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文檔簡介
無機化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下西華大學西華大學
第一章測試
某溫度下,一容器中含有2.0molO2,3.0molN2及1.0molAr。如果混合氣體的總壓為akPa,則p(O2)=()kPa。
A:a/6B:a/4C:a/2D:a/3
答案:a/3
實驗測得相同條件下H2(g)的擴散速率是一未知氣體擴散速率的2.9倍。則該未知氣體的相對分子質量可能是()
A:17B:32C:51D:28
答案:17
在25°C時,1.0L含有飽和水蒸氣的空氣總壓強為100.0kPa,現(xiàn)將該混合氣體壓縮至原來體積的一半,則該混合氣體的總壓強等于()kPa。已知25°C時,水的飽和蒸氣壓為3.17kPa。
A:200.0B:185.6C:190.5D:196.8
答案:196.8
27℃,101.0kPa的O2(g)恰好和4.0L,127℃,50.5kPa的NO(g)反應生成NO2(g),則O2(g)的體積為()
A:1.5LB:0.75LC:0.20LD:3.0L
答案:0.75L
第二章測試
在下列反應中,焓變等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反應是()
A:Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)B:Ag(aq)+1/2Br2(g)→AgBr(s)C:Ag+(aq)+Br-(aq)→AgBr(s)D:2Ag(s)+Br2(g)→2AgBr(s)
答案:Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)
在等溫等壓下,某一反應的ΔrHmθ<0,ΔrSmθ>0,則此反應()。
A:正向自發(fā)進行B:低溫下才能自發(fā)進行C:處于平衡態(tài)D:逆向自發(fā)進行
答案:正向自發(fā)進行
下列各項與變化途徑有關的是()
A:自由能B:功C:熱力學能D:焓
答案:功
以下物質的S值最高的是()
A:I2(g)B:金剛石C:Cu(s)D:Cl2(l)
答案:I2(g)
對于放熱的熵減小的反應,必定是高溫下自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應。()
A:錯B:對
答案:錯
Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都為零。()
A:錯B:對
答案:錯
CO2(g)的標準摩爾生成焓等于石墨的標準摩爾燃燒熱。()
A:對B:錯
答案:對
穩(wěn)定單質的ΔfHmθ,ΔcHmθ,ΔfGmθ,Smθ均為零。()
A:錯B:對
答案:錯
如果一個反應的ΔrHθm>0,ΔrSθm<0,則此反應在任何溫度下都是非自發(fā)的。()
A:對B:錯
答案:對
如果體系經過一系列變化,最后又變回初始狀態(tài),則體系的()。
A:Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=0B:Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0C:Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=0D:Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0
答案:Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=0
第三章測試
對反應下列幾種速率表達式之間關系正確的是()。
A:B:C:D:
答案:
零級反應的速率()
A:與反應物濃度成反比B:與反應物濃度成正比C:與反應物濃度無關D:為零
答案:與反應物濃度無關
溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是()
A:活化能降低B:活化分子分數(shù)增加C:分子碰撞機會增加D:反應物壓力增加
答案:活化分子分數(shù)增加
當反應A2+B2→2AB的速率方程為υ=kc[A2]c[B2]時,可以得出結論:此反應()
A:一定是基元反應B:對A來說是基元反應C:一定是非基元反應D:無法肯定是否為基元反應
答案:無法肯定是否為基元反應
第四章測試
已知反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)平衡常數(shù)為K1θ,反應SO2(g)+O2(g)?SO3(g)平衡常數(shù)為K2θ。則K1θ和K2θ的關系為()
A:B:C:K1θ=K2θD:2K1θ=K2θ
答案:
反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在恒壓下進行時,若向體系中通入一定量的氬氣,則氨氣的產率()
A:增大B:減小C:不變D:無法判斷
答案:減小
在某一溫度與體積下,反應Sn(s)+2Cl2(g?SnCl4(g)達到平衡,且該反應自左向右進行是放熱的,則下列措施中()有利于增加SnCl4的量。
A:減小體積B:升高溫度C:通入氮氣D:減少Sn的量
答案:減小體積
反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在673K時,Kθ=5.7x10-4;在473K時,Kθ=0.61。則573K時,Kθ為()。
A:1x10-4
B:1x10-2
C:1x10-1D:1x10-3
答案:1x10-2
反應MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)?Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的標準平衡常數(shù)Kθ的表示式為()
A:B:C:D:
答案:
在一定條件下,一個反應達到平衡的標志是()
A:各反應物和生成物的濃度相等B:各物質濃度不隨時間改變而改變C:正逆反應速率常數(shù)相等D:
答案:各物質濃度不隨時間改變而改變
第五章測試
稀溶液依數(shù)性的核心性質是()
A:溶液的凝固點降低B:溶液的沸點升高C:溶液具有滲透壓D:溶液的蒸氣壓下降
答案:溶液的蒸氣壓下降
下雪后,往馬路上撒鹽使雪融化是利用稀溶液性質中的()
A:滲透壓降低B:凝固點降低C:沸點升高D:蒸汽壓下降
答案:凝固點降低
溶質溶于溶劑之后將會引起()
A:蒸氣壓、沸點、凝固點都不變B:沸點升高C:蒸氣壓下降D:凝固點下降
答案:沸點升高;蒸氣壓下降;凝固點下降
用10cm30.1mol?dm-3KI溶液與20cm30.01mol?dm-3AgNO3溶液制備的AgI膠體,其膠粒所帶電荷為()
A:電中性B:負電荷C:無法確定D:正電荷
答案:負電荷
有濃度同為0.01mol·L-1的電解質①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2,它們對Fe(OH)3正溶膠的聚沉能力大小順序為()
A:①②③④B:③②①④C:③②④①D:②④③①
答案:③②④①
第六章測試
將pH=4.00的強酸溶液與pH=12.00的強堿溶液等體積混合,則混合后溶液的pH為()
A:9.00B:8.00C:12.00D:11.69
答案:11.69
濃度為0.10mol·dm-3的NaH2PO4溶液的pH約為()
已知:H3PO4的Ka1θ=6.9×10-3,Ka2θ=6.1×10-8,Ka3θ=4.8×10-13
A:7.21B:5.26C:9.70D:4.69
答案:4.69
按照酸堿電子理論,中和反應生成的是()
A:更穩(wěn)定配合物B:中性分子或堿C:一種配合物D:兩種新配合物
答案:一種配合物
第七章測試
難溶電解質AB2的S=1.0×10-3mol·L-1,其Kspθ是()
A:1.0×10-6B:4.0×10-6C:1.0×10-9D:4.0×10-9
答案:4.0×10-9
在飽和的BaSO4溶液中,加入適量的NaCl,則BaSO4的溶解度()
A:增大B:減小C:無法確定D:不變
答案:增大
溶度積常數(shù)越小的難溶電解質,溶解度()
A:相等B:不能確定C:越小D:越大
答案:不能確定
第八章測試
根據(jù),標準態(tài)下能將Cu氧化為、但不能氧化Fe2+的氧化劑對應電對的E值應是()
A:E<0.34V,E>0.77VB:E>0.34VC:E<0.77VD:0.34V<E<0.77V
答案:0.34V<E<0.77V
銅元素的標準電勢圖為
則下面說法正確的是()
A:水溶液中Cu2+與Cu不能共存B:Cu+在水溶液中會發(fā)生歧化反應C:Cu+在水溶液中能穩(wěn)定存在D:Cu+的歧化產物是Cu2+
答案:Cu+在水溶液中會發(fā)生歧化反應
第九章測試
下列說法不正確的是()
A:多電子原子中,電子的能量不僅與n有關,還與l有關B:波函數(shù)由四個量子數(shù)確定C:Y是薛定諤方程的合理解,稱為波函數(shù)D:氫原子中,電子的能量只取決于主量子數(shù)n
答案:波函數(shù)由四個量子數(shù)確定
下列波函數(shù)符號錯誤的是()
A:Ψ2.1.0B:Ψ3.0.0C:Ψ1.1.0D:Ψ1.0.0
答案:Ψ1.1.0
2p軌道的磁量子數(shù)取值正確的是()
A:0,+1,-1B:1,2,3C:0,1,2D:1,2
答案:0,+1,-1
基態(tài)某原子中能量最高的電子是()
A:3,2,+1,+1/2B:2,1,0,-1/2C:3,1,0,+1/2D:3,0,0,+1/2
答案:3,2,+1,+1/2
某元素原子激發(fā)態(tài)的電子結構式為[Ar]3d34s24p2,則該元素在周期表中位于()
A:s區(qū)ⅡA族B:d區(qū)ⅦB族C:p區(qū)ⅣA族D:p區(qū)ⅣB族
答案:d區(qū)ⅦB族
下列元素電離能、電子親和能及電負性大小的比較中正確的是()
A:第一電離能:O>S>Se>TeB:第一電子親和能:O>S>Se>TeC:電負性:Zn>Cd>HgD:電負性:Si>Al>Mg>Na
答案:第一電離能:O>S>Se>Te;電負性:Si>Al>Mg>Na
第十章測試
下列分子中,中心原子采用sp3不等性雜化的是()
A:CCl4B:H2SC:BeCl2D:BF3
答案:H2S
下列各物質化學鍵中只存在s鍵的是()
A:CH2OB:N2C:C2H4D:PH3
答案:PH3
下列物質的分子間只存在色散力的是()
A:H2SB:NH3C:CH3OHD:SiH
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