新教材2023年高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第4課時(shí)以價(jià)類二維圖分析未知含硫物質(zhì)的性質(zhì)(微專題一)課件新人教版必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第4課時(shí)以價(jià)類二維圖分析未知含硫物質(zhì)的性質(zhì)(微專題一)學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)認(rèn)識(shí)硫元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能根據(jù)預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收新課情景呈現(xiàn)新課情景呈現(xiàn)在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。實(shí)驗(yàn)室模擬此過程：可以用FeSO4·7H2O加強(qiáng)熱，用加冰水混合物的U形管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。上述FeSO4·7H2O加強(qiáng)熱制取“綠礬油”的過程中，硫元素的化合價(jià)如何變化？你能預(yù)測生成的含鐵化合物是什么嗎？能寫出上述反應(yīng)的方程式嗎？讓我們進(jìn)一步探究未知含硫物質(zhì)的性質(zhì)。專題從氧化還原的視角分析未知含硫物質(zhì)的性質(zhì)一、硫及其化合物的“價(jià)—類二維圖”3．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)(1)加熱時(shí)分解，能溶于冷水，在熱水中分解，不溶于乙醇。其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性，屬于強(qiáng)還原劑，能將I2、Cu2＋、Ag＋還原。(2)暴露于空氣中易吸收氧氣而被氧化，同時(shí)也易吸潮發(fā)熱而變質(zhì)，并能奪取空氣中的氧結(jié)塊并發(fā)出刺激性酸味。吸收空氣中氧氣的方程式：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。(3)在無氧條件下，將SO2通入鋅粉的水懸浮液中生成ZnS2O4溶液，再加入NaOH溶液，可制得連二亞硫酸鈉。

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉并探究SO2的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。典例請回答下列問題：(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)儀器a的名稱是__________。分液漏斗(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。(3)裝置D和F的作用是_______________________。(4)實(shí)驗(yàn)前，裝置E中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，關(guān)閉K1、K3，打開K2，一段時(shí)間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，所需試劑為___________________。有淡黃色沉淀生成吸收SO2，防止污染空氣SO2＋Na2SO3===Na2S2O5

稀鹽酸、BaCl2溶液物質(zhì)類別與元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)視角，下列是硫元素及其化合物的“價(jià)類二維圖”。根據(jù)要求回答下列問題：素養(yǎng)應(yīng)用(1)寫出圖中A的化學(xué)式：_______。(2)SO2屬于______氧化物，因此可與NaOH、________(寫出與NaOH不同類別的一個(gè)具體物質(zhì))等反應(yīng)。當(dāng)SO2與NaOH按照物質(zhì)的量之比為1∶1完全反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________，生成的鹽類物質(zhì)的化學(xué)式為________。H2SO3

酸性Na2CO3

SO2＋NaOH===NaHSO3

NaHSO3

(3)小艾同學(xué)預(yù)測SO2具有還原性，其理論依據(jù)是___________________________________________________________________________，將SO2通入FeCl3溶液中，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠證實(shí)SO2具有還原性的是______。①反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；②取反應(yīng)后的溶液少許，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③取反應(yīng)后的溶液少許，加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入少量鹽酸后沉淀部分溶解。SO2中S元素化合價(jià)為＋4價(jià)，化合價(jià)能升高，會(huì)被氧化為＋6價(jià)，說明具有還原性①②

(4)SO2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，后者的產(chǎn)物是Mn2＋，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________，其中SO2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。還原劑課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是(

)A．CO

B．SO2

C．Cl2

D．CO2BC

2．如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)—類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．S與O2在點(diǎn)燃時(shí)經(jīng)一步反應(yīng)生成YB．Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為S單質(zhì)C．X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì)D．X的水溶液在空氣中放置，易被氧化A

解析：硫單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；Z為＋4價(jià)的硫，如Na2SO3，作氧化劑時(shí)，化合價(jià)降低，如與硫化氫溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，Na2SO3被還原，故B正確；H2S、亞硫酸鹽屬于電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故C正確；硫化氫易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)為2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，故D正確。H2SO3

(2)利用如圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸點(diǎn)：SO2－10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是________________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是__________________________；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5m