物理化學（上）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下陜西師范大學

物理化學（上）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下陜西師范大學陜西師范大學

緒論單元測試

物理化學的發(fā)展意義是什么（）？。

A:提升了化學科學的研究水準B:拓展了化學科學的研究領(lǐng)域C:促進了化學相關(guān)學科的發(fā)展D:開闊了化學工作人員的視野

答案:提升了化學科學的研究水準;拓展了化學科學的研究領(lǐng)域;促進了化學相關(guān)學科的發(fā)展;開闊了化學工作人員的視野

第一章測試

一定量氣體經(jīng)歷某一過程，體系的熱力學能增加，則此過程(

)

A:是等壓過程B:是壓縮過程C:體系溫度升高D:體系吸熱

答案:體系溫度升高

絕熱圓筒上有一理想的(無摩擦無重量的)絕熱活塞內(nèi)放入理想氣體，內(nèi)壁繞有電阻絲，當通電時氣體慢慢膨脹，以氣體和電阻絲為體系，則(

)

A:B:C:D:

答案:

一定量的理想氣體從始態(tài)分別以等溫可逆(1)和等溫不可逆(2)膨脹至相同終態(tài)，則下列關(guān)系中(1)

(2)(3)

(4)正確的有(

)。

A:(3)(4)

B:(1)(4)C:(2)(3)D:(1)(2)

答案:(2)(3)

下列四種理想氣體的物質(zhì)的量相等，若均以溫度為恒容加熱到，則吸熱最少的氣體是(

)。

A:氦氣B:氫氣C:三氧化硫D:二氧化碳

答案:氦氣

某實際氣體的狀態(tài)方程為(為大于零的常數(shù))，當該氣體經(jīng)絕熱向真空膨脹后,氣體的溫度(

)。

A:不變B:一定上升C:一定下降D:升降難以確定

答案:不變

以下四種過程和均為零的是(

)。(1)氣體不可逆循環(huán)過程(2)等溫等壓兩種理想氣體混合(3)理想氣體自由膨脹(4)實際氣體的絕熱自由膨脹

A:(2)(3)(4)

B:(1)(2)(4)C:(1)(3)(4)D:(1)(2)(3)

答案:(1)(2)(3)

公式適用于什么變化?(

)

A:理想氣體的任何絕熱變化B:理想氣體的絕熱可逆變化C:任何氣體的絕熱變化D:理想氣體的任何變化

答案:理想氣體的任何絕熱變化

下列公式不受理想氣體條件限制的是(

)。

A:B:C:D:

答案:

對一化學反應，若知其，則該反應的(

)

A:隨溫度升高而增大B:隨溫度升高而減少C:小于零D:大于零

答案:隨溫度升高而增大

對于理想氣體，其反應放熱，則與之間的關(guān)系為(

)。

A:大小不確定B:C:D:

答案:

液體苯在時置于彈式量熱計中完全燃燒，生成水和二氧化碳氣體，同時放熱，則其等壓燃燒焓為(

)。

A:B:C:D:

答案:

測定有機物的燃燒熱，一般在氧彈中進行，所測的熱效應為。由公式，得到。本題中應為何值？

A:生成物與反應物總摩爾數(shù)之差B:其余都是C:生成物與反應物中氣相物質(zhì)的摩爾數(shù)之差D:生成物與反應物中凝聚相物質(zhì)摩爾數(shù)之差

答案:生成物與反應物中氣相物質(zhì)的摩爾數(shù)之差

第二章測試

nmol某氣體的恒容下由T1加熱到T2，其熵變?yōu)棣1，相同量的氣體在恒壓下由T1加熱到T2，其熵變?yōu)棣2，則ΔS1與ΔS2的關(guān)系為()。

A:ΔS1＜ΔS2

B:ΔS1＞ΔS2

C:ΔS1=ΔS2=0

D:ΔS1=ΔS2

答案:ΔS1＜ΔS2

一理想氣體在500K時作等溫膨脹，已求得系統(tǒng)的熵變ΔS＝10J?K?1。若此過程中系統(tǒng)做功僅是最大功的1/10，則系統(tǒng)從熱源中吸熱（）。

A:-500J

B:500J

C:5000J

D:-5000J

答案:500J

1mol理想氣體從p1、V1、T1分別經(jīng)：(a)絕熱可逆膨脹到p2、V2、T2；(b)絕熱恒外壓膨脹到p3、V3、T3，若p2=p3，則()。

A:T3＞T2，V3＜V2，S3＜S2

B:T3＜T2，V3＞V2，S3＜S2

C:T3=T2,V3=V2，S3＝S2

D:T3＞T2，V3＞V2，S3＞S2

答案:T3＞T2，V3＞V2，S3＞S2

下列等溫混合過程的熵變?yōu)?)。1molO2(p,V)+1molN2(p,V)O2、N2(p,2V)

A:ΔS=0

B:不確定

C:ΔS＜0

D:ΔS＞0

答案:ΔS＞0

101.3kPa下的水經(jīng)下列兩個不同過程變?yōu)?73.2K、101.3kPa下的水汽:（1）等溫等壓可逆蒸發(fā)；（2）向真空蒸發(fā)。則（1）、（2）兩個過程中，下列關(guān)系正確的是()。

A:ΔH1=ΔH2，ΔG1=0，ΔG2＜0

B:ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2=0

C:ΔH1＞ΔH2，ΔG1=ΔG2=0

D:ΔH1＜ΔH2，ΔG1=ΔG2=0

答案:ΔH1=ΔH2，ΔG1=ΔG2=0

下列各過程中U、H、S、G及A均為零的是()。

A:非理想氣體的Carnot循環(huán)

B:冰在273.15K、101.3kPa下融化

C:理想氣體的Joule-Thomson節(jié)流過程

D:H2在一體積恒定的絕熱容器中燃燒

答案:非理想氣體的Carnot循環(huán)

下列過程中可直接用dH=TdS+Vdp公式進行計算的過程是()。

A:363.2K的水蒸氣在101.3kPa壓力下凝聚為水

B:電解水制取氫氣和氧氣

C:CO(g)進行絕熱不可逆膨脹

D:N2(g)和H2(g)混合在298.2K、p?壓力下生成NH3(g)

答案:CO(g)進行絕熱不可逆膨脹

下面關(guān)系式中不正確的是()。

A:

B:

C:

D:

答案:

某一化學反應的熱效應除以反應溫度T，即得此反應的。（）

A:對B:錯

答案:錯

有兩個可逆Carnot熱機，在高溫熱源溫度為500K，低溫熱源分別為300K和250K之間工作，若兩者分別經(jīng)一個循環(huán)后所作的功相等，則兩個熱機的效率相等，但兩個熱機自低溫熱源吸收的熱量和向高溫熱源放出的熱量不等。（）

A:錯B:對

答案:錯

理想氣體進行等溫膨脹，從p1、V1狀態(tài)膨脹到p2、V2狀態(tài)，其，則該過程自發(fā)進行。（）

A:對B:錯

答案:錯

(a)H2和O2在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應生成水；(b)液態(tài)水在373K和101.3kPa下蒸發(fā)成水蒸汽。(a)和(b)兩個過程的熱力學函數(shù)ΔA的變化均大于零。（）

A:對B:錯

答案:錯

第三章測試

關(guān)于偏摩爾量的表達式，正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

由A和B兩種液體組成的混合物溶液的體積與下面哪些因素無關(guān)?

A:溫度B:B的物質(zhì)的量C:A的摩爾體積D:A的物質(zhì)的量

答案:A的摩爾體積

定溫、定壓下，A和B組成的均相系統(tǒng)，若A的偏摩爾體積隨系統(tǒng)的組成的變化而增大，那么B的偏摩爾體積隨系統(tǒng)組成的變化將（

）。

A:減小B:增大C:不變D:相等

答案:相等

關(guān)于化學勢的表達式，正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

下列關(guān)于化學勢的關(guān)系式，不正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

關(guān)于氣體化學勢的描述，不正確的是（

）。

A:混合理想氣體化學勢是溫度、壓力和組成的函數(shù)。B:純理想氣體化學勢是溫度和壓力的函數(shù)。C:相同溫度和壓力下，純理想氣體化學勢小于其在混合氣體中的化學勢。

D:相同溫度和壓力下，純理想氣體化學勢大于其在混合氣體中的化學勢。

答案:相同溫度和壓力下，純理想氣體化學勢小于其在混合氣體中的化學勢。

關(guān)于拉烏爾定律，下列描述哪個是正確的（

）。

A:表明稀溶液的溶劑的蒸氣壓與溶質(zhì)在溶液中的摩爾分數(shù)的關(guān)系B:表明稀溶液的溶劑的蒸氣壓與溶劑在溶液中的摩爾分數(shù)的關(guān)系C:表明稀溶液的溶質(zhì)的蒸氣壓與溶質(zhì)在溶液中的摩爾分數(shù)的關(guān)系D:表明稀溶液的溶質(zhì)的蒸氣壓與溶劑在溶液中的摩爾分數(shù)的關(guān)系

答案:表明稀溶液的溶劑的蒸氣壓與溶劑在溶液中的摩爾分數(shù)的關(guān)系

對理想溶液的形成過程，下列表達式不正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

在相同溫度和壓力下，相同質(zhì)量摩爾濃度的食鹽水和葡萄糖水的滲透壓是一樣的。

A:對B:錯

答案:錯

稀溶液的凝固點降低、沸點升高等依數(shù)性均是因為稀溶液導致溶劑的蒸氣壓降低。

A:對B:錯

答案:對

下列表達式與拉烏爾定律無關(guān)的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

恒溫時，在雙液系中，若增加A組分使其分壓上升，則B組分在氣相中的分壓將（

）。

A:不變B:不確定C:上升D:下降

答案:下降

保持壓力不變，在稀溶液中溶劑的化學勢隨溫度降低而（

）。

A:增大B:降低C:不變D:不確定

答案:增大

理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是（

）。

A:B:C:D:

答案:

溫度為，壓力為下液態(tài)水和固態(tài)水的化學勢之間的關(guān)系為（

）。

A:B:C:D:無確定關(guān)系

答案:

在等溫、等壓條件下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液，采用不同濃度表示的話，則（

）。

A:溶液中A和B的化學勢不變B:溶液中A和B的活度因子不變C:溶液中A和B的活度不變D:溶液中A和B的標準化學勢不變

答案:溶液中A和B的化學勢不變

下列哪個不是稀溶液的依數(shù)性（

）。

A:滲透壓B:凝固點降低C:沸點升高D:凝固點升高

答案:凝固點升高

有4杯換不同溶質(zhì)相同濃度的水溶液，分別測其沸點，沸點升高的最多的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

A和B的摩爾體積沒有相關(guān)性，二者形成的混合液中，二者的偏摩爾體積之間也沒有相關(guān)性。

A:錯B:對

答案:錯

定溫定壓條件下，混合體系中，組分B的偏摩爾量也是其化學勢。

A:錯B:對

答案:錯

混合體系的某組分的廣度性質(zhì)，其偏摩爾量與其物質(zhì)的量的乘積具有加和性。

A:對B:錯

答案:對

只有在等溫、等壓、除B以外的其他組分的量保持不變時，某廣度性質(zhì)對組分B的物質(zhì)的量的偏微分才稱為偏摩爾量。

A:錯B:對

答案:對

偏摩爾體積是強度性質(zhì)，因此由A和B組成的混合系統(tǒng)，不論系統(tǒng)的組成如何變化，A和B的偏摩爾體積不變

A:對B:錯

答案:錯

混合體系中，某組分B用Gibbs自由能表示的化學勢也是其偏摩爾量。

A:錯B:對

答案:對

混合體系中，某組分B的化學勢可以用U、H、A、G對組分B的物質(zhì)的量的偏微分表示，因限定條件不同，所以，四種熱力學函數(shù)表示的化學勢數(shù)值也不同。

A:對B:錯

答案:錯

自發(fā)進行的相轉(zhuǎn)移過程，組分B總是由化學勢較大的一相流向化學勢較小的一相。

A:錯B:對

答案:對

溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會引起溶液的蒸氣壓升高。

A:對B:錯

答案:錯

標準態(tài)是人為規(guī)定的某些特定狀態(tài)。

A:對B:錯

答案:對

在相同溫度和壓力下，純?nèi)軇┑恼魵鈮捍笥谄浠旌先芤旱恼魵鈮骸?/p>

A:錯B:對

答案:錯

在相同溫度和壓力下，純?nèi)軇┑幕瘜W勢大于其在稀溶液中的化學勢。

A:對B:錯

答案:對

在100kPa下，往純水中加入少量KCl，與純水相比，此稀溶液的沸點升高。

A:錯B:對

答案:對

第四章測試

將金屬亞硝酸鹽加熱到某溫度時，其平衡體系中含有，則體系中獨立化學平衡數(shù)為（

）。

A:5B:4

C:3

D:6

答案:4

將飽和食鹽水溶液引入一密閉的真空容器中，則體系的各為（

）。

A:B:C:D:

答案:

若A和B能形成二組分理想溶液，且，則A和B在達平衡的氣，液相中的物質(zhì)的量分數(shù)是（

）。

A:B:C:D:

答案:

在電化學測量中,常會用到鎘標準電池,若要求液相中Cd的濃度不因Cd的量發(fā)生微小變化而變化，則在293K時，鎘汞齊電極中Cd的濃度處于（

）。

A:4：15%B:15：42%C:42：70%D:70：100%

答案:4：15%

對于純物質(zhì)的任意兩相平衡體系，在下列平衡壓力與溫度的關(guān)系式中不正確的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

吐魯番盆地的海撥高度為-154米。在此盆地，水的沸點是（

）。

A:小于373KB:298KC:大于373KD:373K

答案:大于373K

有下列四種關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)與相之間的關(guān)系的敘述:

(1)同一態(tài)中的物質(zhì)必為同一相

(2)同一相中的物質(zhì)必為同一態(tài)(3)同一態(tài)中的物質(zhì)不一定是同一相

(4)同一相中的物質(zhì)不一定是同一態(tài)其中正確的是（

）。

A:(1)(4)

B:(1)(2)C:(3)(4)

D:(2)(3)

答案:(2)(3)

若用四維空間的相圖來描述三組分體系的相平衡狀態(tài)，則相數(shù)最多的區(qū)域是（

）。

A:相共存區(qū)B:6相共存區(qū)C:4相共存區(qū)D:5相共存區(qū)

答案:5相共存區(qū)

世界第一高峰珠穆朗瑪峰上大氣壓約為35.46kPa，在該壓力下水的沸點應為（

）（已知水的蒸發(fā)熱為）。

A:333KB:373.6KC:323K

D:345.5K

答案:345.5K

將放在一密閉容器中，發(fā)生如下的氣相反應:，則此反應體系的獨立分數(shù)和自由度分別是（

）。

A:C=1,f=2B:C=2,f=3

C:C=1,f=1D:C=3,f=4

答案:C=1,f=2

下列敘述中錯誤的是（

）。

A:三相點的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任意改變B:水的三相點的溫度是273.15K，壓力是610.62PaC:水的三相點f=0，而冰點f=1D:水的冰點溫度是273.15K，壓力是101325Pa

答案:水的三相點的溫度是273.15K，壓力是610.62Pa

某一水溶液共有S種溶質(zhì)，相互之間無化學反應。若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開，當達到滲透平衡時，水面上的外壓是，溶液面上的外壓是，則該系統(tǒng)的自由度數(shù)為（

）。

A:B:C:D:

答案:

對于只有一對液體部分互溶的三液系統(tǒng)，下列說法中不正確的是（

）。

A:越靠近臨界組成點，連結(jié)線越短B:臨界組成點就是曲線上的最高點C:在臨界組成點，導致均相化的因素是第三組分的濃度D:臨界組成點隨溫度的改變而改變

答案:臨界組成點就是曲線上的最高點

關(guān)于能形成完全互溶固溶體的二組分系統(tǒng)，下列說法不正確的是（

）。

A:在該固液系統(tǒng)的相圖中，的點不超過兩個

B:原子結(jié)構(gòu)相似、熔點接近的兩組分有可能形成這種系統(tǒng)C:形成固溶體后，其晶格類型不變，但晶格參數(shù)有所改變D:晶格類型相同、晶格參數(shù)接近的兩組分有可能形成這種系統(tǒng)

答案:在該固液系統(tǒng)的相圖中，的點不超過兩個

對于恒沸點混合物，下列說法中錯誤的是（

）。

A:平衡時氣相組成和液相組成相同B:與化合物一樣具有確定組成C:其沸點隨外壓的變化而變化D:不具有確定組成

答案:與化合物一樣具有確定組成

關(guān)于相的下列說法，不正確的是（

）。

A:任一聚集態(tài)內(nèi)部的物理、化學性質(zhì)均勻的部分是同一相B:相的存在與該相物質(zhì)的量的多少無關(guān)C:低壓時混合氣體只有一個相D:系統(tǒng)中有界面的兩部分各屬于不同的相

答案:系統(tǒng)中有界面的兩部分各屬于不同的相

A(l)與B(l)可形成理想液態(tài)混合物，若在一定溫度下，純A、純B的飽和蒸氣壓，則在該二組分的蒸氣壓組成圖上的氣、液兩相平衡區(qū)，呈平衡的氣、液兩相的組成則（

）。

A:B:C:D:無關(guān)系

答案:

壓力升高時，單組分系統(tǒng)的熔點將（

）。

A:不變B:升高

C:不一定D:降低

答案:不一定

下列系統(tǒng)不適用分配定律的是（

）。

A:溶解在正庚烷和二乙二醇醚中B:溶解在與水中C:溶解在水與苯中

D:溶解在水與中

答案:溶解在水與中

已知A和B可構(gòu)成固溶體，在組分A中若加入組分B可使固溶體的熔點提高，則組分B在此固溶體中的含量與組分B在液相中的含量相比（

）。

A:不能確定B:等于C:大于

D:小于

答案:大于

第五章測試

已知反應，在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應的標準常數(shù)為(

)。

A:2B:1C:4

D:0.5

答案:2

A:B:C:D:

答案:

放熱反應

達平衡后，若分別采取：(1)增加壓力；(2)減少的分壓；(3)增加的分壓；(4)升高溫度；(5)加入催化劑。能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是

(

)

A:(1)(2)(3)B:(3)(4)(5)

C:(1)(2)(5)D:(2)(3)(4)

答案:(1)(2)(3)

在某溫度下，一密閉的剛性容器中達到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使系統(tǒng)壓力增大兩倍(此時系統(tǒng)仍可按理想氣體處理)，則的離解度將(

)。

A:減小B:視溫度而定C:增大D:不變

答案:不變

對于氣相反應，當系統(tǒng)總壓力變化時

(

)

A:對無影響

B:對均無影響C:對無影響

D:對無影響

答案:對無影響

對于恒溫恒壓下的化學反應和，下列說法中錯誤的是（

）

A:根據(jù)的大小可以判斷反應進行的方向B:表示維持各組分的化學勢不變時，發(fā)生一個單位化學變化的自由能變化C:表示有限體系中反應終態(tài)和始態(tài)的自由能變化D:表示各組分的壓力為，反應進度時反應自由能的變化

答案:表示有限體系中反應終態(tài)和始態(tài)的自由能變化

在一封閉體系內(nèi)發(fā)生反應，開始時體系內(nèi)只有，后來某一時刻體系內(nèi)有，則反應的進度為(

)。

A:1/2

B:2/3

C:1/1

D:1/4

答案:2/3

分解反應，此反應的平衡常數(shù)與離解壓力之間關(guān)系為

(

)

A:B:C:D:

答案:

某放熱反應在下進行，達平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應在下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量將(

)。

A:減小B:不變C:不能確定D:增大

答案:增大

已知在范圍內(nèi)，某化學反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為。在此溫度范圍內(nèi)，升高溫度，

A:變小，變小B:變大，不變C:減小，不變D:增大，減小

答案:減小，不變

已知反應下達到化學平衡，當壓力增加至，各氣體的逸度因子為，則平衡點將（）。

A:向右移動B:向左移動C:不移動D:無法確定

答案:向左移動

在溫度，壓力時，理想氣體反應的平衡常數(shù)比值為（

）。

A:B:C:D:

答案:

根據(jù)某一反應的，下列哪項不能確定（

）。

A:提高溫度反應速率的變化B:標準狀態(tài)下自發(fā)變化的方向C:在所對應的溫度下的平衡位置D:標準狀態(tài)下體系所能做的最大非膨脹功

答案:提高溫度反應速率的變化