溶液pH=4，溶液呈酸性，說明HA?的電離程度大于水解程度，所以c(A2?)>c(H2A)，但其電離程度和水解程度都較小，且水也電離生成H+，所以這離子微粒濃度大小順序是c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故D錯誤；本題選C。2、A【分析】將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱，有可能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，也有可能發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，所以如果驗證了乙醇是否存在，則可判斷共熱時所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型?！绢}目詳解】A.乙醇能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，使其褪色，所以可以通過觀察溶液是否褪色來驗證乙醇存在，故A正確；B.乙醇不與溴水反應(yīng)，所以不能通過觀察溴水是否褪色來驗證乙醇的存在，故B錯誤；C.反應(yīng)無論生成乙烯還是乙醇，溶液中都有溴化鈉，加入硝酸，再加入硝酸銀溶液，都有淡黃色沉淀生成，故C錯誤；D.乙醇常溫下與鹽酸不反應(yīng)，再加入溴水仍然無明顯現(xiàn)象，無法驗證，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】溴乙烷與NaOH有兩種可能出現(xiàn)的反應(yīng)，進(jìn)而對應(yīng)不同的化學(xué)反應(yīng)類型，我們要根據(jù)產(chǎn)物的特殊化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行判斷。3、C【分析】弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！绢}目詳解】A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，所以C選項是正確的；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤。所以C選項是正確的。4、C【解題分析】中和熱是指酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O和可溶性鹽時所放出的熱量，它是一個固定值，為57.3kJ/mol，據(jù)此分析可得結(jié)論。【題目詳解】A.由于未明確鹽酸和NaOH溶液的體積，故1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液混合產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量不確定，故A錯誤。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液的體積未知，生成的水的量不確定，放出的熱量也不確定，故B錯誤；C．1L1mol/L的稀HCI溶液與1L1mol/L的稀NaOH恰好反應(yīng)，計算可知生成的H2O的物質(zhì)的量為1mol，故C正確。D.反應(yīng)生成的H2O的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱量應(yīng)等于114.6kJ，同時SO42-與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4會放出熱量，即總熱量應(yīng)大于114.6kJ，故D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】A、AB2與CD的物質(zhì)類型不同，不能根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來判斷溶解度的大小，錯誤；B、溫度不變，Ksp不變，錯誤；C、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，氫離子和碳酸跟離子反應(yīng)，平衡右移，錯誤。；D、難溶的沉淀能轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的沉淀，正確。6、D【解題分析】①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應(yīng)而除銹，故可作焊接金屬時的除銹劑，與水解有關(guān)；②NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當(dāng)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時，水解相互促進(jìn)，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)；④Na2CO3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實驗室盛放Na2CO3溶液時，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)；⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3，和水解有關(guān)；⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)；⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)；⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。所以全部與鹽的水解有關(guān)。故選D。7、A【解題分析】A項，NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱酸屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH溶于水和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，正確；B項，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CS2屬于非電解質(zhì)，錯誤；C項，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HClO為弱酸屬于弱電解質(zhì)，Cl2為單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項，HNO3、HI都是強(qiáng)酸，HNO3、HI都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選A。點睛：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。必須注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)（如Cl2）、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子是H2SO3電離的，不是SO2電離的，SO2屬于非電解質(zhì)；（3）電解質(zhì)按電離程度不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如BaSO4、CaCO3雖然難溶于水，但溶于水的完全電離，BaSO4、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。8、D【題目詳解】金屬晶體通常具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，但是有的金屬熔點較高，如鎢熔點很高，有些金屬的熔點比較低，比如汞在常溫下為液態(tài)，故選D項。綜上所述，本題正確答案為D。9、B【分析】

【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項B正確。10、C【解題分析】A.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Cl－），故A正確；B.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故B正確；C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應(yīng)生成氯化銨溶液，根據(jù)物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故D正確。故選C。11、D【題目詳解】①太陽能熱水器利用太陽能集熱，太陽能屬于新能源；②壓縮天然氣動力汽車?yán)脡嚎s天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風(fēng)力發(fā)電利用風(fēng)能，風(fēng)能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。12、A【題目詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，苯分子中存在6個H和6個C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，結(jié)構(gòu)式為：，故B錯誤；C．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故C錯誤；D．CH2=CHCH=CH2的命名錯誤，應(yīng)該為1，3-丁二烯，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意羥基不帶電，注意與氫氧根離子的區(qū)分。13、D【題目詳解】A．v(CO)==mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．在700℃時，t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡是向左移動的，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移動，則v(正)=v(逆)，故C錯誤；D．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D正確；故選D。14、D【分析】一個確定的化學(xué)反應(yīng)到底是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小決定的。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析。【題目詳解】因為總反應(yīng)A+B→C的ΔH＜0即為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量大于C的能量；總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第①步A＋B→X(ΔH＞0)即為吸熱反應(yīng)，所以A和B的總能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放熱反應(yīng)，所以X的能量大于C的能量。答案選D。15、A【解題分析】A、2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)△S<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0時，只有當(dāng)△H<0且低溫時才能自發(fā)進(jìn)行，選項A正確；B、反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則只有當(dāng)△H>0才可能滿足△G=△H-T△S>0，選項B錯誤；C、若△H>0，△S<0，則一定有△G=△H-T△S>0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，選項C錯誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無影響，所以不影響焓變，選項D錯誤。答案選A。16、C【題目詳解】A.升高溫度或加入催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，但合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，催化劑不影響平衡移動，所以高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快不能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B.催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動,所以對SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，不能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，因為食鹽水中含有氯離子，降低氯氣的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D.碘和氫氣生成HI的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),壓強(qiáng)不影響平衡移動，所以H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后碘濃度增大導(dǎo)致顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選：C?！绢}目點撥】勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動原理。引起化學(xué)平衡移動的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。19、(1)石灰乳過量(2)過濾(3)鹽酸Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑【題目詳解】(1)工業(yè)上常加入廉價的石灰乳使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，應(yīng)加入過量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生Mg(OH)2，氫氧化鎂難溶于水，通過過濾將Mg(OH)2分離出來。(3)用鹽酸溶解Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(4)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融MgCl2制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑20、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【題目詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點，又據(jù)已學(xué)知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為10