2024屆貴州省安順市普通高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆貴州省安順市普通高中化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中，常溫下能用鐵制容器儲(chǔ)存的是（）A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液2、某學(xué)生欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A． B． C． D．3、下列說法中正確的是A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度B．對(duì)同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小D．溫度越高，K值越大4、下列有關(guān)離子共存的說法正確的是()A．常溫下，pH=1的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、B．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中可能大量共存的離子：K+、、Na+、S2-C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的離子：、Al3+、Cl-、D．通入少量SO2氣體的溶液中，K+、Na+、ClO-、可以大量共存5、氨硼烷()電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為。下列說法正確的是()A．正極附近溶液的pH減小B．電池工作時(shí)，通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．消耗氨硼烷，理論上有電子通過內(nèi)電路D．電池負(fù)極反應(yīng)式為6、2017年春，全國(guó)各地陸續(xù)出現(xiàn)“霧霾”天氣，“霧”屬于下列分散系中的A．溶液 B．乳濁液 C．懸濁液 D．膠體7、熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。關(guān)于該電池的下列說法中，不正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca?2e－＝Ca2+B．放電時(shí)，K+向硫酸鉛電極移動(dòng)C．硫酸鉛作正極材料，LiCl為正極反應(yīng)物D．常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)8、下列說法中正確的是()A．醇的官能團(tuán)是羥基B．羥基和氫氧根離子具有相同的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物一定是烴D．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性9、下列反應(yīng)中加入氧化劑才能進(jìn)行的是A．CO32-→CO2B．Zn2＋→ZnC．H2→H2OD．CuO→Cu10、一定溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在該溫度下將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合，混合后溶液顯中性，若x=y，則x為A．1 B．2 C．3 D．411、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．T1<T2B．反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量C．W點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1，達(dá)到平衡時(shí)n(X)n(Y)D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小12、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF13、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W＜Z B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X15、主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)16、下列關(guān)于電解的說法不正確的是A．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．電解池的陽極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解時(shí)，電子由電源負(fù)極流向陰極，通過電解質(zhì)溶液到達(dá)陽極D．許多在通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可以通過電解實(shí)現(xiàn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。18、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。20、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）①實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。21、KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：（1）檢驗(yàn)“含碘廢水”中含有的單質(zhì)I2，常用的試劑是______。（2）進(jìn)行“過濾1”時(shí)，需同時(shí)對(duì)CuI沉淀進(jìn)行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗(yàn)其是否已洗滌干凈。（3）“濾渣2”的成分為______（填化學(xué)式）。（4）“制KI”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動(dòng)范圍為18～33mg/kg）。測(cè)定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應(yīng)后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32—=2I－+S4O62—。①計(jì)算該食鹽試樣中碘元素的含量（單位mg/kg，寫出計(jì)算過程)_____。②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標(biāo)準(zhǔn)，并說明判斷依據(jù)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】常溫下用鐵制容器盛裝的藥品是不能與鐵反應(yīng)，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行。【題目詳解】A.常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵制容器盛裝，故B正確；C.常溫下鹽酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故C錯(cuò)誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2、C【題目詳解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)，因Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，則應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，排除BD，電解池中Cu為陽極，電解質(zhì)為H2SO4，則C正確，A錯(cuò)誤。答案選C。3、B【題目詳解】平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物能濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡常數(shù)可能增大，也可能減小。平衡常數(shù)越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。所以正確的答案是B。4、B【題目詳解】A.常溫下，pH=1的溶液中，氫離子、Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，故不能共存，A錯(cuò)誤；B.水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中H+能與、S2-發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，但是堿溶液中，K+、、Na+、S2-互不反應(yīng)可以共存，B正確；C.通入大量NH3后的溶液中，Al3+能與一水合氨反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.通入少量SO2氣體的溶液中，存在二氧化硫、亞硫酸，均具有還原性，能和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可以大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【題目詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；，正極附近減小，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化為，N的化合價(jià)不變，B的化合價(jià)升高，根據(jù)，可知，消耗氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子，但電子不通過內(nèi)電路，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池總反應(yīng)，負(fù)極上氨硼烷發(fā)生氧化反應(yīng)：，D項(xiàng)正確；故選D。6、D【題目詳解】分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。大霧時(shí)，用燈照射會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，霧屬于膠體，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。7、C【分析】電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb，Ca化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，PbSO4化合價(jià)降低，得到電子，作正極。【題目詳解】A．根據(jù)前面分析得到負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca?2e－＝Ca2+，故A正確；B．放電時(shí)，根據(jù)離子移動(dòng)方向“同性相吸”，因此K+向正極(硫酸鉛)移動(dòng)，故B正確；C．硫酸鉛作正極材料，熔融的LiCl作為電解質(zhì)，根據(jù)PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb信息，PbSO4為正極反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題中信息，電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，因此常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確。綜上所述，答案為C。8、A【題目詳解】A．決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)，羥基決定醇的化學(xué)性質(zhì)，故醇的官能團(tuán)為羥基，A正確；B．羥基的結(jié)構(gòu)為-OH，與氫氧根的結(jié)構(gòu)不同，氫氧根呈正電性，而羥基不帶電，故二者化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式不同，B錯(cuò)誤；C．一些含有O元素的有機(jī)物在氧氣中燃燒也生成二氧化碳和水，例如乙醇，C錯(cuò)誤；D．乙醇可以和Na反應(yīng)說明醇羥基中的H原子較為活潑，但乙醇為非電解質(zhì)不能發(fā)生電離，故乙醇不具有酸性，D錯(cuò)誤；故選A。9、C【解題分析】A.CO32-→CO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)均未改變，不需要加入氧化劑即可進(jìn)行，錯(cuò)誤；B.Zn2＋→Zn，反應(yīng)后Zn化合價(jià)降低，需加入還原劑，錯(cuò)誤；C.H2→H2O，反應(yīng)后H化合價(jià)升高，需加入氧化劑，正確；D.CuO→Cu，反應(yīng)后Cu化合價(jià)降低，需加入還原劑，錯(cuò)誤。10、B【題目詳解】某溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－20，c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，則Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1:1混合混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此時(shí)10-x×1=10y-12×1，即x+y-12=0，5x=y，則x=2，所以B選項(xiàng)是正確的。故選B。11、C【解題分析】由圖可知，T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，且圖中溫度高對(duì)應(yīng)平衡時(shí)c(X)大，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．由圖可知，T1先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，可知T1＞T2，故A錯(cuò)誤；B．W點(diǎn)比M點(diǎn)平衡時(shí)c(X)小，則進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C．W點(diǎn)的反應(yīng)體系從T2變到T1，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)nXnY增大，故C正確；D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，體積不變，壓強(qiáng)增大，則2X(g)?Y(g)正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線，把握?qǐng)D中濃度隨時(shí)間、溫度的變化為解答的關(guān)鍵。本題中需要先根據(jù)溫度對(duì)平衡時(shí)c(X)的影響，判斷反應(yīng)的焓變情況，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，需要注意該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。12、A【分析】若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析?！绢}目詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項(xiàng)的四個(gè)陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。13、A【題目詳解】A.

燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0

kJ?mol?1，故A正確；B.H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故B錯(cuò)誤；C.中和熱的測(cè)定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯(cuò)誤；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【解題分析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。15、B【分析】主族元素在周期表中的位置，與原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)有關(guān)?！绢}目詳解】原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的位置，把握主族元素的原子結(jié)構(gòu)中電子層、最外層電子數(shù)確定元素位置為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)項(xiàng)A，相對(duì)原子質(zhì)量大，核電荷數(shù)不一定大，不能由此確定元素在周期表中的位置。16、C【題目詳解】A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置是電解池，所以電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A正確；B.電解池的陽極與電源的正極相連，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極、從陽極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；D.電解可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生，如以銅為陽極，硫酸為電解質(zhì)時(shí)，可生成硫酸銅和氫氣，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【題目詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：20、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【題目詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時(shí)，電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變，說明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原