1.3 氧化還原反應(yīng)課堂同步練（含解析）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1.3氧化還原反應(yīng)課堂同步練一、單選題1．下列物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，硫元素只能被氧化的是（）A． B． C． D．濃2．下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．MnO2+4HClΔ__MnCl2+Cl2↑+2HB．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2HClH2↑+Cl2↑3．下列過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe2+→Fe3+ B．KMnO4→Mn2+C．CO2→CO D．H2S→SO24．反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，氧化劑是A．ClO- B．Fe3+ C．FeO D．Cl-5．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜6．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）A．用作供氧劑B．用氧化鐵作紅色顏料C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)D．用液氨作制冷劑7．下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A．SO2→S B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe8．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類及依據(jù)正確的是（）A．NaHSO4在水中能電離出H+，所以NaHSO4屬于酸B．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加C．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧9．已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，下列離子方程式正確的是（）A．將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣B．將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣D．將672mLCl2（標(biāo)況）通入250mL0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+10．下列有關(guān)反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中，正確的是（）A．Cl2只作氧化劑 B．Cl2只作還原劑C．Cl2既作氧化劑又作還原劑 D．氯元素的化合價(jià)不發(fā)生變化11．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）A．得氧和失氧 B．化合價(jià)的升降C．有無新物質(zhì)生成 D．電子的轉(zhuǎn)移12．H2O2能發(fā)生如下反應(yīng)：①2MnO+5H2O2+6H+=8H2O+5O2↑+2Mn2+；②2H2O22H2O+O2↑；③2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+。下列敘述正確的是（）A．①中H2O2是氧化劑B．②中H2O2被MnO2氧化C．③中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)升高D．H2O2在反應(yīng)中可以作還原劑，也可以作氧化劑13．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六種離子．在反應(yīng)過程中測得ClO﹣和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中不正確的是（）A．還原劑是含CN﹣的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2B．氧化劑是ClO﹣，還原產(chǎn)物是HCO3﹣C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol14．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A． B．C． D．15．根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋+I2；②Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-16．一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：117．已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol，有關(guān)說法不正確的是（）A．線段BC代表鐵離子物質(zhì)的量的變化情況B．原混合物溶液中溴化亞鐵濃度為6mol/LC．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3D．當(dāng)通入氯氣2摩爾時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-18．利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖。H+、O2、NO等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量ne。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B．單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amolC．④的電極反應(yīng)式為NO+10H++8e-=NH+3H2OD．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使nt增大二、實(shí)驗(yàn)探究題19．（1）工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2：其中，步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是：、。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有、(寫出兩種方法)。②步驟II中加入Fe的目的是；分離出FeSO4晶體的操作是。③步驟III形成的TiO2·nH2O為膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是，可能生成的氣體是。方法二：通過以下反應(yīng)制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是。20．醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為。（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是。（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是。21．某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a_____________________________________________②吹入熱空氣一段時(shí)間后停止A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色③打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙紅色。完成下列填空：（1）在進(jìn)行操作①時(shí)，A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。（2）操作②吹入熱空氣的目的是。B中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是。（3）裝置C的作用是。（4）由上述實(shí)驗(yàn)可知，在此實(shí)驗(yàn)條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤＃?）操作③開始時(shí)顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：。三、綜合題22．我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）．（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為．（4）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項(xiàng)序號）．①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液．23．實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的：4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O一次實(shí)驗(yàn)中，用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g·mL－1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng)，MnO2完全溶解，產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（3）MnO2的質(zhì)量。24．配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問題：（1）KMnO4+HCl=MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O（2）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是mol．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】硫元素只能被氧化，則硫元素的化合價(jià)只能升高，-2價(jià)的硫元素化合價(jià)只能升高被氧化，A符合；故答案為：A。

【分析】硫元素只能被氧化，則硫元素處于最低價(jià)態(tài)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)分析。2．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)中鹽酸中Cl元素化合價(jià)升高，鹽酸表現(xiàn)為還原性，生成鹽，表現(xiàn)酸性，A選項(xiàng)不符合題意；B．為復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，B選項(xiàng)不符合題意；C．生成氫氣，鹽酸表現(xiàn)為氧化性，生成氯化鋅，鹽酸表現(xiàn)為酸性，C選項(xiàng)符合題意；D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，HCl既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，D選項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)酸的通性及元素化合價(jià)的變化判斷。3．【答案】B【解析】【解答】A.Fe2+→Fe3+中Fe元素化合價(jià)升高，故A不符合題意；B.KMnO4→Mn2+中Mn元素化合價(jià)降低，故B符合題意；C.CO2→CO中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故C不符合題意；D.H2S→SO2中S元素化合價(jià)升高，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的過程應(yīng)為氧化劑得電子的過程，則所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低。4．【答案】A【解析】【解答】反應(yīng)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中，F(xiàn)e3+的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；ClO-的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，做氧化劑，故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物。5．【答案】C【解析】【解答】解：A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不符合題意；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故答案為：C【分析】

有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

A.銅到Cu2(OH)2CO3，銅元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)

B.鐵制菜刀生銹生成氧化鐵，鐵元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解不是氧化還原反應(yīng)

D.鋁到氧化膜（氧化鋁），鋁元素化合價(jià)升高，是氧化還原反應(yīng)6．【答案】A【解析】【解答】A．用作供氧劑是由于Na2O2能與人體呼出的H2O、CO2等反應(yīng)生成O2，利用了氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．用氧化鐵作紅色顏料，是由于氧化鐵呈紅色，B不符合題意；C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)，是由于鹽酸與鐵銹發(fā)生反應(yīng)，生成FeCl3和H2O，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．用液氨作制冷劑，是由于氨氣易液化，其氣化過程吸收大量的熱，使周邊環(huán)境溫度下降，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。7．【答案】C【解析】【解答】A.SO2→S中硫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A不符合；B.HCl→H2中氫元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑或電解，B不符合；C.FeCl2→FeCl3中鐵元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C符合；D.Fe2O3→Fe中鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，D不符合；故答案為：C?！痉治觥啃枰尤胙趸瘎?，則選項(xiàng)中物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)應(yīng)該是升高的，據(jù)此判斷。8．【答案】C【解析】【解答】A.NaHSO4在水中能電離出H+，但NaHSO4是鹽，故A不符合題意；B.鈉和水反應(yīng)離子方程式2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故B不符合題意；C.豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，故C符合題意；D.Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，有化合價(jià)升降，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥克幔弘婋x出的陽離子全部是氫離子的為酸；堿：電離出的陰離子全部是氫氧根離子的為堿。9．【答案】D【解析】【解答】解：已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，A．將少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+，則離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br﹣，則離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．將少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I﹣而不氧化Fe2+，則離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．先氧化I﹣，再氧化Fe2+，n（Cl2）==0.03mol，n（FeI2）=0.25L×0.1molL﹣1=0.25mol，由物質(zhì)的量之間的關(guān)系寫出方程式為：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+，故D正確；故選D．【分析】已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，A．只氧化Fe2+；B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br﹣；C．只氧化I﹣而不氧化Fe2+；D．先氧化I﹣，再氧化Fe2+，根據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系計(jì)算．10．【答案】C【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和+1價(jià)，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和+1價(jià)，所以利用既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和+1價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和+1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．11．【答案】D【解析】【解答】解：A．部分氧化還原反應(yīng)中存在得氧和失氧，但是有的氧化還原反應(yīng)中沒有得氧和失氧，如氯氣與氫氣的反應(yīng)，故A不選；B．元素化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)的特征，故B不選；C．有無新物質(zhì)生成不能確定是否有電子轉(zhuǎn)移，不一定是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．電子的轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故D選；故選D．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，以此來解答．12．【答案】D【解析】【解答】A．①中H2O2中氧元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，作還原劑，A不符合題意；B．②中H2O2既做氧化劑又做還原劑，MnO2是催化劑，B不符合題意；C．③中H2O2中氧元素化合價(jià)從-1降低到-2價(jià)，C不符合題意；D．H2O2中氧元素化合價(jià)既可以從-1升高到0價(jià)，又可以從-1降低到-2價(jià)，在反應(yīng)中可以作還原劑，也可以作氧化劑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】此題是對氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的考查，結(jié)合“失升氧、得降還”進(jìn)行分析即可。13．【答案】B【解析】【解答】解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO﹣的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO﹣為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN﹣是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)總共升降最小公倍數(shù)為2[（4﹣2）+（3﹣0）]=10價(jià)，故CN﹣系數(shù)為2，ClO﹣系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3﹣系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl﹣系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣．A、反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由CN﹣中+2價(jià)升高為HCO3﹣中+4價(jià)，N元素化合價(jià)由CN﹣中﹣3價(jià)升高為N2中0價(jià)，可知氧化產(chǎn)物有HCO3﹣、N2，故A正確；B、反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由ClO﹣中+1價(jià)降低為Cl﹣中﹣1價(jià)，ClO﹣是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，反應(yīng)為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反應(yīng)中是CN﹣是還原劑，ClO﹣是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，故C正確；D、2.24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，所以參加反應(yīng)的ClO﹣的物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)降低，由ClO﹣中+1價(jià)降低為Cl﹣中﹣1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2mol=1mol，故D正確．故選B．【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行ClO﹣的物質(zhì)的量降低，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO﹣為反應(yīng)物，N2是生成物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等可知，CN﹣是反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應(yīng)物．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[（4﹣2）+（3﹣0）]=10價(jià)，故CN﹣系數(shù)為2，ClO﹣系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3﹣系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl﹣系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應(yīng)方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣．14．【答案】A【解析】【解答】A．中碳、銅元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，A項(xiàng)選；B．，中氯元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)為分解反應(yīng)，B項(xiàng)不選；C．中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不選；D．屬于化合反應(yīng)，但反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；故答案為：A。

【分析】找出元素化合價(jià)發(fā)生改變，且不是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、以及復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)即可15．【答案】B【解析】【解答】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中鐵離子是氧化劑，被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化，則還原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則還原性是Fe2+＞Br-，因此離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-、Fe2+、Br-。故答案為：B。

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析還原性的強(qiáng)弱順序。16．【答案】D【解析】【解答】解：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，故選D．【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析解答．17．【答案】B【解析】【解答】還原性為I->Fe2+>Br-，則先發(fā)生碘離子與氯氣的反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和氯離子，然后發(fā)生亞鐵離子與氯氣的反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，最后發(fā)生溴離子與氯氣的反應(yīng)。A、B點(diǎn)時(shí)容易中碘離子完全反應(yīng)，溶液中存在亞鐵離子和溴離子，BC段發(fā)生亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，代表亞鐵離子的物質(zhì)的量變化，正確，不選A；

B、由圖可知，BC段后，亞鐵離子反應(yīng)完畢消耗氯氣2摩爾，由方程式可知，亞鐵離子物質(zhì)的量為4摩爾，則溴化亞鐵的物質(zhì)的量為4摩爾，錯(cuò)誤，選B；

C、由圖可知AB段消耗氯氣1摩爾，則碘離子的物質(zhì)的量為2摩爾，BC段消耗氯氣的物質(zhì)的量為2摩爾，所以溴離子的物質(zhì)的量為6摩爾，所以原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=4:2:6=2:1:3，正確，不選C；

D、AB段說明碘離子的物質(zhì)的量為2摩爾，亞鐵離子的物質(zhì)的量為2摩爾，所以通入2摩爾氯氣時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，正確，不選D?！痉治觥吭擃}考察還原性順序的強(qiáng)弱比較，根據(jù)還原性I->Fe2+>Br-計(jì)算,氯氣先和碘離子反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和氯離子，然后發(fā)生亞鐵離子與氯氣的反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，最后發(fā)生溴離子與氯氣的反應(yīng)。

A-B段應(yīng)是氯氣與碘離子的反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子

B-C段應(yīng)是亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子

D-E段是氯氣與溴離子的反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子

再根據(jù)氯氣的量分步計(jì)算出溶液中的Fe2+、I-、Br-量。18．【答案】B【解析】【解答】A．由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A不符合題意；B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時(shí)，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時(shí)ne=2amol，故B符合題意；C．由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO+8e-→NH，由于生成物中有NH，所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO+10H++8e-=NH+3H2O，故C不符合題意；D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.依據(jù)正極發(fā)生得電子反應(yīng)分析解答；

B.由三氯乙烯C2HCl3到乙烯中C原子化合價(jià)的變化和脫去氯原子的個(gè)數(shù)分析解答；

C.由N元素的化合價(jià)變化及結(jié)合用H+和H2O來配平即可；

D.從化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素角度分析即可。19．【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；升高溫度(或加熱)；粉碎礦石或攪拌；還原Fe3+；過濾；TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O(膠體)+H2SO4（2）O2或氧氣；CO2(或CO或CO2和CO)；消耗O2，促進(jìn)中衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】【解答】（1）①氧化鋁是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；升高溫度或粉碎礦石或攪拌都能提高鈦礦石的堿浸出速率；②Fe能把Fe3+還原為Fe2+，步驟II中加入Fe的目的是還原Fe3+；分離出FeSO4晶體用過濾法；③TiOSO4水解為TiO2·nH2O(膠體)的化學(xué)方程式為TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O(膠體)+H2SO4；（2）陽極氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣；氧氣與C單質(zhì)反應(yīng)生成CO或CO2，所以陽極上一定生成的氣體是氧氣，可能生成的氣體是CO或CO2；加入碳消耗O2，促進(jìn)中衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！痉治觥勘绢}考查從鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制得TiO2的流程。（1）步驟I中加入濃的NaOH，除去Al2O3、SiO2雜質(zhì)；步驟II中加入Fe粉，原Fe3+；步驟III加熱形成的TiO2·nH2O膠體，最后得到TiO2；（2）電解TiO2制得鈦的過程中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；20．【答案】（1）排除裝置中的空氣；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）關(guān)閉K1，打開K2；冷卻；過濾（3）防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+（4）50%【解析】【解答】（1）根據(jù)題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案為：排除裝置中的空氣；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開K2關(guān)閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應(yīng)；醋酸亞鉻水合物難溶于冷水，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，先將裝置乙冷卻至室溫，使其充分結(jié)晶析出，在用過濾的方法分離；答案為：關(guān)閉K1，打開K2；冷卻；過濾；（3）Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化Cr2+；故答案為：避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化Cr2+；（4）CrCl3物質(zhì)的量為=0.04mol，得到CrCl2為0.04mol，根據(jù)原子守恒，則得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×1/2×376g/mol=7.52g，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為×100%=50%；故答案為：50%。

【分析】（1）鉻離子與鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到二價(jià)鉻離子和鋅離子；

（2）醋酸亞鉻水合物難溶于冷水，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，先將裝置乙冷卻至室溫，使其充分結(jié)晶析出，在用過濾的方法分離；

（3）置丙中導(dǎo)管口水封的目的是避免空氣進(jìn)入裝置乙氧化Cr2+；

（4）根據(jù)反應(yīng)原理可以計(jì)算出產(chǎn)物的理論產(chǎn)值，試劑產(chǎn)值與理論產(chǎn)值的比值就是產(chǎn)率。21．【答案】（1）A中溶液變?yōu)槌燃t色；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2）吹出單質(zhì)Br2；BaSO4（3）吸收尾氣（4）H2O2＞Br2＞H2SO3（5）H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素，合理即可）【解析】【解答】(1)打開活塞a，向溴化鈉溶液中滴加氯水，氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A中因?yàn)橛袖鍐钨|(zhì)導(dǎo)致A中容易變橙紅色；(2)溴具有揮發(fā)性，熱空氣能存進(jìn)溴揮發(fā)，將溴吹入B裝置，溴將亞硫酸氧化為硫酸，所以白色沉淀為硫酸鋇。(3)裝置C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置C的作用是吸收尾氣。(4)根據(jù)上述分析，可知：氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3。(5)操作③中，向B裝置中逐滴加入過氧化氫，溶液開始顏色無明顯變化，可能是因?yàn)锽裝置中還有亞硫酸剩余，過氧化氫先與亞硫酸反應(yīng)，再與溴離子反應(yīng)，也可能是因?yàn)檫^氧化氫濃度小于溴離子或溴離子與過氧化氫反應(yīng)慢等因素。

【分析】由同種元素形成的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱規(guī)律：元素的最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的最低價(jià)態(tài)只具有還原性，元素的中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性。對一般的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。物質(zhì)越易得到電子，則其氧化性越強(qiáng)，越難得到電子則其氧化性越弱；反之，物質(zhì)越易失去電子，則其還原性越強(qiáng)，越難失去電子，則其還原性越弱。22．【答案】（1）KIO3（2）（3）0.12mol（4）②③④【解析】【解答】解：（1）KIO3中I元素的化合價(jià)降低，則KIO3為氧化劑，故答案為：KIO3；（2.）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═