3.3 鹽類的水解 同步練習(xí)題（含解析） 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.3鹽類的水解同步練習(xí)題一、選擇題1．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A． B． C． D．2．實驗室中下列做法正確的是A．用玻璃瓶貯存NH4F溶液B．用濃硫酸干燥H2S氣體C．用干粉滅火器撲滅電器著火D．用容量瓶精確量取一定體積的液體3．在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時，0.1mol·L-1的醋酸的pH約為3C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．25℃時，將1LpH=3的醋酸稀釋到100L后，溶液的pH<54．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In-(溶液，黃色)，在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)5．常溫下，下列說法不正確的是A．pH=11的氨水和溶液，水的電離程度相同B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合液呈酸性C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，后者消耗的鹽酸多D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測得pH=b，若b?a<2，則HA不一定為弱酸6．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率 B．化學(xué)平衡常數(shù) C．水的離子積常數(shù) D．水解平衡常數(shù)7．下列廚房用品中，其水溶液顯堿性的是A．食醋 B．橙汁 C．食鹽 D．純堿8．常溫下用0.1000mol?L?1鹽酸滴定25mL0.1000mol?L?1Na2CO3溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點：c(CO)＞c(HCO)＞c(Cl－)B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)C．c點：c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D．d點：c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)二、非選擇題9．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-1125℃時，有等濃度的a.NaCN溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液，d.NaHCO3溶液三種溶液的pH由大到小的順序為____(填序號)10．根據(jù)水溶液的離子平衡知識，填寫下題：(1)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是_______。①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨(2)蘇打水溶液顯堿性原因(用離子方程式表示)_______。(3)醋酸溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，其電離方程式為：_______；(4)常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_______c(CO)(填“>”、“=”或“＜”)。(5)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”)，a_______0.01mol·L-1(填“>”、“=”或“＜”)。(6)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸_______醋酸(填“>”、“=”或“＜”)。【參考答案】一、選擇題1．B解析：A．NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，溶液呈酸性是由于電離產(chǎn)生的，選項A錯誤；B．屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，選項B正確；C．能夠完全電離出氫離子使溶液顯酸性，選項C錯誤；D．NaHCO3中的碳酸氫根離子在水中既可以電離也可以水解，但水解程度大于電離程度，使溶液顯堿性，選項D錯誤；答案選B。2．C解析：A.NH4F溶液中F-會水解產(chǎn)生HF，HF會和玻璃中的SiO2反應(yīng)，不能用玻璃瓶貯存NH4F溶液，故A錯誤；B.因為H2S具有強(qiáng)還原性，而濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O，既然H2S被反應(yīng)了，所以不能用來干燥，故B錯誤；C.干粉滅火中干粉是不導(dǎo)電物質(zhì)，可以用于撲滅帶電設(shè)備的火災(zāi)，故C正確；D.容量瓶只能用來配置溶液，不能量取一定體積的液體，故D錯誤；故選C。3．C解析：A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；D．常溫下，將1LpH=3的醋酸稀釋到100L后，溶液的pH<5，說明稀釋過程中又有醋酸分子電離、醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；答案選C。4．B【分析】由HIn（紅色溶液）H+（溶液）+In-（黃色溶液），最終能使指示劑顯黃色，則平衡正向移動，據(jù)此分析。解析：A．加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，使平衡逆向移動，指示劑顯紅色，A不符合題意；B．NaHCO3溶液顯堿性，消耗HIn中的氫離子，會使上述平衡正向移動，能使指示劑顯黃色，B符合題意；C．加入NaHSO4溶液，會電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則溶液中氫離子濃度增大，使平衡逆向移動，指示劑顯紅色，C不符合題意；D．NaClO(固體)溶于水具有漂白性，可漂白有機(jī)物指示劑HIn，最終不會變黃，D不符合題意；故選B。5．A解析：A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，則水的電離程度不相同，故A錯誤；B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，且醋酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸鈉的物質(zhì)的量濃度，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正確；C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，假設(shè)兩者是等物質(zhì)的量反應(yīng)，氫氧化鈉溶液呈中性，而氨水溶液溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯堿性，要呈中性，說明鹽酸加入量減少，則后者消耗的鹽酸多，故C正確；D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測得pH=b，若是弱酸則b?a<2，若是強(qiáng)酸，當(dāng)a比較大時可能會出現(xiàn)b?a<2，比如pH=5時強(qiáng)酸稀釋100倍，則有b?a<2，因此HA不一定為弱酸，故D正確。綜上所述，答案為A。6．B解析：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C．水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，電離程度增大，水的離子積增大，故C不符合題意；D．水解過程是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，故D不符合題意；故選B。7．D解析：A．食醋的成分中含有醋酸，則食醋的水溶液顯酸性，故A不符合題意；B．橙汁中含有果酸，則其水溶液顯酸性，故B不符合題意；C．食鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則其水溶液顯中性，故C不符合題意；D．純堿的成分是碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，則其水溶液顯堿性，故D符合題意；本題答案D。8．B【分析】A點溶質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉且物質(zhì)的量濃度相等，b點溶液中碳元素與氯元素之比為5:4，c點溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，d點溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸。解析：A．a(chǎn)點加入12.5mL鹽酸，則碳酸鈉消耗一半，此時溶質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉且三者物質(zhì)的量濃度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氫根水解程度且碳酸根水解生成碳酸氫根，因此離子濃度：c(HCO)＞c(Cl－)＞c(CO)，故A錯誤；B．b點加入20mL鹽酸，根據(jù)溶液中物料守恒得到，則5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)，故B正確；C．c點溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(OH－)+c(CO)=c(H＋)＋c(H2CO3)，故C錯誤；D．d點溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到：c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。二、非選擇題9．c＞a＞d＞b解析：電離平衡常數(shù)越大弱酸的酸性越強(qiáng)，由表知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱其鹽溶液水解程度越大，溶液的pH越大，所以等濃度的四種溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：c＞a＞d＞b。10．(1)⑤⑥⑦⑨①④(2)+H2O+OH-(3)酸性CH3COOHCH3COO-+H+(4)＞(5)中＞(6)＞解析：（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃釅A鹽和大多數(shù)金屬氧化物、水均為電解質(zhì)，而在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)，故下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨，屬于弱電解質(zhì)的是①④，氨水、鹽酸屬于混合物、氫氣是單質(zhì)，它們均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇，故答案為：⑤⑥⑦⑨；①④；（2）蘇打即Na2CO3，其水溶液由于碳酸根離子發(fā)生水解而顯堿性，其離子方程式為：+H2O+OH-，故答案為：+H2O+OH-；（3）醋酸屬于弱酸，故其溶液呈酸性，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：酸性；CH3COOHCH3COO-+H+；（4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO)，故答案為：＞；（5）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH)=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒式c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知c(H