2023-2024學年安徽省合肥市肥東縣九年級上學期期中化學模擬試題（含解析）

2023-2024學年安徽省合肥市肥東縣九年級上學期期中化學模擬試題附相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；一、本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個備選答案中只有一個答案符合題意。1、如圖所示變化屬于物理變化的是（）A．鐵生銹 B．工業(yè)制氧氣C．植物光合作用 D．天然氣燃燒2、2022年6月5日世界環(huán)境日主題為“共建清潔美麗世界”，旨在促進全社會增強生態(tài)環(huán)境保護意識，投身生態(tài)文明建設，共建美麗中國，下列日?；顒臃线@一主題的是（）A．化工廠加高煙囪排放廢氣，防止污染空氣B．大量使用化肥農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量C．使用公共交通工具出行，減少汽車尾氣污染D．為防止污染環(huán)境，就地焚燒垃圾3、蔡旭哲老師在“天宮課堂”第三課中介紹冷原子鐘50億年的誤差只有1秒。銫可用于制作冷原子鐘。如圖是銫在元素周期表中的信息，下列有關說法正確的是（）A．銫的原子序數(shù)為55B．銫屬于非金屬元素C．銫原子帶55個單位的正電荷D．銫的相對原子質(zhì)量為132.9g4、正確的實驗操作是實驗成功的基本保證。如圖實驗操作的圖示中，正確的是（）A．讀取液體體積B．取用固體粉末C．聞氣味D．加熱液體5、李蘭娟院士的研究團隊發(fā)現(xiàn)：達蘆那韋（化學式C27H37N3O7S）能顯著抑制新冠肺炎病毒復制。下列說法正確的是（）A．達蘆那韋含有五種非金屬B．達蘆那韋由27個碳原子、37個氫原子、7個氧原子，3個氮原子，1個硫原子構(gòu)成C．達蘆那韋中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．達蘆那韋中N、O、S三種原子的質(zhì)量比為21：56：166、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列說法不正確的是（）A．氧氣易溶于水，所以水生動物能夠在水里很好的生存B．液氮氣化吸熱，可用于冷凍麻醉手術C．氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣D．乙醇（俗稱酒精）具有可燃性，可用于實驗室酒精燈燃料7、下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，現(xiàn)象描述不正確的是（）A．紅磷在空氣中點燃，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量B．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D．硫粉在空氣中燃燒時，發(fā)出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體8、用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象，正確的是（）A．水結(jié)成冰——溫度降低，分子停止運動B．汽油揮發(fā)——分子體積變大C．熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的改變而改變D．輪胎充氣——分子間有間隔9、分類法是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（）A．空氣污染物：二氧化硫、二氧化碳B．化學性質(zhì)：可燃性、氧化性C．可以直接加熱的儀器：試管、燒杯D．可以量取液體的儀器：量筒、滴管10、邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是（）A．離子是帶電的微粒，則帶電的微粒一定是離子B．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故所有原子核中一定含有質(zhì)子和中子C．H2O2和H2O的分子構(gòu)成不同，則H2O2和H2O的化學性質(zhì)不相同D．實驗室制取氧氣的藥品都含有氧元素，則含有氧元素的物質(zhì)一定都能制取氧氣11、建立模型是學習化學的重要方法，下列模型正確的是（）A．原子的結(jié)構(gòu)模型 B．反應類型關系模型C．錳元素的化合價 D．單一操作水的凈化程度12、下列實驗能達到預期目的的是（）A．測定空氣中氧氣的含量B．驗證二氧化錳是催化劑C．驗證水的組成D．比較空氣與呼出氣體中二氧化碳的含量二、本大題包括5小題，共28分13、（5分）閱讀下面科普短文。

純凈的臭氧（O3）在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氧氣。它雖然是空氣質(zhì)量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發(fā)展較快，很受人們的重視。

生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發(fā)生反應，處理效果好，不會產(chǎn)生異味。

臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質(zhì)。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。

臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優(yōu)點，如表所示。

臭氧和氯氣的消毒情況對比消毒效果消毒所需時間（0.2mg/L）二次污染投資成本

（900m3設備）臭氧可殺滅一切微生物，包括細菌、病毒、芽孢等＜5min臭氧很快轉(zhuǎn)化為氧氣，無二次污染，高效環(huán)保約45萬元氯氣能殺滅除芽孢以外的大多數(shù)微生物，對病毒作用弱＞30min刺激皮膚，有難聞氣味，對人體有害，有二次污染、殘留，用后需大量水沖洗約3～4萬元依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

（1）說出氧氣（O2）和臭氧（O3）的共同點

（至少一點）。

（2）分離氧氣和臭氧的混合物，類似于工業(yè)制氧氣，是利用了它們的

不同。

（3）臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的

（填“物理”或“化學”）性質(zhì)。

（4）從微觀角度來看，氧氣和臭氧的性質(zhì)不同的原因是

。

（5）下列關于臭氧的說法中，正確的是

（填序號）。

A．臭氧的漂白作用比氯氣強

B．由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學變化

C．臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途，對人類有益無害

D．臭氧穩(wěn)定性差，不利于儲存，其應用可能會受到限制14、（6分）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求回答相關問題：

（1）圖中標號①儀器的名稱是

。

（2）實驗室若用B裝置制取氧氣，寫出該反應文字表達式。（3）A裝置優(yōu)點是。（4）若用C收集一瓶氧氣用于做硫燃燒實驗，理由是，用F收集氧氣驗滿方法。15、（6分）某同學收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，制成自來水，其實驗過程如圖所示。請回答以下問題：

（1）操作①是過濾，某同學在過濾時發(fā)覺速度很慢，則可能的原因是

（答一條），若該同學過濾后，濾液仍然渾濁，則可能原因是

。（答一條）

（2）操作②過程中除去一些異味和色素，可以加入的物質(zhì)是

（填物質(zhì)名稱），該過程主要發(fā)生的是

（填“物理”或“化學”）變化。

（3）若所得自來水為硬水，向一定量該自來水中加入適量肥皂水，攪拌后觀察到的現(xiàn)象是

。生活中降低水硬度常用的方法是

。16、（6+3分）Ⅰ.如圖所示的是用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗，請回答下列問題：

（1）該反應的文字表達式是

。

（2）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），你認為改進后的優(yōu)點是：（寫一點）。

（3）在老師的指導下，利用壓強傳感器測定空氣中氧氣含量，如圖3所示。

解釋圖3中BC段壓強上升的原因

。實驗結(jié)束后，打開止水夾的過程中，壓強曲線對應的線段是

段。反應開始前A點和反應結(jié)束后F點的壓強

（填“相同”或“不同”）。Ⅱ.研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液質(zhì)量/g溫度/℃二氧化錳用量/g氧氣體積/mL反應所需時間/s①512200.212511②3012200.21252③301240/125148④301290/12582【若正確回答下列問題加3分，總分不超過40分】（4）通過實驗①和②對比可知，。

（5）通過對比實驗

③和

④可知，。

（6）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

。17、（5分）鈣是維持人體正常功能所必須的元素，葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）是常用的補鈣劑，回答下列問題：（寫出計算過程）

（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質(zhì)量；

（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；（精確到0.1%）

（3）碳酸鈣（CaCO3）也是一種補鈣劑，10g碳酸鈣與多少g葡萄糖酸鈣的含鈣量質(zhì)量相等。答案和解析一、本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個備選答案中只有一個答案符合題意。1、B 2、C 3、A 4、B 5、D 6、A 7、C 8、D 9、B 10、C11、B 12、C 二、本大題包括5小題，共28分13、（5分）（1）都是由氧元素組成的單質(zhì)（合理即可）；

（2）沸點；

（3）化學；

（4）分子構(gòu)成不同；

（5）ABD。14、（6分）（1）分液漏斗；

（3）控制反應速率；（4）集氣瓶底留少量水；用帶火星木條放在b處，若復燃，證明已滿。15、（6分）（1）濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁（合理即可）；濾紙破損（合理即可）；

（2）活性炭；物理；

（3）產(chǎn)生較多浮渣，泡沫較少；煮沸。16、（6+3分）（1）紅磷+氧氣五氧化二磷；（2）避免五氧化二磷擴散到空氣中造成空氣污染；（3）紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹；DE；相同。（4）在其他實驗條件不變情況下，過氧化氫溶液濃度越高，化學反應速率越快。（5）在其他實驗條件不變情況下，溫度越高，化學反應