電解質(zhì)的電離高一上化學人教版（2019）必修第一冊

2023/11/10電解質(zhì)的電離引入新課為了更好地了解電解質(zhì)的導電行為，科學家通常選用水溶液，進行導電性實驗：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

電解質(zhì)：非電解質(zhì)：包含物質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水包含物質(zhì)：大多數(shù)有機物，非金屬氧化物、NH3物質(zhì)混合物純凈物化合物

單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非金屬氧化物和乙醇、蔗糖等大部分有機物。既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。對電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。網(wǎng)注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。Cu、NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2）水溶液或熔融狀態(tài)下。（3）電解質(zhì)必須是該化合物本身能電離出自

由移動的離子而導電。

像CO2、SO3的水溶液也能導電，但本質(zhì)是與水反應(yīng)生成的碳酸和硫酸電離起到導電的作用，所以CO2和SO3不是電解質(zhì)。

1.判斷下列說法是否正確(1)Cu能導電，所以Cu是電解質(zhì)；(2)NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；(3)固體NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)；(4)SO3溶于水得到H2SO4溶液，H2SO4溶液具有導電性，所以SO3是電解質(zhì)；(5)BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?！獭痢痢痢廉斕脵z測電解質(zhì)的電離金屬為什么導電呢？金屬中存在可以自由移動的電子①電子（帶電荷）②自由移動電解質(zhì)體系又為什么能導電呢？電解質(zhì)的水溶液發(fā)生了導電（小燈泡亮起）在外接電源的作用下自由移動的離子發(fā)生定向移動在水的作用下電解質(zhì)產(chǎn)生了自由移動的離子宏觀現(xiàn)象微觀解析電離電解質(zhì)的電離2、電離：

實際上氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，為什么在氯化鈉固體中存在大量的離子，但是氯化鈉固體依然不導電呢？離子不能移動如果離子能移動，氯化鈉就不會是固體狀態(tài)了電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。NaCl溶于水發(fā)生電離深度思考請解釋以下現(xiàn)象：1.為什么HCl溶液能導電？2.為什么蔗糖溶液不能導電？3.為什么熔融NaCl也能導電？4.為什么熔融HCl(即液態(tài)HCl)不能導電？5.為什么固態(tài)NaCl不能導電？小結(jié)提升規(guī)律總結(jié)：一般來說，電解質(zhì)中，堿、鹽、金屬氧化物在溶于水(前提可溶)和熔融狀態(tài)下，均可導電；酸只在溶于水的狀態(tài)下導電。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。表示方法：電離方程式HCl=H++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-學習新知電離方程式書寫規(guī)則：①方程式前后原子個數(shù)守恒②原子團不拆開寫（如HCO3-OH-SO42-)，但HSO4-除外③強電解質(zhì)使用等號，弱電解質(zhì)使用可逆符號（注意：多元弱酸分步書寫）NaHCO3=Na++HCO3

-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-（水溶液）（熔融時）我們已經(jīng)知道HCl是強酸，HClO是弱酸NaOH是強堿，NH3·H2O是弱堿經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)：HCl和NaOH在水中完全電離生成相應(yīng)的離子，而HClO和NH3·H2O在水中只是部分電離。絕大多數(shù)還是以分子的形式存在。強電解質(zhì)：在水中完全電離的電解質(zhì)（包含強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽）弱電解質(zhì)：在水中部分電離的電解質(zhì)（包含弱酸、弱堿、水）難點突破：如何理解AgCl和BaSO4也是強電解質(zhì)呢？雖然它們都難溶于水但溶于水的那一小部分是完全電離的強弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)！小結(jié)：1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動