化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)2.3.2氣體摩爾體積

第二章海水中的重要元素

第三節(jié)物質(zhì)的量

課時(shí)2氣體摩爾體積課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)了解氣體摩爾體積的含義。掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的計(jì)算。理解阿伏伽德羅定律及其簡(jiǎn)單推論。引導(dǎo)學(xué)生有層次地理解氣體摩爾體積的概念；引導(dǎo)學(xué)生理解阿伏伽德羅定律及推導(dǎo)三個(gè)常用結(jié)論。教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)分析復(fù)習(xí)引課n=

NNAn=mM1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)約為

6.02×1023你知道嗎1mol物質(zhì)所占有的體積有何規(guī)律？【思考1】

在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？氣體0℃、101kPa時(shí)的體積/L液體20℃時(shí)的體積/cm3固體20℃時(shí)的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0結(jié)論：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積差別很大。同溫同壓下，1mol氣體的體積近似相等。【思考2】

觀察1mol不同氣體在不同溫度壓強(qiáng)下的體積,完成結(jié)論?；瘜W(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_(kāi)_______。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積___(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。22.4L不一定【閱讀與討論】1、物質(zhì)體積大小取決于哪些微觀因素？2、固、液、氣體的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？3、相同條件下，為什么1mol固體或液體的體積是不相同的？相同條件下，為什么1mol不同氣體的體積近似相等？

粒子數(shù)目粒子大小粒子間距物質(zhì)的體積大小粒子大小粒子數(shù)目粒子間距取決于活動(dòng)元一：決定物質(zhì)體積大小的因素問(wèn)題1、物質(zhì)體積大小取決于哪些微觀因素？活動(dòng)元一：決定物質(zhì)體積大小的因素問(wèn)題2、固、液、氣體的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氣體分子間平均距離是氣體分子直徑的10倍構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體體積決定氣體體積活動(dòng)元一：決定物質(zhì)體積大小的因素問(wèn)題3、解釋相同條件下，為什么1mol不同固體或液體的體積是不相同的？粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體體積決定氣體體積1mol不同固體和液體體積不同，是因?yàn)椴煌腆w或液體分子的大小差距很大。活動(dòng)元一：決定物質(zhì)體積大小的因素問(wèn)題4、解釋相同條件下，為什么1mol不同氣體的體積是近視相等？粒子的數(shù)目粒子的大小粒子間的距離決定固體或液體體積決定氣體體積1mol不同氣體，氣體的體積主要由微粒間的距離大小決定，而分子間的平均距離受溫度和壓強(qiáng)的影響。理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT活動(dòng)元二：阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積結(jié)論：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的分子數(shù)（或相同物質(zhì)的量）。阿伏加德羅定律在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積就應(yīng)該是一個(gè)常數(shù)氣體摩爾體積理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

）T、P、V相同，相同?n相同?N相同（三同定一同）例：若T=273K(0℃)

P=1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)n=1molR=8.314所以1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4L單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。Vm定義：符號(hào)：影響因素：

L·mol-1或m3·mol-1單位：表達(dá)式：Vm＝Vn氣體摩爾體積溫度和壓強(qiáng)①在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。②在溫度0℃、壓強(qiáng)101KPa時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），Vm約為

22.4L/mol注意：氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講不適用。

這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。

1、下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）1molCO2占有的體積約為22.4L（2）1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L（3）20℃、101Kpa下，1molH2的體積約是22.4L。錯(cuò)誤。因未指明氣體所處的狀況。錯(cuò)誤。因水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體?！菊n堂訓(xùn)練】（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和0.5molO2的混合氣體的體積約為22.4L。錯(cuò)誤。不是標(biāo)況正確。（5）只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才是22.4L/mol.錯(cuò)誤。當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101Kpa時(shí)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol。2.應(yīng)用公式計(jì)算，完成填空。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:

1molO2的體積約為L(zhǎng)

0.5molCO2的體積約為L(zhǎng)44.8LNH3的物質(zhì)的量為mol

33.6LN2的物質(zhì)的量為mol

11.221.522.4活動(dòng)元三：以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算n=

NNAn=mMn=VVm1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L

CO2的質(zhì)量是多少g？3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣中含多少個(gè)H2分子？活動(dòng)元三：以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算n=

NNAn=mMn=VVm4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL，計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。解法一：解：標(biāo)況下，n=0.672/22.4=0.03molM=1.92g/0.03mol=64g·mol－1即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64解法二：解：標(biāo)況下，該氣體的密度為：ρ（標(biāo)）=1.92/0.672=2.86g·L－1

則M=ρ（標(biāo)）×22.4L·mol－1=64g·mol－1

即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64活動(dòng)元四：阿伏伽德羅定律的推論阿伏伽德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。P·V=n·R·T推論1V1V2n1n2N1N2同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下①2gH2

②分子數(shù)為3.01x1023CO2③0.8molHCl④1.12LCl2

①③②④體積由大到小的順序是

活動(dòng)元四：阿伏伽德羅定律的推論阿伏伽德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。P·V=n·R·T同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。

推論2練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（

）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④=相對(duì)密度活動(dòng)元四：阿伏伽德羅定律的推論阿伏伽德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。P·V=n·R·T推論3同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比。

即：p1∶p2=n1∶n2

練習(xí)：等物質(zhì)的量的CO2和CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）同溫同壓下，體積之比為

___________；

（4）同溫同壓下，密度之比為——————；

（5）同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比為——————;1.同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①密度比為16∶11

②密度比為11∶16

③體積比為