2024屆安徽名?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析

2024屆安徽名校化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥2、下列說(shuō)法不正確的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．用熱的純堿溶液去油污效果更好C．制備無(wú)水的CuCl2、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用，肥效增強(qiáng)3、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．4、燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol5、在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每消耗2molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕56、下列說(shuō)法中，正確的是A．在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實(shí)驗(yàn)中，增加鋅粒的量可使反應(yīng)速率減慢B．鍍鋅鐵皮表面有破損時(shí)，鐵的腐蝕速率會(huì)加快C．硫粉分別在純氧和空氣中燃燒，前者反應(yīng)更劇烈D．酶作為催化劑，在任何溫度下均能極大地提高反應(yīng)速率7、已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%8、相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．兩溶液中c（OH-）相同C．用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等9、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A．石墨>金剛石>SiO2 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>Li D．CH4>SiH4>GeH4>SnH410、用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正確圖像為A． B．C． D．11、下列說(shuō)法正確的是（）A．活化分子間發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．升高溫度，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D．對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高活化分子總數(shù)12、一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO)，恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降溫，正反應(yīng)速率減小D．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，平衡逆向移動(dòng)13、根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W14、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體15、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③16、甲、乙兩種有機(jī)物的球棍模型如下，下列有關(guān)二者的描述中正確的是()A．甲、乙為同一物質(zhì)B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同D．甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目不同二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。20、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________21、（1）2015年11月首架C919打飛機(jī)總裝下線，標(biāo)志著我國(guó)躋身飛機(jī)研制先進(jìn)國(guó)家行列。①機(jī)身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是___（填字母）。a．密度大b．硬度大c．抗腐蝕②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來(lái)合成橡膠的是____（填字母）。a．石英砂b．石灰石c．異戊二烯③機(jī)體先進(jìn)復(fù)合材料的使用率達(dá)12%。下列屬于復(fù)合材料的是___（填字母）。a．鈦合金b．玻璃鋼c．普通陶瓷（2）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：①屬于人體所需微量元素的是____。②屬于水溶性維生素的是____，屬于糖類的有阿拉伯果糖、___。③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_____。（3）化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)生活、改善生活。①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了____腐蝕。②乘車禁止攜帶物品的部分標(biāo)識(shí)如圖所示。在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是_____。③過(guò)氧乙酸（）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。寫出過(guò)氧乙酸分解的化學(xué)方程式______。某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治療胃酸過(guò)多，寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】①pH=0的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②pH=12的溶液，顯堿性；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，可能為酸或堿溶液；④Mg與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，該溶液顯酸性；⑤使石蕊變紅的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在。【題目詳解】①pH＝0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；②pH＝12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為堿性，則不能大量存在NH4+；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3－)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。綜上分析，②④符合題意，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，把握題給信息及常見離子之間的反應(yīng)為解題關(guān)鍵，注意題目的隱含條件、考慮溶液酸堿性及離子之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。易錯(cuò)項(xiàng)為③和⑥：常溫下水電離的c（H+）=10-12mol?L-1，說(shuō)明水的電離被抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，該項(xiàng)容易誤認(rèn)為溶液顯堿性；根據(jù)鐵離子的水解特點(diǎn)及Fe(OH)3的溶度積可推算出，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液中，應(yīng)作為一個(gè)知識(shí)點(diǎn)記住。2、D【題目詳解】A.明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)顆粒，故A正確；B.油脂在堿性條件下更容易水解，碳酸鈉水解生成親氧化鈉，且水解是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)鹽的水解，堿性增強(qiáng)，故B正確；C.氯化鋁、氯化鐵水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁和氯化氫,氯化氫易揮發(fā),所以加熱AlCl3、FeCl3得到氫氧化物，灼燒得到對(duì)應(yīng)氧化物，故C正確；D.因?yàn)?NH4)2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出，會(huì)造成氮元素?fù)p失，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故D錯(cuò)誤；答案是D。3、C【解題分析】A、3s能級(jí)能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯(cuò)誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解題分析】ag乙醇的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出2QkJ熱量，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是D，答案選D。5、D【解題分析】A、錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，反應(yīng)中KMnO4被還原，A錯(cuò)誤；B、氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、每消耗2molHCl時(shí)生成mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式可知16mol氯化氫中作還原劑的是10mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5，D正確；答案選D。6、C【解題分析】A.在鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2的實(shí)驗(yàn)中，因鋅粒是固體，增加鋅粒的量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)；B.鍍鋅鐵皮表面有破損時(shí)，會(huì)形成鋅鐵原電池，鐵做正極被保護(hù)，故B錯(cuò)；C.硫粉在純氧中比在和空氣中燃燒更劇烈，因?yàn)檠鯕獾臐舛仍龃罅?，故C對(duì)；D.酶屬于蛋白質(zhì)，高溫會(huì)變性，作為催化劑，在高溫度下會(huì)失去活性，故D錯(cuò)；本題正確答案：C。7、C【題目詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經(jīng)完全燃燒后生成18g液態(tài)水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計(jì)算出CO燃燒放出來(lái)的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物質(zhì)的量是：，混合前CO的體積分?jǐn)?shù)為：，接近40%；故選C。8、B【解題分析】A.氨水是弱堿，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B.pH相等，則兩溶液中OH－離子濃度相同，B正確；C.一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積是氨水大于燒堿，C錯(cuò)誤；D.加入等體積的水稀釋后促進(jìn)一水合氨的電離，氨水的pH大于氫氧化鈉的，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確一水合氨的電離特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒·夏特列原理，例如濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過(guò)程，升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)。9、A【題目詳解】A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越小，熔點(diǎn)越高，石墨為混合晶體，石墨的鍵長(zhǎng)比金剛石的小，所以石墨比金剛石的熔點(diǎn)高，故A項(xiàng)正確；B.離子晶體中離子電荷數(shù)較高的熔點(diǎn)較高，離子電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，KCl<NaCl，MgCl2<MgO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬晶體中原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，Rb＜K＜Na＜Li，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CH4<SiH4<GeH4<SnH4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】晶體熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體：主要看原子半徑，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；離子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，主要看離子半徑，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高（含有氫鍵的反常）。10、A【題目詳解】A.已知可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，A正確；B.圖示升溫反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，增壓則平衡右移，即增壓，正反應(yīng)速率增加得更快，而選項(xiàng)C中圖示：增壓，逆反應(yīng)速率增加得更快，則平衡左移，C錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反應(yīng)放熱，升溫則平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率變小，在選項(xiàng)D的圖中，作一條等壓輔助線與2條曲線產(chǎn)生2個(gè)交點(diǎn)，可得溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的關(guān)鍵方法是：考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”、“先拐先平”原則即可解答。11、B【題目詳解】A.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞需要兩個(gè)條件：具有一定的能量且取向合適，活化分子只是具備了一定的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，所以分子的能量都會(huì)提高，活化分子數(shù)增多，活化分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)正確；C.催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)不能改變活化分子總數(shù)，但是體積減小可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤【題目點(diǎn)撥】12、D【分析】由平衡常數(shù)K=，可知反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），恒容時(shí)升高溫度，混合氣體的顏色加深，c（NO2）增大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，故A正確；B.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g），故B正確；C.降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故C正確；D.該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)顏色加深，但平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用，掌握相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，試題難度不大，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意降低溫度正逆反應(yīng)都減小，平衡向吸熱的方向移動(dòng)。13、D【題目詳解】在比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應(yīng)的難易程度，或者與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱以及相應(yīng)之間的轉(zhuǎn)化能力。根據(jù)①說(shuō)明X＞Y，根據(jù)②說(shuō)明Z最活潑。根據(jù)③說(shuō)明Z＞X，由④說(shuō)明Y＞W(wǎng)。綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篫>X>Y>W，所以答案是D。14、B【解題分析】A、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵是活潑的金屬，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e－＝Fe2＋，A不正確；B、K1閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；C、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，鐵不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C不正確；D、K2閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽(yáng)極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式分別為2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共計(jì)是0.002mol氣體，D不正確；答案選B。15、A【題目詳解】三種晶體均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，所以三者熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項(xiàng)A。16、B【分析】由球棍模型可知有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】A．甲為CH3CH(CH3)2，乙為CH3CH2CH2CH3，甲、乙不是同一物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，甲、乙分子式相同為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．一氯取代產(chǎn)物的種類取決于有機(jī)物物中氫原子的種類，甲、乙都有2種H原子，其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；D．甲、乙中化學(xué)鍵均為單鍵，二者的化學(xué)式相同，因此相同物質(zhì)的量?jī)煞N物質(zhì)所含化學(xué)鍵數(shù)目相同，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解題分析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【題目詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取2